電化學(xué)綜合練習(xí)題高二

1、電化學(xué)綜合練習(xí)題1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是： A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；2、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是： A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；3、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為： A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2

2、；D、Al（NO3）3；4、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是： A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）； D、CuSO4Cu（OH）25、在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后： A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的濃度減小；C、溶液的濃度增大； D、溶液的濃度不變，有晶體析出；6、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H

3、2O。 下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕7、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是 A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C銅離子在銅片表面被還原 D電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2+ + 2e- =Cu；b極：Fe -2e-= Fe2+，則以下說法中不正確的是 A該裝置一定是原電池 Ba極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可以是同種電極材料 D該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨

4、電極。則下列有關(guān)判斷正確的是Aa為負極、b為正極 Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變 D電解過程中，d電極質(zhì)量增加10、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘A開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e- = Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)211、下列敘述正確的是A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池（酸

5、性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2OD右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液12、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的相對原子質(zhì)量為ax/bB.11.2ax/b13、將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7

6、mol/L 14、電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 A0.10mol/L Ag+B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+ 15、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，

7、則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕17、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是 A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如

8、圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應(yīng)為：C放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體19、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是A. Li是負極，電極反應(yīng)為Lie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為Lie-Li-C. MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池20 如下圖所示，下列敘述正確的是A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與

9、濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅21、下列敘述正確的是：鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解；（A）（B）（C）（D）22、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 23、 以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 A6mol B8mol C10mol D12mol24、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是

10、電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1125、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A123 B.321 C.631 D.63226.在25時，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：（1）陰極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。（2）陽極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。（3）電解后得到的的質(zhì)量是 ，得到的體積（標準狀況）是 ，溶液的是 。（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片

11、代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的 （填“變小”、“變大”或“不變”）CfKa bAc dBe27右圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A的a為 極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為： 。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為： ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為： ，槽中盛放的鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。28.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）工業(yè)品

12、氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。29稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時間測定生成氫氣體積。試管甲中加入pH3的鹽酸50 mL，乙加入pH3的醋酸50 mL，丙加入pH3的醋酸50 mL及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅，請用、，回答： (1) 開始時反應(yīng)速率的大小為_； (2) 三支試管中參加反應(yīng)的鋅的

13、質(zhì)量_； (3) 反應(yīng)終了，所需時間_； (4) 簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速度不同的理由是_。 30.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當

14、乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。31、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2化鹽精鹽電解脫鹽 10%NaOH 10%NaCl溶液沉渣 50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，與電源負極相連的電極附近，溶液PH 。（選填“不變”“升高”或“下降”） （2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg

15、2+等雜質(zhì)。精制過程中發(fā)生的離子方程式為 、 。 (3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c）。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為 （選填a、b、c）。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 。（填操作名稱）除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陰極區(qū)和陽極區(qū)

16、，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采取無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。32、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：電極電極C空氣熔融碳酸鹽污水FeCH4AA+H2O （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的 。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是 ；4OH - 4 e