物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案正式版

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過歸納小結(jié)，鞏固構(gòu)成原子的微粒及對(duì)原子性質(zhì)的影響、各種基本微粒間的關(guān)系和粒子半徑大小比較。2通過填空與交流，鞏固元素周期表與元素周期表知識(shí)。3通過討論與交流、歸納小結(jié)，鞏固判斷化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵斷裂與形成的方法。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素周期表與元素周期表知識(shí)。【溫馨提示】判斷化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵斷裂與形成可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1閱讀教材P26-27“歸納與整理”，完成教材填空。2回顧梳理本章知識(shí)體系：【同步學(xué)習(xí)】一、原子結(jié)構(gòu)活動(dòng)一：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)1回答有關(guān)35Cl- 粒子的下列問題：（1）所含質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，電子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為。（2）該粒

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。（3）它與35Cl、37Cl2之間的關(guān)系是。（4）它與35Cl的半徑關(guān)系是。（5）已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為355，可知35Cl、37Cl原子在自然界的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為。2歸納小結(jié)：（1）構(gòu)成原子的微粒及對(duì)原子性質(zhì)的影響元素的種類由決定，原子的種類由決定，原子的質(zhì)量數(shù)由決定，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量由決定，原子的最外層電子數(shù)決定。（2）原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系：粒子種類微粒之間的關(guān)系中性原子ZAX原子序數(shù)=質(zhì)量數(shù)=+陽離子ZAXn+原子序數(shù)=陰離子ZAXm-原子序數(shù)=（3）粒子半徑大小比較規(guī)律同主族元素從上到下原子半徑逐漸；同周期主族元素從左到右原子

3、逐漸；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越；簡單陰離子半徑于其原子半徑，簡單陽離子半徑于其原子半徑；同種元素的不同離子，電子數(shù)越多其半徑越。對(duì)應(yīng)練習(xí)1下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 （ A ）ABe2離子中的質(zhì)子和電子 BH原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子對(duì)應(yīng)練習(xí)2下列各微粒半徑依次增大的是 （ BC ）ACs+、K+、Mg2+、Al3+ BF、F-、Cl-、Br- CCa2+、K+、Cl-、S2- DAl、Al3+、Mg、K二、元素周期律、元素周期表活動(dòng)二：復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律知識(shí)1在下表中的畫出元素周期表邊界

4、線、金屬與非金屬元素的分界線，并標(biāo)出周期和族，寫出所有IA、A族和前20號(hào)元素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)。2填寫下列空白：（1）同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差；第4、5周期相差；第6、7周期相差。（2）設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。（3）同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+元素的數(shù)目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+元素的數(shù)目。（4）化合價(jià)規(guī)律關(guān)系式：最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=；主族元素最高正化合價(jià)=

5、= = 主族價(jià)電子數(shù)（例外）；原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的主族元素，元素所在主族的及主要也為奇（偶）數(shù)。（5）主族序數(shù)周期序數(shù)的元素一般為元素（例外）。3填寫下表：元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。項(xiàng) 目同周期（左右）同主族（上下）原子半徑離子半徑元素的金屬性、非金屬性離子的氧化性、還原性最高價(jià)氧化物通式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通 式酸堿性非金屬氣態(tài)氫化物形成難易程度穩(wěn)定性還原性水溶液酸性對(duì)應(yīng)練習(xí)3下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是 （ B ）A除0族元素外，非金屬元素全部都是主族元素B第3周期非金屬元素含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)C同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為25D同族上下相鄰兩種元素的原子

6、序數(shù)之差可能為32對(duì)應(yīng)練習(xí)4下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 （ A ）A從氯到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)三、化學(xué)鍵活動(dòng)三：復(fù)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)1回答下列問題:（1）在下列物質(zhì)中：CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 N2 HBr NH3 Na2O2,試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是；只有極性鍵的是；只有離子鍵的是；既有離子鍵，又有非極性鍵的是；既有離子鍵，又有極性鍵的是

