專(zhuān)題二坐標(biāo)圖像題（word版習(xí)題）

1、.專(zhuān)題二坐標(biāo)圖像題1. 2019孝感向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒，以下圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是2. 2019遵義改編以下圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是第2題圖A. 向一定量的稀鹽酸中不斷加水稀釋B. 向接近飽和的食鹽水中不斷參加氯化鈉固體C. 高溫煅燒石灰石D. 發(fā)生的反響為：2KNO32KNO2O2 3. 2019紅花崗區(qū)模擬向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別參加足量濃度一樣的稀硫酸，以下圖像描繪正確的選項(xiàng)是4. 2019匯川區(qū)模擬以下四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中正確的選項(xiàng)是第4題圖A. 等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣B. CO2在水中的溶解性

2、C. 服用胃舒平主要成分AlOH3治療胃酸過(guò)多，胃液pH 的變化D. 恒溫同條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水5. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，曲線正確的選項(xiàng)是 6. 2019來(lái)賓現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是第6題圖A. 滴至a克時(shí)，溶液中反響為CaCl2Na2CO3= 2NaClCaCO3B. 滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C. 滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D. 滴至d克時(shí)，溶液呈中性 7. 2019江

3、西改編以下圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是8. 2019重慶BFeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反響忽略水的揮發(fā)。以下圖像正確的選項(xiàng)是9. 2019福建常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸參加N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量如表。以下實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是第9題圖MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量10. 2019濟(jì)寧在一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生

4、反響的質(zhì)量關(guān)系如下圖，讀識(shí)如圖并判斷，下面推論合理的是第10題圖反響速率：MgFeZn反響生成氫氣質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFeZnA. B. C. D. 11. 2019衢州硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“鋇餐。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇BaNO32溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液總質(zhì)量隨參加硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有_。第11題圖12. 2019涼山州向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關(guān)系。第12題圖1試寫(xiě)出Ot1線段發(fā)生的化學(xué)反響方程式_

5、。2寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。 答案1. D【解析】由于金屬的活動(dòng)性是鋅鐵銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反響，當(dāng)氯化銅反響完全后再與氯化亞鐵反響，反響的方程式是：ZnCuCl2= CuZnCl2溶液增量6564 65641ZnFeCl2= FeZnCl2 溶液增量6556 65569由上述分析可知，鋅先與氯化銅反響，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反響完全后銅的質(zhì)量不再增加，A正確；當(dāng)氯化銅反響完全后，鋅再與氯化亞鐵反響，前者溶液質(zhì)量增加的幅度小于后者，B正確；當(dāng)鋅與氯化銅反響完全后再與氯化亞鐵反響，隨著鋅與氯化亞鐵反響，氯化

6、亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反響后質(zhì)量為零，C正確；原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為零，D錯(cuò)誤。2. D【解析】向稀鹽酸中不斷加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱，pH不斷增大且無(wú)限接近7，但是不會(huì)大于7，A錯(cuò)誤；接近飽和的食鹽水開(kāi)場(chǎng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零，B錯(cuò)誤；高溫煅燒石灰石能分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體不會(huì)為零，C錯(cuò)誤；由圖像可知硝酸鉀的質(zhì)量逐漸減小直至消失，為反響物，亞硝酸鉀和氧氣的質(zhì)量逐漸增多，為生成物，D正確。3. B【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反響時(shí)，鋅比鐵反響劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大。向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中參加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫

7、氣比鋅多，觀察圖像，描繪正確的選項(xiàng)是B。 4. D【解析】催化劑不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量，用等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣，有催化劑時(shí)放出氧氣速率比無(wú)催化劑時(shí)快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是一樣的，A錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，B錯(cuò)誤；胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，應(yīng)從pH7開(kāi)場(chǎng)，C錯(cuò)誤；恒溫條件下，足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，還是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確 。5. D【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，pH從酸性逐漸變?yōu)閴A性，A、B錯(cuò)誤；NaOH先和H2SO4反響，將H2SO4消耗完，再與

