化學選擇題解題技巧集錦_第1頁
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1、.化學選擇題解題技巧集錦下一頁 1 2 3 4本資料對高考化學選擇題的一些最常見的題型的根本技巧作了個簡單總結(jié)，而化學鍵和晶體構(gòu)造，化學實驗操作，物質(zhì)的檢驗、鑒別、別離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。還是要特別強調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的成功，六分一道的選擇題是絕對不能隨意對待的！1.離子共存1Fe2+、S2-、I-、SO32-與H+和NO3-不共存2HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。HCO3-不能存在、水電離出的cH+或cOH-小于10-7 mol/L、與鋁片反響放出氣體都表示溶液可能未酸

2、性也可能為堿性。3強酸性條件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。4Ag+只能與NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能與K+、Na+、NH4+共存2. 離子方程式書寫判斷的本卷須知：1生成物之間是否還能繼續(xù)發(fā)生反響，如HClO能氧化CaSO3。2反響物的用量問題，如NaHCO3+CaOH2、CaHCO32+NaOH、NaHSO4+BaOH2、KAlSO42+BaOH2的反響物用量不同時的不同方程式NaHCO3+CaOH2的反響可以簡記為“

3、小蘇打多那么水多，即NaHCO3過量時生成的H2O更多，以及溶液滴加、氣體通入時的過量問題如過量CO2通入溶液會溶解碳酸鹽沉淀。3氧化復原反響的先后順序，如Cl2與FeI2、FeBr2的反響。4反響的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反響本身無法發(fā)生如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反響。3. 元素周期律1解題時可以用實際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根據(jù)實際情況快速判斷。2多借助實際的例子，如HF很穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性，HClO4是最強的酸最高價氧化物對應的水化物的酸性，F(xiàn)的原子半徑最小原子半徑，鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體F2、Cl2到液體Br2再到固體I2及N、O、F易形成氫鍵沸點。3明確原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律和它們與元素性質(zhì)的關系，一般陰離子的半徑比陽離子大，同種元素的離子的電荷越多半徑越小半徑Fe

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