氧化還原反應(yīng) 專題加習(xí)題寶典

1、專題四 氧化還原反應(yīng)核心知識(shí)一、幾個(gè)基本概念1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低)是還原反應(yīng).3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為： 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法雙線橋法：例1   

2、  它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果.線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上.單線橋法例(上例)    它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況.線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.3、 四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng).2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng).3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng).四、氧化還原反應(yīng)基本類型1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化如：2H2+O2 2H2O    Zn+2HCl H2+ZnCl2等2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化如：MnO2

3、+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2+2H2O3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變?nèi)纾?KClO3 2KCl+3O2    2H2O 2H2+O24. 歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變?nèi)纾篊l2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.兩個(gè)守恒關(guān)系：    質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”. 六、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、

4、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素               等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如      等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主. 七、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（一）常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、

5、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI （二）判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)（1）. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2） 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷， （3）. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)

6、的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。（4）. 根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。 ( 5 )根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au ( 6 )根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷八、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步

7、驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)2、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值3、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。4、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。5、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法1、奇數(shù)配偶法：此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。2、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素

8、化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。4、1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，較簡(jiǎn)單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的

9、物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平練習(xí)題（一）基礎(chǔ)練習(xí)1以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 B

10、HClCl2 CNaNa DSO2S3下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4 已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部5下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO26下列反

11、應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO27有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol9單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說

12、法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬10下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化（二）能力提升11下列說法中正確的是（ ）A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次

13、增強(qiáng)12C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（ ） A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大13在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol14R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）A4 B

14、3 C2 D115已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D716已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O317在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:518臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方

15、程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應(yīng)中被還原為O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:319實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1mol I2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）A16g B28g C32g D46g20根據(jù)下表下列敘述中正確的是（ ）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl

16、2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C還原性比較:H2O2>Mn2+>ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1621在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m222有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2；

17、電解含A2和C2的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時(shí)生成D2。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。23KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號(hào))只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。24某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMn

18、O4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 (2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 KMnO4的系數(shù)是 在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。25A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):(1) 寫出下列物質(zhì)的分子式：甲

19、、B 。(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。(3) 寫出化合物A的電子式 。(4) 寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:_。26當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？27黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1) 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)

20、物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅? 1、B 2、D 3、CD 4、B 5、BD 6、AC 7、D 8、B 9、D 10、D 11、C 12、BC 13、B 14、C R (8-6)×2×5 Mn 5×2 15、D A (n-1-3)×2×1 B 2×3 16、A Cu 1×2&

21、#215;2 S 8×2 N (5-x)×(13-2×2×2) x=1 17、D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5 18、C 19、 A 20、D 21、A 原溶液中有NO3存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小22、 C2A2B2D223、 （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 24、（1）KMnO4（2） 8 【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，

22、兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】25、 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 26、（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含F(xiàn)eCl3 Cl共7.5mol還需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L 27、（1）12.5×x×=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O2

23、2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 過量 4.5 n(Cu)=4.5molO2過量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO22.5 3.75 2.5 過量 0.5 3 n(Cu)=3mol （3） 高考專題1(原創(chuàng)題)2009年自南京發(fā)生“6.30”特大交通事故(導(dǎo)致5死4傷)以來，又連續(xù)發(fā)生了幾起醉酒駕車導(dǎo)致的惡性交通事故，為此引起了交通部等國(guó)家安全部門的高度重視。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2C

24、r2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧化合物A B C D解析：本題以酒后駕車這一常見社會(huì)現(xiàn)象為素材，考查考生分析問題的能力。由K2Cr2C7與乙醇反應(yīng)最后變成Cr3知，乙醇在此過程中表現(xiàn)出還原性，此外由K2Cr2O7與呼出的氣體反應(yīng)知，乙醇應(yīng)該易變成氣體，因此知其沸點(diǎn)低。答案：C2(2010·北京黃岡預(yù)測(cè)卷5)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正