鎮(zhèn)江市高三第三次調(diào)研測(cè)試

1、鎮(zhèn)江市2009屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化 學(xué) 試 卷09.2命題單位：丹陽(yáng)市教研室可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al -27 Cu-64 K-39 I-127第卷（選擇題 共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 12007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)：普通鹽水在無(wú)線(xiàn)電波照射下可燃燒，這偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線(xiàn)電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A分子間作用力 B氫鍵 C非極性共價(jià)鍵 D

2、極性共價(jià)鍵2下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是Fe+Cu2+= Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Cl2+H2OH+Cl+ HClO CO32+2H+=CO2+H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C D 3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是A1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NAB7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA 4下列關(guān)于某無(wú)色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A加入NaOH溶液

3、產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3B加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32或SO32C先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有ID往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO425常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4 Z2

4、 R2 M3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ Z R M2+6下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形相符合的是D氨氣通入醋酸溶液中A向鹽酸中加入NaAlO2溶液CSO2氣體通入 溴水中pH70 n（SO2）BpH=1的醋酸和鹽酸分別加等量水稀釋0 n(H2O)pH71鹽酸醋酸0 n(NH3)導(dǎo)電能力沉淀質(zhì)量0 n(NaAlO2)7MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物（3）電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn

5、2H2SO4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟（2）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選

6、項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒沙特列原理來(lái)解釋C放熱反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D工業(yè)上能通過(guò)BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反應(yīng)先制得BaCO3，再由BaCO3進(jìn)一步制取可溶性鋇鹽，是因?yàn)镵sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)10短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、

7、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A(yíng)原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：A<B<C<DB四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法CD的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水11下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A三種有機(jī)物都屬于芳香烴化合物B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)12在25mL0.1molL-1 NaOH

8、溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線(xiàn)如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A在A(yíng)、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點(diǎn)，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13關(guān)于下列各圖的說(shuō)法，正確的是A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)14某密閉容器中

9、充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1在B20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5C30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度D反應(yīng)方程式中的x1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第卷（選擇題 共72分）三、（本題包括1小題，共12分）Na15（12分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同

10、學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用_裝置（填上圖字母代號(hào)）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置_（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是 _。（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則

11、鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：_。四、（本題包括2小題，共18分）16（7分）已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式： ，B的電子式： 。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫(xiě)出G溶液與過(guò)量H氣體反應(yīng)的離子方程式為

12、： 。17（11分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時(shí)用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7。其主要工藝如下：試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）

13、NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）操作的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明： 。（4）操作中，酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

14、40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為 （設(shè)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g·mol -1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。五、（本題包括1小題，共12分）18（12分）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于_。（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)。已知過(guò)氧鍵（）不

15、穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)氧乙烷（ ）與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式： 。（3）CCTV科技博覽報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是 。A聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的B聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體C聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物D聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 k

16、J的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為_(kāi)（填序號(hào)）。 ACa(OH)2 BBa(OH)2 CBaCl2 D BaCl2和NaOH 實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定_。六、（本題包括2小題，共20分）19（8分）對(duì)羥基苯甲醛（ ）是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體。以對(duì)甲基苯酚（ ）為主要原料合成對(duì)羥基苯甲醛，其工藝流程如下圖所示。（已知對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)115.5，在水中的溶解度為1.38g）寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式_，在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對(duì)甲基苯酚的原因是_。寫(xiě)出對(duì)羥基苯

17、甲醛在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用核磁共振氫譜對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行純度分析，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，由此可判斷產(chǎn)品_（填純凈或混有雜質(zhì)）對(duì)羥基苯甲醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；_。20（12分）1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生產(chǎn)的路線(xiàn)有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線(xiàn)和一條生物工程法合成路線(xiàn)?！韭肪€(xiàn)1】丙烯醛水合氫化法：【路線(xiàn)2】環(huán)氧乙烷甲?；ǎ骸韭肪€(xiàn)3】生物發(fā)酵法：（1）有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為 。（2）從合成原料來(lái)源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線(xiàn)是 （填1、2或3），理由是 。（3）以

18、1,3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 。（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：利用該反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇為原料合成 ，合成反應(yīng)流程圖表示方法如下：（）寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（）寫(xiě)出流程圖中反應(yīng)、的化學(xué)方程式： ； 。20（12分）（1）OH、CHO（各1分，共2分）（2）3（1分），路線(xiàn)3以可再生資源淀粉為原料，路線(xiàn)1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源（意思相近給分，1分）（3）（2分）（4）（）B為： （2分）（）HO-CH2CH2CH2-OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （2分） + 2NaO

19、H + 2H2O（2分）七、（本題包括1小題，共10分）21（10分）已知：HSO3的還原性比I強(qiáng)，IO3+5I+6H+3I2+3H2O。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3來(lái)源于硫酸工廠(chǎng)尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）。配平下列第個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填入方框內(nèi)。NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：囗NaIO3+囗NaHSO3囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

20、請(qǐng)畫(huà)出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)。若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠(chǎng)的尾氣多少立方米？鎮(zhèn)江市2009屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1D 2A 3B 4C 5C 6B 7A 8D二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

21、9BD 10C 11C 12AC 13D 14AD三、（本題包括1小題，共12分）15（12分）（1）飽和NaHCO3 （1分）（2）C （1分）（3）5 澄清的石灰水變渾濁 驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （各1分，共3分）（4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO (2分) 4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2分)（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明有碳生成（1分）；在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成（1分）；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O(1分)(其他合理答案均給分)四、（本題包括2小題，共18分）16（7分）（

22、1）Al4C3； (各1分，共2分)（2）1.204×1024（或2NA）（1分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（4）AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+HCO3（2分）；17（11分）（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2（2分）（2）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH（2分）（3）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)

23、到78時(shí)，使它們水解完全（2分）（4）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1分）（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色（2分）；94.08%（2分）。五、（本題包括1小題，共12分）18（12分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）（2）（2分）（3）A（2分）（4）2KHCO3K2CO3+CO2+H2O（2分）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJmol-1（2分）（5）B或D（B、D都選給分）（1分） 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量（2分）六、（本題包括2小題，共20分）19（8分）（1）（2分），防止酚羥基被氧化（1分）（2）（

24、2分），（3）純凈（1分）（4）、（各1分，共2分）20（12分）（1）OH、CHO（各1分，共2分）（2）3（1分），路線(xiàn)3以可再生資源淀粉為原料，路線(xiàn)1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源（意思相近給分，1分）（3）（2分）（4）（）B為： （2分）（）HO-CH2CH2CH2-OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （2分） + 2NaOH + 2CH3CH2OH（2分）七、（本題包括1小題，共10分）21（10分）（1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2分）（2）（4分）（3）5×105m3（4分）鎮(zhèn)江市2009屆高三第三次質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題答題卡題號(hào)一、二三四五六七總 分結(jié)分人核分人得分注意事項(xiàng)：1答題前考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)考試號(hào)及科目；2第卷選擇題和第卷答在下列答題框中；3在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效；4保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔、不折疊；得分評(píng)卷人5第卷各題必須寫(xiě)在黑色答題框中，不得超出答題框。第卷（共48分）一、 二選擇題