九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(一)除雜題人教四年制版知識(shí)精講_第1頁(yè)
九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(一)除雜題人教四年制版知識(shí)精講_第2頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余6頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、用心 愛心專心九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(一)除雜題人教四年制 版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容:酸、堿、鹽、氧化物綜合題型(一)除雜題二.教學(xué)目的:1.了解除雜題的一般思路、常見題型、除雜原則和操作步驟。2.熟練運(yùn)用酸、堿、鹽等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,運(yùn)用不同方法解決除雜、分離類題目。3.理解離子共存的原理,會(huì)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷已知離子能否共存。三.教學(xué)重、難點(diǎn):除雜題的解題思路和方法。四知識(shí)要點(diǎn):1.“除雜”題的方法和原則?!俺s”即“提純”,方法很多,常用的有(1)過(guò)濾法:即通過(guò)過(guò)濾,除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水, 充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾

2、,再把濾液蒸發(fā)至干,即可得到不含泥沙的食鹽。(2)結(jié)晶法:當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí),可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中 混有少量的氯化鈉。以上兩種方法是借助物理性質(zhì)的差異(溶解性不同或溶解度大小不同)來(lái)除雜,此外, 還可以通過(guò)雜質(zhì)與被提純物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的差異來(lái)除雜,包括:(3)溶解法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉,可往混合物中加入 少量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe+2HCI=FeCb+ 出匸(4)沉淀法:加入某種試劑,跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀, 濾去沉淀,即可除掉雜質(zhì)。例如,要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入適量

3、的石灰水,濾去CaCO3沉淀,即可達(dá)到除去Na2CO3的 目的。Na2CO3Ca(OH )2二CaCO3:;2NaOH(5)化氣法:加入某種試劑,跟雜質(zhì)反應(yīng),化為氣體逸出,即可除掉雜質(zhì)。例如,用鹽酸除去NaCI中的Na2CO3。Na2CO3+2HCI=2NaCI+ 出0+CO2f(6)加熱法:通過(guò)加熱,使雜質(zhì)分解,從而除掉雜質(zhì)。例如,要除掉Na2CO3中混有的NaHCOs,就可以用加熱的方法。2 NaHCO3Na2CO3+出0+CO2f(7)吸收法:用某種物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收。例如,實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),氫氣 中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣,欲得純凈干燥的氫氣,可用下列洗氣裝置將

4、氯化氫和 水蒸氣吸收,以達(dá)到除雜的目的。用心 愛心專心另外在做除雜的題時(shí),還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)原則:1去除雜時(shí),所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫,應(yīng)用NaHCOs溶液吸收氯化氫:NaHCO3+HCl=NaCI+出0+CO2J而不能用NaOH溶液,因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體,也能吸收二氧化碳:NaOH+HCl=NaCI+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+ 出0那么能否用Na2CO3除去氯化氫呢?也不能;因?yàn)镹a2CO3與CO2和HCI都能反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下:Na2CO3+2HCI=2NaCI+出0+CO2f,Na2CO3+出0+CO2=2

5、NaHCO32除雜時(shí),還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如,除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水:Na2CO3 Ca(OH )2=CaCO3八:;2NaOH而不能用CaCl2溶 液:CaCI2+Na2CO3=CaCO?J+2NaCI,所以如果用了CaCI?溶液,雖然除掉了NazCOs, 但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCI。3還要考慮除雜后便于分離。總之,“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的,解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具體分析,靈活運(yùn)用。2.“分離題”的解題思路。 分離是指把混合物里的各個(gè)成分分開,它是在除雜題的基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展的一類題型,其常見的解法如下:”過(guò)濾_用于分離溶解性不同

6、的 物質(zhì)。如 CaCOCaCO3與 NaCINaCI冷卻熱飽和溶液_用于分離溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)。 物理方法女口 NaCINaCI 與 KNOKNO3分離方法分離方法 Fe3*、+ AI3和OH。(2)兩種離子能結(jié)合成水,例如和OH不能共存。(3) 兩種離子能結(jié)合成易分解能產(chǎn)生氣體的則不能共存。例如:H+和C03“,H+和HC03用心 愛心專心【典型例題分析】例1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A. H十、Ba、N03、OH一B. H、K、Cl、CO32C. Na、Ag、NO3、CO32D. Na+、K+、OH、SO42解析:解此類題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合,若有氣體、沉淀

7、或難電離的物質(zhì)(如水)生成,則不能大量共存。在A項(xiàng)中H與OH一可結(jié)合成H2O,B中H與CO32-可結(jié)合生成H2O和CO2,C中Ag與CO;可形成Ag2CO3沉淀析出,而D中既無(wú)氣體 放出,又無(wú)沉淀析出,也無(wú)難電離的物質(zhì)生成,所以選項(xiàng)應(yīng)為D。答案:D例2某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì),僅提供3種藥品:AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCI。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去,并填寫 下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (簡(jiǎn)要回答)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1):(2)(3)解析:這是一道綜合性,思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類題時(shí),要遵守不能引入新雜 質(zhì)的原則,若在去