8、CuSO4反響生成沉淀，C錯(cuò)誤，D正確。6. A【解析】根據(jù)圖示滴至a克時(shí)，稀鹽酸恰好與碳酸鈉反響完全，而氯化鈣和碳酸鈉反響剛開(kāi)場(chǎng)，A正確；滴至b克時(shí)，溶液中已經(jīng)不存在稀鹽酸，因此溶液中不含HCl，B錯(cuò)誤；滴至c克時(shí)，溶液中的氯化鈣恰好完全反響，而溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，題目沒(méi)給出我們?cè)敿?xì)的數(shù)值，無(wú)法比較溶液中滴入碳酸鈉溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量的大小，C錯(cuò)誤；滴至d克時(shí)，溶液中碳酸鈉過(guò)量，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，因此溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。7. C【解析】碳和氧化銅在加強(qiáng)熱時(shí)會(huì)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，固體的總質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒時(shí)，與氧氣反響生成氧化鎂固體，固體質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鎂完全反響后，固體質(zhì)量不再增

9、加，但反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)固體質(zhì)量不為零，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的總質(zhì)量不斷減小，到反響完畢后，固體質(zhì)量不再變化且不為零，C正確；把一定質(zhì)量的銅片參加到硝酸銀溶液中，每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量不斷增加，反響完畢后，固體的質(zhì)量不再增加，D錯(cuò)誤。8. B【解析】A一定量的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當(dāng)過(guò)氧化氫反響完畢后，氣體的質(zhì)量不再增加B過(guò)氧化氫溶液中含有水，隨著反響的進(jìn)展，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)過(guò)氧化氫溶液反響完畢后，溶劑的質(zhì)量不再增加C當(dāng)反響完成后，溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變成零D反響過(guò)程中氯化鐵的質(zhì)量不變，隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量

10、會(huì)逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加9. D【解析】氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，該反響放熱，隨著參加氧化鈣的質(zhì)量增加，溶液溫度升高，直至飽和，A不合理；水的pH7，氫氧化鈉溶于水得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH7，隨著參加氫氧化鈉的質(zhì)量增加，溶液pH增大，直至飽和，pH不再變化，B不合理；向飽和氯化鈉溶液中繼續(xù)參加氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C不合理；鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，反響中鐵、銅的質(zhì)量比為5664，隨著參加鐵粉的質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，直至反響停頓，D合理。10. D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知金屬活動(dòng)性順序MgZnFe，反響速率為MgZnFe，錯(cuò)誤；由于

11、稀硫酸分別與足量的Mg、Fe、Zn 充分反響，所以硫酸完全反響，因?yàn)榈荣|(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸中含有一樣質(zhì)量的硫酸，生成的氫氣是由硫酸中的氫元素來(lái)提供的，所以硫酸質(zhì)量相等時(shí)，氫元素質(zhì)量也相等，生成氫氣的質(zhì)量也相等，正確；反響消耗一樣質(zhì)量的硫酸，但消耗的金屬質(zhì)量不相等，但是產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量一樣，故反響后溶液的質(zhì)量一定不相等，錯(cuò)誤；反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，溶質(zhì)的質(zhì)量由高到低為ZnSO4FeSO4MgSO4，故反響后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ZnFeMg, 正確，綜上選D。11. 1產(chǎn)生白色沉淀 2MgNO32和MgSO4【解析】1硝酸鋇和硫酸鎂反響會(huì)生成硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀，所以溶液增加的質(zhì)量為參加的硫酸鎂溶液質(zhì)量減去硫酸鋇沉淀質(zhì)量，B點(diǎn)后溶液的質(zhì)量增加較多是因?yàn)橄跛徜^已經(jīng)反響完，增加的質(zhì)量全是硫酸鎂溶液的質(zhì)量，所以B點(diǎn)時(shí)硫酸鎂和硝酸鋇恰好完全反響，所以AB段的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。2因?yàn)锽點(diǎn)時(shí)恰好完全反響，所以B點(diǎn)時(shí)