九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(一)除雜題人教四年制版知識(shí)精講

1、用心 愛心專心九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物綜合題型（一）除雜題人教四年制 版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：酸、堿、鹽、氧化物綜合題型（一）除雜題二.教學(xué)目的：1.了解除雜題的一般思路、常見題型、除雜原則和操作步驟。2.熟練運(yùn)用酸、堿、鹽等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用不同方法解決除雜、分離類題目。3.理解離子共存的原理，會(huì)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷已知離子能否共存。三.教學(xué)重、難點(diǎn)：除雜題的解題思路和方法。四知識(shí)要點(diǎn)：1.“除雜”題的方法和原則?！俺s”即“提純”，方法很多，常用的有（1）過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水， 充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾

2、，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。（2）結(jié)晶法：當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中 混有少量的氯化鈉。以上兩種方法是借助物理性質(zhì)的差異（溶解性不同或溶解度大小不同）來(lái)除雜，此外， 還可以通過(guò)雜質(zhì)與被提純物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的差異來(lái)除雜，包括：（3）溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入 少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+2HCI=FeCb+ 出匸（4）沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀， 濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入適量

3、的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達(dá)到除去Na2CO3的 目的。Na2CO3Ca（OH ）2二CaCO3：；2NaOH（5）化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCI中的Na2CO3。Na2CO3+2HCI=2NaCI+ 出0+CO2f（6）加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCOs,就可以用加熱的方法。2 NaHCO3Na2CO3+出0+CO2f（7）吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣 中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將

4、氯化氫和 水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。用心 愛心專心另外在做除雜的題時(shí)，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)原則：1去除雜時(shí)，所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCOs溶液吸收氯化氫：NaHCO3+HCl=NaCI+出0+CO2J而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOH+HCl=NaCI+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+ 出0那么能否用Na2CO3除去氯化氫呢？也不能；因?yàn)镹a2CO3與CO2和HCI都能反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：Na2CO3+2HCI=2NaCI+出0+CO2f,Na2CO3+出0+CO2=2

5、NaHCO32除雜時(shí)，還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3 Ca(OH )2=CaCO3八:;2NaOH而不能用CaCl2溶 液：CaCI2+Na2CO3=CaCO?J+2NaCI，所以如果用了CaCI?溶液，雖然除掉了NazCOs, 但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCI。3還要考慮除雜后便于分離。總之，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用。2.“分離題”的解題思路。 分離是指把混合物里的各個(gè)成分分開，它是在除雜題的基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展的一類題型,其常見的解法如下：”過(guò)濾_用于分離溶解性不同

6、的 物質(zhì)。如 CaCOCaCO3與 NaCINaCI冷卻熱飽和溶液_用于分離溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)。 物理方法女口 NaCINaCI 與 KNOKNO3分離方法分離方法 Fe3*、+ AI3和OH。(2)兩種離子能結(jié)合成水，例如和OH不能共存。(3) 兩種離子能結(jié)合成易分解能產(chǎn)生氣體的則不能共存。例如：H+和C03“，H+和HC03用心 愛心專心【典型例題分析】例1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. H十、Ba、N03、OH一B. H、K、Cl、CO32C. Na、Ag、NO3、CO32D. Na+、K+、OH、SO42解析：解此類題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合，若有氣體、沉淀

7、或難電離的物質(zhì)（如水）生成，則不能大量共存。在A項(xiàng)中H與OH一可結(jié)合成H2O,B中H與CO32-可結(jié)合生成H2O和CO2,C中Ag與CO；可形成Ag2CO3沉淀析出，而D中既無(wú)氣體 放出，又無(wú)沉淀析出，也無(wú)難電離的物質(zhì)生成，所以選項(xiàng)應(yīng)為D。答案：D例2某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCI。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫 下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 （簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1):(2)(3)解析：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類題時(shí)，要遵守不能引入新雜 質(zhì)的原則，若在去

8、雜過(guò)程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理 的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。答案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量 的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCI = 2NaCI + H2O+CO2加入適量的BaCl2溶液有白色沉 淀生成Na2SO4+ BaCl2= BaSO4J +2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉 淀生成NaCl + AgNO3= AgCl J +NaNO3例3在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH、NO3、SO/-七種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