8、雜過(guò)程中,一旦引入,要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理 的操作順序,雜質(zhì)逐一除去,如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。答案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量 的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCI = 2NaCI + H2O+CO2加入適量的BaCl2溶液有白色沉 淀生成Na2SO4+ BaCl2= BaSO4J +2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉 淀生成NaCl + AgNO3= AgCl J +NaNO3例3在分開盛放的A、B兩溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH、NO3、SO/-七種離子,兩溶液中所含離子各不相同,已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

9、,其余在B溶液里,則B溶液里所含離子應(yīng)該是 _ 。解析:解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)镃u2+、Mg2+,不能與OH共存,Ba2+和SO42不能共存,而Na+、NO3與其它離子都能共存,所以A溶 液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42,B溶液里含有Ba2+、OH。答:B溶液里所含離子應(yīng)該是Ba2+和OH。例4下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。A. MgOB. SO2C. H2SO4溶液D.Ba(OH)2溶液E. Na2SO4溶液解析:要正確解答本題,首先要熟悉各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律,才能作出正確的判斷;其實(shí),為了防止遺漏,可以先從第

10、一種物質(zhì)開始,依次跟后面的物質(zhì)逐一相混合,看用心 愛心專心是否發(fā)生反應(yīng),然后再?gòu)牡诙N物質(zhì)開始,依次類推。MgO旦H2SO*旦BBa2三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用NaOH,NazCO?和NaCI三 種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,則所加溶液的順序正確的是()A.NaCI、NaOH、Na2CO3B.Na?CO3、NaCI、NaOHC.NaOH、NaCI、Na2CO3D.NaCI、Na2CO3、NaOH19.下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CaCI2 CaCO3B.Fe r FeCI3C.CuO Cu(OH )2D.NaNO3 NaCI20.下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所

11、給試劑除去的是()A.盛石灰水后留下的固體(氫氧化鈉溶液)B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體(稀鹽酸)用心 愛心專心C.盛過(guò)植物油的試管(熱堿液)D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體(水).填空題1.KNO3溶液中混入少量KCI,可加入_ 除去KCI,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ ,化學(xué)方程式_。2.FeCL溶液中混入少量CuCl2,可加入_ 除去CuCl2,現(xiàn)象_,充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)_(填寫實(shí)驗(yàn)操作)可得純凈FeCI2溶液,化學(xué)方程式 _。3.NaCI溶液中混有少量MgSO4,若加一種試劑除去, 該試劑是_ 。若加兩種試劑除去,應(yīng)加 _ 和_(寫化學(xué)式)。4.選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸

12、鐵,該試劑是 _,選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉,該試劑是 _ 。5硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì),欲分別除去這些雜質(zhì),可先加入_ 試劑,除去 _ ,再向溶液中加入 _ 試劑,除去 _,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入 _試劑,以除去 _ ,可得純凈硝酸鈉溶液。6.含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)?,欲得純凈氮?dú)?,可使混合氣體先通過(guò)足量 _ ,再通過(guò)_,最后通過(guò) _ 。7.現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作:加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾高溫或加熱灼燒5蒸發(fā),請(qǐng)選擇合適的操作,以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A.除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀,應(yīng)先 _

13、 再_ 。B.除去生石灰中的碳酸鈣,應(yīng) _ 。C.除去銅粉中的氧化銅,應(yīng)先 _ 再_。D.除去碳酸鈣中的碳酸鈉,應(yīng)先 _再_。8.填表:欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),試分別 寫出所要加入物質(zhì)(適量)的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)(所含雜質(zhì))加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式(1)氯化鉀(碳酸鉀)(2)氯化鈉(氯化鎂)(3)硫酸鎂(硫酸)(4)苛性鈉(碳酸鈉)9.按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))寫出有關(guān)化學(xué)方程式:Zn CI2(HCI) NaC(CuC2I)CuO(Cu)CaO (CaCO3)a.化合反應(yīng) _b.分解反應(yīng) _c.置換反應(yīng) _d.復(fù)分解反應(yīng)

14、 _10.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),用化學(xué)方程式表示。(1) 硝酸鈉(氯化鈉) _ ;(2) 燒堿(純堿)_;(3) 亞硫酸鈉(苛性鈉) _ ;(4)_ 汞(銅);(5)KCKK2SO4、K2CO3)_ ; _。用心 愛心專心【試題答案】二選擇題1234567891011121314151617181920CDABCACCBDBCCCCCAAAC.填空題1.適量的AgNOs溶液;產(chǎn)生白色沉淀;AgNO3KCI =AgCI S KNO32.過(guò)量鐵粉;產(chǎn)生紅色物質(zhì);過(guò)濾;Fe CuCI2= FeCI2Cu3.Ba(OH)2;NaOH;BaCI24.Ba(OH )2;AgNOs5.HNO3;Na2CO3;Ba(NO3)2;Na2SO4;AgNO3;NaCI6.灼熱的氧化銅;NaOH溶液;濃H2SO47. A. 1;5 B. 4 C. 1;3 D. 2;38.(1)HCI溶液K2CO32HCI =2KCI H2O CO2(2)NaOH溶液MgCI22NaOH = Mg (OH )2 4:;2NaCI(3) 鎂粉Mg H2SO4(?。┒﨧gSO4H2(4)石灰水Na2CO3Ca(OH)2二CaCO 2NaOH

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論