7、；屬于離子化合物的是。（2）有下列變化：A冰熔化成水 B氯化鈉顆粒被粉碎 C氯化氫溶于水得鹽酸 D從碳酸氫銨固體中聞到了刺激性氣味 E蔗糖溶于水 F兩個(gè)氫原子形成氫分子，其中只破壞共價(jià)鍵的是C ，只破壞離子鍵的是 D，沒有破壞化學(xué)鍵的是A、B、E ，只有化學(xué)鍵形成的是F ，既有化學(xué)鍵破壞又有化學(xué)鍵形成的是C、D 。2歸納小結(jié)：化學(xué)鍵的斷裂與形成（1）離子化合物溶于水時(shí)；共價(jià)化合物中的電解質(zhì)溶于水時(shí)，共價(jià)化合物中的非電解質(zhì)溶于水時(shí)。（2）離子化合物由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)，大多數(shù)共價(jià)化合物（除SiO2等少數(shù)）由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)，大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、晶體硅等少數(shù)）由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)。

8、（3）化學(xué)反應(yīng)過程中一定有。【反饋練習(xí)】1物質(zhì)的量相同的Mg2、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的 （ A ）A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)2法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)：“四中子”微粒的說法正確的 （ A ）A該微粒不顯電性理學(xué) B該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C在元素周期表中與氫元素占同一位置 D它與普通中子互稱為同位素3已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 （ B ）A0.80×B1.10

9、5;C1.20×D0.70×4甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是 （ B ）A、最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng) B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C、陰離子的還原性甲比乙弱 D、金屬甲比乙弱5下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是 （ C ）A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大D、A族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；A族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低。6有A、B、C、D四種主族元素，A

10、、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層。試回答下列問題：A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是 B ；A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是C；B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是B； A元素為金屬（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是A元素只顯正價(jià)；B元素為_非金屬_元素，理由是B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是C ；B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是B ?！菊n

11、后鞏固】教材作業(yè)：P28復(fù)習(xí)題1-10。提高訓(xùn)練：1我國的“神州”六號(hào)實(shí)現(xiàn)多人多天的太空探測、“嫦娥”探月工程也正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸的32He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是 （ B ）A42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 （ D ）A10711 B11118 C11108 D101183已知

12、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，則下列說法正確的是（ C ） A生成的氯氣式量約為73.3 BKCl中只含有35C1 CKCl中既有35Cl，又含37C1 D該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為64現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場， 已知它與氧元素同族， 與 K 同周期， 關(guān)于硒的說法中不正確的是 （ D ）A原子序數(shù)為 34 B最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4CBr 的非金屬性比Se強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱5A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電

13、子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是 （ D ）AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只有5種原子CX、Y、Z三種化合物的還原性逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物6x、y均為短周期元素，且x為A族元素，y為A族元素。下列說法正確的是 （ C ）Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑B由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)Cx2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：17A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ B ）AA和M的原子序數(shù)

14、之差為6 BA和M原子的最外層電子數(shù)之和為9CA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7DA和M原子的電子總數(shù)之和可能為118短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ C）AA與C可形成共價(jià)化合物 BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABC DB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高9某短周期元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列有關(guān)說法正確的是 （ D ）A該元素可能是金屬元素 B該元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C該元素可能位于第一周期 D該元素只有+2

15、和+4兩種常見化合價(jià)10在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價(jià)及R在元素周期表中的位置是 （ A ）A+5價(jià)，A族 B+5價(jià)，A族 C+7價(jià)，A族 D+7價(jià)，A族AB11如圖2所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對(duì)角線規(guī)則”。下列有關(guān)4號(hào)元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是 （ B ） A鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng) B氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3D氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液12短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其

16、中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題： （1）A的元素符號(hào)O；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl原子結(jié)構(gòu)（略）。 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r(Na+)<r(O2-)<r(S2-)。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是Na2O2、Cl2O（請(qǐng)?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式） （4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SO2+Cl2+H2O2HCl+H2SO4。13有位于20號(hào)元素前，原子序數(shù)依次遞增的A

17、、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子。試寫出這五種元素的名稱和符號(hào)：A 鎂（Mg) 、B鋁（Al)、C硫（S）、D氯（Cl）、E鈣（Ca）；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A+CAC：Mg+SMgSD+E ED2:Ca+Cl2CaCl2人品好的人，自帶光芒，無論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰都會(huì)有煩惱，每天都有煩惱，最重要的是你不理會(huì)煩惱，煩惱自然就沒有了！因此，朋友們，最好的活法，就只要記住這兩句話：煩惱天天有，不撿自然無！當(dāng)你不開心的時(shí)候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你開心，這一天過了；不開心，一天也過了。想明白了，你就再也不會(huì)生氣了。當(dāng)你煩惱的時(shí)候，想想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，不