9、，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 _ 。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)镃u2+、Mg2+,不能與OH共存，Ba2+和SO42不能共存，而Na+、NO3與其它離子都能共存，所以A溶 液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42,B溶液里含有Ba2+、OH。答：B溶液里所含離子應(yīng)該是Ba2+和OH。例4下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。A. MgOB. SO2C. H2SO4溶液D.Ba（OH）2溶液E. Na2SO4溶液解析：要正確解答本題，首先要熟悉各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律，才能作出正確的判斷；其實(shí)，為了防止遺漏，可以先從第

10、一種物質(zhì)開始，依次跟后面的物質(zhì)逐一相混合，看用心 愛心專心是否發(fā)生反應(yīng)，然后再?gòu)牡诙N物質(zhì)開始，依次類推。MgO旦H2SO*旦BBa2三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用NaOH,NazCO?和NaCI三 種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）A.NaCI、NaOH、Na2CO3B.Na?CO3、NaCI、NaOHC.NaOH、NaCI、Na2CO3D.NaCI、Na2CO3、NaOH19.下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（)A.CaCI2 CaCO3B.Fe r FeCI3C.CuO Cu(OH )2D.NaNO3 NaCI20.下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所

11、給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）用心 愛心專心C.盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）.填空題1.KNO3溶液中混入少量KCI,可加入_ 除去KCI,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ ,化學(xué)方程式_。2.FeCL溶液中混入少量CuCl2，可加入_ 除去CuCl2，現(xiàn)象_，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)_（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCI2溶液，化學(xué)方程式 _。3.NaCI溶液中混有少量MgSO4，若加一種試劑除去， 該試劑是_ 。若加兩種試劑除去，應(yīng)加 _ 和_（寫化學(xué)式）。4.選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸

12、鐵，該試劑是 _，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是 _ 。5硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，欲分別除去這些雜質(zhì)，可先加入_ 試劑，除去 _ ，再向溶液中加入 _ 試劑，除去 _，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入 _試劑，以除去 _ ，可得純凈硝酸鈉溶液。6.含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)?，欲得純凈氮?dú)?，可使混合氣體先通過(guò)足量 _ ，再通過(guò)_，最后通過(guò) _ 。7.現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾高溫或加熱灼燒5蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A.除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先 _

13、 再_ 。B.除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng) _ 。C.除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先 _ 再_。D.除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先 _再_。8.填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別 寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）9.按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）寫出有關(guān)化學(xué)方程式:Zn CI2（HCI） NaC（CuC2I）CuO（Cu）CaO （CaCO3）a.化合反應(yīng) _b.分解反應(yīng) _c.置換反應(yīng) _d.復(fù)分解反應(yīng)

14、 _10.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示。（1） 硝酸鈉（氯化鈉） _ ；（2） 燒堿（純堿）_；（3） 亞硫酸鈉（苛性鈉） _ ；（4）_ 汞（銅）；（5）KCKK2SO4、K2CO3）_ ； _。用心 愛心專心【試題答案】二選擇題1234567891011121314151617181920CDABCACCBDBCCCCCAAAC.填空題1.適量的AgNOs溶液；產(chǎn)生白色沉淀；AgNO3KCI =AgCI S KNO32.過(guò)量鐵粉；產(chǎn)生紅色物質(zhì)；過(guò)濾；Fe CuCI2= FeCI2Cu3.Ba（OH）2；NaOH；BaCI24.Ba（OH ）2；AgNOs5.HNO3；Na2CO3；Ba（NO3）2；Na2SO4；AgNO3；NaCI6.灼熱的氧化銅；NaOH溶液；濃H2SO47. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；38.（1）HCI溶液K2CO32HCI =2KCI H2O CO2（2）NaOH溶液MgCI22NaOH = Mg （OH ）2 4：；2NaCI（3） 鎂粉Mg H2SO4（?。┒﨧gSO4H2（4）石灰水Na2CO3Ca（OH）2二CaCO 2NaOH