氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

1、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH H、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應方

2、程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實驗室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNO3溶液：g+Cl=AgCl綜合能力測試卷一選擇題（共28小題）1將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：

3、2：12向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示下列說法中正確的是（）A 線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br的變化情況Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol3下列說法正確的是（）新制氯水的氧化性強于久置氯水；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性ABCD4時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演

4、示實驗，也是一個活躍的研究領域測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度主要步驟是在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+將生成的I萃取到水層后用法處理將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設放大前后溶液體積相等）（）A2

5、倍B4倍C6倍D36倍5化合物BrFx能夠與水反應，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關于該反應的說法正確的是（）ABrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物B水是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物C若x=3，則BrFx與水的系數(shù)比為3：5Dx為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值6在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學反應，反應后的氣體體積仍為200mL下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（）A若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應B若反應后的氣體沒有顏色，則一定是H2，Cl2都已完全反應C若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應D若反應后的氣體遇水顯漂白性

6、，則一定是Cl2未完全反應7反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（）AI2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物B兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2DNaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑8實驗：向2mL 1molL1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 取所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試

7、紙變藍； 向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色 下列分析不正確的是（）A僅根據(jù)實驗能說明還原性：BrClB僅根據(jù)實驗能說明氧化性：Br2I2C上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱D向?qū)嶒炈萌芤褐屑覥Cl4，充分振蕩，下層為橙紅色9制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正確的是（）A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性IClCKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KIO3的反應中氯元素被還原10已知H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4向NaB

8、r、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO411自來水可用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會引起藥品變質(zhì)是（）AgNO3 FeBr2 燒堿 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2A除外BCD除外12已知：常溫時；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；加熱時：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應，下列有關說法錯誤的是（）A參加反應的

9、氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1B若某溫度下，反應后=K，若溶液中=C控制溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是a molD控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍a moln（NaCl）a mol13用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（）CO2 HCl H2O O2ABCD14某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（）反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應ABCD15在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍

10、，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失下列判斷錯誤的是（）A氧化性：ClOSO42I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色16某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（）Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln（Cl）/mol1.52.03.0n（Br）/mol3.02.81.8n（I）/molx（x0）00A5：15：4 B5：12：4C15

11、：30：8 D條件不足，無法計算17相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：1：2 B2：1：3 C6：3：2D3：2：118已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色下列判斷正確的是（）A實驗證明Cl具有還原性B實驗中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C實驗說明KI被氧化D上述實驗證明氧化性：ClO3Cl2I219溶液中含有NH4+、F、HSO3

12、、K+等離子向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（）AFBClOCHSO3DNH4+20有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A7：4B7：3C7：2D7：121已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（未配平）請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的最終產(chǎn)物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3

13、、NaClO422已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示下列有關說法中，不正確的是（）A還原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：323某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為l mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣下列說法正確的是（）A將溶液蒸干最多可以得到4 mol

14、NaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D若通入氯氣的體積為11.2 L（標準狀況），反應的離子方程式為：2I+Cl2=I2+2C124下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是（）A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末25往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示則原溶液中c（Br）/c（Cl）的比值約為（）A

15、（V2V1）/V1 BV1/V2 CV1/（V2V1） DV2/V126在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在27下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl28某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和

16、NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A21：5 B11：3 C3：1 D4：1二填空題（共2小題）29Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8熔點116實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下（圖）：回答下列問題：（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2請模仿“圖”在“圖”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注（2）B中試劑a應選用（填下列序號字

17、母）：aCCl4 b飽和NaCl溶液 c濃H2SO4 d飽和NaHCO3溶液（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為：Cl2+Na2CO3+NaHCO3+NaCl+Cl2O（4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置無明顯現(xiàn)象，證明固體

18、中不含Na2CO3步驟三：步驟四：則證明固體中含有NaCl30禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅氯氣與氫氧化鈣充分反應，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化學反應方程式為：（2）漂粉精的有效成分是（填化學式）（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學反應方程式為（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）（5）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程

19、式為另取少許上層清液，先滴加適量的（填化學式）酸化，再滴加（填化學式）溶液即可檢驗Cl的存在，發(fā)生反應的離子方程式為再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈性并具有性氯及其化合物 參考答案與試題解析一選擇題（共28小題）1（2015上饒模擬）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（N

20、aClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1【解答】解：A、由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na+）：n（Cl）最大為2：1，當氧化

21、產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na+）：n（Cl）最小為6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl）2：1，7：32：1，故B錯誤；C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故C正確；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×

22、1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C2（2014黃梅縣校級模擬）向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示下列說法中正確的是（）A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br的變化情況Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【解答】解：向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：IFe2+Br，首先發(fā)生反應：2I+Cl2=I2+2Cl，I反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)

23、生反應：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段代表I的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2+），故n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=2×4mol2mol=6mol，A、由上述分析可知，線段代表Br的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br）=2n（Fe2+）n

