高考題型1　【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考題型1化學(xué)綜合實驗與探究1. (2021山東濟南外國語學(xué)校)實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1) 盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。(2) 裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填標(biāo)號)。a. 蒸餾水b. 飽和Na2CO3溶液c. 飽和NaHSO3溶液d. 飽和NaOH溶液(3) C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_。(4) 為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進

2、行如下實驗：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“I”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(5) 裝置E的作用是_。裝置F中為_溶液。2. (2021廣州畢業(yè)班測試一)高純超細氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨NH4Al(SO4)212H2O，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細氧化鋁，其流程如下：原料回答下列問題：(1) 操作需加入稀硫酸，其目的是_。(2) “純化”的方法為_。(3) 實驗室用如下裝置利用熱分解

3、法制備高純超細氧化鋁粉并對其分解氣成分進行探究：反應(yīng)一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進行如下實驗，填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍分解氣中含有_加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中_分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式_。(4) 為了測定高純超細氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mL c1mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol/L的Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。

4、反應(yīng)的離子方程式：Al3Y4=AlY、Zn2Y4=ZnY2。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。3. (2021佛山一模)實驗室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問題：(1) 制備SO2(部分固定裝置略) A B C D E制備二氧化硫可以選擇裝置_(填大寫字母)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2，其連接順序為發(fā)生裝置_。(按氣流方向，填小寫字母)(2) 制備大蘇打(Na2S2O35H2O)已知Na2S2O35H2O在35以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇，其水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3。將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液的圓底燒

5、瓶中，溶液顏色變化依次為無色、黃色、無色。繼續(xù)通入SO2氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)_現(xiàn)象時，反應(yīng)基本結(jié)束。將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，_，可得到Na2S2O35H2O固體。為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時可往溶液中加入_。(3) 測定大蘇打純度，現(xiàn)稱取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入12滴酚酞，再注入10mL CH3COOHCH3COONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用bmol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知該條件下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。加緩沖溶液的目的是_。若滴定時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL，產(chǎn)品純度為_。(列表達式)4. (2021佛山二模)二氧化硫(SO2)是

6、一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。. 某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。(1) 儀器A的名稱_，導(dǎo)管b的作用_。(2) 裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3) 實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與 Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通O215min后

7、，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是_。. 鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為 SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2 吸收液，在SO2 吸收的同時用0.001 0mol/L KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：查閱資料實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO22IO5SO24H2O=8H5SOI2I2SO22H2O=2ISO4HIO5I6H=3I23H2O(4) 工業(yè)

8、設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是_。(5) 實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。5. (2021山東日照一模)常溫下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，熔點為116，濃度過高時易分解爆炸。為降低風(fēng)險和便于貯存，制出Cl2O后，一般將其“固化”為固態(tài)。某小組按以下兩階段制備Cl2O?；卮鹣铝袉栴}：第一階段：制備HgO。配制15%的

9、NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，將二者以一定質(zhì)量比混合得到5% NaCl和20% HgCl2的混合液；在室溫下，邊攪拌邊緩慢地向混合液中加入過量NaOH溶液，生成黃色沉淀；將沉淀反復(fù)洗滌數(shù)次，直至沒有氯離子；真空抽濾后將沉淀物在暗處干燥，得到干燥的HgO。(1) 配制15% NaCl溶液，除用到托盤天平和燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。(2) 配制混合液時，15% NaCl溶液和30% HgCl2溶液的質(zhì)量比為_。(3) 檢驗沉淀已經(jīng)洗滌至沒有氯離子的操作及現(xiàn)象為_。第二階段：制備Cl2O。制備干燥、純凈的Cl2；然后在干燥氮氣的氣流中，用Cl2和HgO在1820條件下制備Cl2O

10、；將產(chǎn)生的Cl2O氣體“固化”；最后進行尾氣處理。(4) 將干燥、純凈的Cl2通入下面裝置中制備Cl2O并“固化”。制備Cl2O時還得到了HgCl2HgO固體，則裝置I中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。干燥氮氣的作用除將產(chǎn)生的Cl2O送入后續(xù)裝置“固化”外，還有_。常用冷卻劑的數(shù)據(jù)如下表?！肮袒睍r裝置中的冷卻劑為_(填標(biāo)號)。物質(zhì)O2CO2NH3Cl2熔點/218.478.577.3101沸點/183升華33.3534.6A. 液氯 B. 液氨 C. 干冰 D. 液氧6. (2021安徽黃山二模)乙酰苯胺( OCH3)在工業(yè)上作磺胺類藥物原料等，可通過苯胺和乙酸反應(yīng)制得：已知：純乙酰苯胺是白色片狀