24、（I）=2×4mol2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2Br2+2Cl可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n（Br）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D錯誤；故選：C3（2015江西模擬）下列說法正確的是（）新制氯水的氧化性強于久置氯水；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂

25、白性ABCD【解答】解：新制氯水中含有大量氯氣和次氯酸，久置氯水相當于鹽酸溶液，氯水和次氯酸有強氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后干燥條件下發(fā)生爆炸，常溫下不反應，故錯誤；氯氣有毒不能直接排空，氯氣和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽，實驗室用NaOH溶液吸收氯氣尾氣，故正確；氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗，故錯誤；HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故正確；氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際上是氯氣和水反應生

26、成的HClO體現(xiàn)的漂白性，故錯誤；故選D4（2014扶溝縣校級模擬）時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度主要步驟是在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+將生成的I萃取到水層后用法處理將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S

27、4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設放大前后溶液體積相等）（）A2倍B4倍C6倍D36倍【解答】解：從方程式可看出，I濃度不變；從方程式可看出，1個IO3生成3個I2，從第三步反應看出，I濃度放大了6倍；從方程式可看出，1個I2生成2個I；從方程式可看出，I濃度不變；從方程式可看出，1個IO3生成3個I2，從第三步反應看出，I濃度放大了6倍；從方程式可看出，1個I2生成2個I；因此從以上方程式和分析可得關系式：IIO33I26I6IO318I236S2SO3236I， 1 3 6 6 18 36總計放大倍數(shù)為：6×6=36倍故選D5（2011北京模

28、擬）化合物BrFx能夠與水反應，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關于該反應的說法正確的是（）ABrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物B水是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物C若x=3，則BrFx與水的系數(shù)比為3：5Dx為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：AF的非金屬性非常強，其它氧化劑難以氧化F，反應前后F元素的化合價不變，故A錯誤；B反應中O元素的化合價升高，水被氧化生成氧氣，則水為還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C若x=3，則BrF3與水發(fā)生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx與水的系數(shù)比為3：5，故C正確；DBr的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價

29、，x不可能為9，故D錯誤故選C6在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學反應，反應后的氣體體積仍為200mL下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（）A若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應B若反應后的氣體沒有顏色，則一定是H2，Cl2都已完全反應C若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應D若反應后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應【解答】A、反應后的氣體有刺激性氣味，可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯誤；B、反應后的氣體沒有顏色，可以是恰好完全反應，也可以是氫氣剩余，故B錯誤；C、反應后的氣體略帶黃綠色，說明一定剩余氯氣，故

30、C正確；D、反應后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣與水反應生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；故選CD7（2009龍海市校級模擬）反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（）AI2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物B兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2DNaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑

31、【解答】解：A反應中氧化劑是 MnO2，還原劑是NaI，MnSO4是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；反應中I2是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B生成 1mol I2 時，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，反應轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯誤；CNaI中碘元素化合價是1，而NaIO3中的碘元素化合價是+5，I2中碘元素化合價是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成I2，故C正確；DNaIO3中氧元素是最低價，可以作還原劑，故D錯誤故選C8實驗：向2mL 1molL1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 取所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍； 向所得溶液繼

32、續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色 下列分析不正確的是（）A僅根據(jù)實驗能說明還原性：BrClB僅根據(jù)實驗能說明氧化性：Br2I2C上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱D向?qū)嶒炈萌芤褐屑覥Cl4，充分振蕩，下層為橙紅色【解答】解：ACl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明還原性：BrCl，故A正確； B所得溶液可能含有氯氣，氯氣能氧化碘離子得到I2，不能說明氧化性：Br2I2，故B錯誤；C根據(jù)指知中氯氣不足，與碘離子反應的是溴單質(zhì)，能說明氧化性：Br2I2，結(jié)合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2Br2I2，故C正確；DCCl4密度比水大，下層為橙紅色是被氧化出

33、來的溴單質(zhì)溶于CCl4，故D正確故選B9（2014臨沂一模）制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列說法正確的是（）A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性IClCKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KIO3的反應中氯元素被還原【解答】解：AKClO3不能電離出Cl，則不能與AgNO3溶液反應生成白色AgCl沉淀，故A錯誤；BI2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則非金屬性ClI，故B錯誤；CKClO3和KIO3均含離子鍵、共

34、價鍵，均為離子化合物，故C錯誤；D制備KIO3的反應中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，故D正確；故選D10已知H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2當Cl2過量時，蒸

35、干灼燒，HCl、Br2會揮發(fā)，I2會升華，將得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足時，將得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故選AB11自來水可用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會引起藥品變質(zhì)是（）AgNO3 FeBr2 燒堿 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2A除外BCD除外【解答】解：氯水中含有Cl，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故選；Cl2、HClO具有強氧化性，可與FeBr2發(fā)生氧化還原反應，不能用于配制FeBr2溶液，選；氯氣與燒堿溶液反應，不能配制燒堿溶液，故選H+都能與Na2CO3溶液反應，不能配制Na2CO3溶液，故選；Cl2

36、、HClO具有強氧化性，可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，不能用于配制溶液Na2SO3，故選；氯水中各粒子與CaCl2都不反應，可用于配制CaCl2溶液，故不選；故選D12已知：常溫時；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；加熱時：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應，下列有關說法錯誤的是（）A參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1B若某溫度下，反應后=K，若溶液中=C控制溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是a molD控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍a moln（NaCl）a mol【解答】解：A常溫

37、時；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反應2mol氫氧化鈉，消耗1mol氯氣，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1，故A正確；B反應中氯氣一部分化合價升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價降低生成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒可知：C（ClO）×1+5×C（ClO3）=C（Cl）×1，若=K，則C（ClO3）=，代入C（ClO）×1+5×C（ClO3）=C（Cl）×1中化簡得：=，故B正確；C當只發(fā)生6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最

38、多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D若只發(fā)生反應：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，則amol NaOH溶液能生成amol氯化鈉，若只發(fā)生反應：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，則能生成mol氯化鈉，若兩個反應都發(fā)生，生成氯化鈉的物質(zhì)的量介于amol和mol之間，故D正確；故選：C13用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（）CO2 HCl H2O O2ABCD【解答】解：次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很

39、久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣）、O2，故選：A14（2014安徽模擬）某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（）反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應ABCD【解答】解：某溶液中含有SO32

40、、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；鈉離子不參加反應，反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+，故正確；SiO32和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故正確；CO32和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故正確；氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故正確；共發(fā)生了氯氣與水反應、氧化SO32、Br3個氧化還原反應故錯誤；故選B15（2014金山區(qū)一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次

41、氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失下列判斷錯誤的是（）A氧化性：ClOSO42I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色【解答】解：A根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClOI2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性S

42、O42I2因此得出氧化性的強弱為：ClOI2SO42故A錯誤；B漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)故B正確；C次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性因此ClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應故C正確；D新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水退色，故D正確故選A16（2014奉賢區(qū)二模）某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的

43、關系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（）Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln（Cl）/mol1.52.03.0n（Br）/mol3.02.81.8n（I）/molx（x0）00A5：15：4B5：12：4C15：30：8D條件不足，無法計算【解答】解：還原性：IBr，加入氯氣5.6L時溶液中I為xmol，則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生：Cl2+2II2+2Cl，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為=0.5mol，I為0mol，碘離子完全反應，同時氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應：Cl2 +2BrBr2+2Cl，Cl2

44、+2II2+2Cl，氯氣反應生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol1mol=1mol，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol1mol3mol=0.8mol，故原溶液中Cl、Br、I物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，故選：A17（2013河南一模）相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：1：2B2：1：3C6：3：

45、2D3：2：1【解答】解：首先，寫出相關化學方程式2KI+Cl22KCl+I2 Na2S+Cl22NaCl+S 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 2n n n n n n可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為2n：n：n=6：3：2，在三種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比故選：C18（2015寶山區(qū)一模）已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色下列判斷正確的是（）A實驗證明Cl具有還原性B實驗中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2

46、：1C實驗說明KI被氧化D上述實驗證明氧化性：ClO3Cl2I2【解答】解：A向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應為Cl2，發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，說明Cl被氧化，證明Cl具有還原性，故A正確；B向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍，發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍，但KI沒有被氧化，故C錯誤；D根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物

47、，則由反應可知氧化性KClO3Cl2，由反應可知Cl2I2，則可得氧化性ClO3Cl2I2，故D正確故選D19（2014靜安區(qū)一模）溶液中含有NH4+、F、HSO3、K+等離子向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（）AFBClOCHSO3DNH4+【解答】解：A由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCl，酸性增強，又有F+H2OHF+OH反應向右移動，氟離子數(shù)目減小，故A錯誤B當向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaClONa+ClO反應，而使溶液中ClO根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使ClO離

48、子數(shù)目減小，故B錯誤C向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO3+H2OH2SO3+OH這一反應，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使得亞硫酸根離子減小，故C錯誤D由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCl，酸性增強，NH4+H2ONH3H2O+H+反應向左移動，NH4+肯定增加，故D正確故選D20（2009金華模擬）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（

49、）A7：4B7：3C7：2D7：1【解答】解：由題意可設Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol4mol I先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B21（2015桐鄉(xiāng)市校級模擬）已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應：

50、Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（未配平）請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的最終產(chǎn)物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【解答】解：反應Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應，Cl元素化合價既升高又降低，化合價降低最終產(chǎn)物應為NaCl，化合價升高應大于+3價，可為+5價的NaClO3或NaClO4，故選B22（2015仁壽縣模擬）已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I

51、2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示下列有關說法中，不正確的是（）A還原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3【解答】解：A反應2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br，所以還原性：Fe2+Br，反應2Fe3+2I=2Fe2+I2中，還原劑I的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：IFe2+，所以還原性IFe2+Br，故A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36m