11、晶體，熔點為114；微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于有機溶劑；加熱時易被氧化。實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：. 粗乙酰苯胺的制備在150mL燒瓶中加入15mL(過量)乙酸(沸點117.9)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如圖接好裝置。在石棉網(wǎng)上用小火加熱，控制頂端餾出溫度105左右使之充分反應(yīng)1h。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有250mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用_洗滌晶體23次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入50

12、0mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為11.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1) 儀器a的名稱是_。(2) 加入鋅粉的目的是_。反應(yīng)中加入鋅粉的量不宜過多，試從平衡的角度分析原因為_。(3) 步驟控制餾出溫度105的理由_。洗滌晶體宜選用_(填字母)。A. 乙醇 B. CCl4 C. 冷水 D. 乙醚(4) 步驟中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是_。(5) 步驟中，稱量前的操作是_。上述提純乙酰苯胺的方法叫_。(6) 乙酰苯胺的產(chǎn)率為_

13、。(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)7. (2021山東臨沂市高三一模)三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室利用反應(yīng)Cr2O3(s)3CCl4(g)2CrCl3(s)3COCl2(g)制取 CrCl3，其實驗裝置如下圖所示。已知：COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2H2O=CO22HCl；堿性條件下，H2O2將Cr3氧化為CrO；酸性條件下，H2O2將Cr2O還原為Cr3?；卮鹣铝袉栴}：(1) A中的試劑為_；無水 CaCl2的作用是_；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是_。(2) 裝置 E用來收集產(chǎn)物，實驗過程中若 D處出

14、現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_；可通過_(填操作)，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。(3) 裝置 G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 測定產(chǎn)品中 CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：. 取mg CrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30% H2O2溶液，小火加熱使 CrCl3完全轉(zhuǎn)化為CrO，繼續(xù)加熱一段時間；. 冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O；. 用新配制的cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知Cr2O被 Fe2 還原為Cr3)。產(chǎn)品中 CrCl

15、3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中 CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低的是_(填標(biāo)號)。a. 步驟中未繼續(xù)加熱一段時間b. 步驟中未加濃磷酸c. 步驟中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)d. 步驟中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視8. (2021山東煙臺二模)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種藍綠色的無機復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。某同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置制備硫酸亞鐵銨晶體。實驗步驟如下：用30%的NaOH溶液和鐵屑(含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入C中。在B中用處理

16、過的鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制取FeSO4。將制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合。將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。(1) 儀器a在使用前必須進行的操作是_，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 按圖連接好裝置，經(jīng)檢驗氣密性良好，加入相應(yīng)的藥品后，利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣，其目的是_， 此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)是_。(3) 完成步驟的操作是_。(4) 步驟將A中混合液“蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是_。過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是_。(5) 從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計的實

17、驗裝置存在的缺陷是_。9. (2021廣東高州二模)甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種復(fù)合補血營養(yǎng)劑。實驗室用綠礬(FeSO47H2O)為原料制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：. 配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。. 制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL 1.1mol/L NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。. 制備(H2NCH2COO)2Fe：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗得到的沉淀

18、和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1) 實驗中：實驗室配制綠礬溶液時，必須用到的玻璃儀器有_。(2) 實驗中：生成沉淀的離子方程式為_。(3) 實驗中：檢查裝置A的氣密性的方法是_。A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_，C中空氣排凈時，D中現(xiàn)象是_。洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_(填標(biāo)號)。a. 乙醇B. 熱水C. 檸檬酸溶液(4) 甘氨酸亞鐵中Fe2會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2的氧化率(已經(jīng)被氧化的Fe2的質(zhì)量與Fe2總質(zhì)量的比值

19、)超過10.00%即不能再服用。實驗室用Ce(SO4)2溶液對甘氨酸亞鐵中的Fe2進行滴定假設(shè)樣品中其他成分不與Ce(SO4)2反應(yīng)，滴定過程發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3。稱量6.0g甘氨酸亞鐵樣品，將其全部溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闇\藍色且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色，滴定達到終點。若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，則測出的Fe2的氧化率_(填“偏高”“偏低”或“不變”)滴定時消耗9.60mL Ce(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2的氧化率為_。10. (