浙江省杭州地區(qū)七校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(含答案)

1、浙江省杭州地區(qū)七校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題說明；1.本試卷考試用時(shí)90分鐘，滿分100分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H :1, Li :7, C: 12,N:14,0 :16, Na:23, Mg: 24, Al: 27, S:32,Cl:35. 5, Fei 56 ,1:127一、選擇題(本大題包括9小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共18分。) 1.2019年4月杭州環(huán)保監(jiān)測(cè)中心研判，杭州地區(qū)空氣質(zhì)量明顯改善，環(huán)保中心提出開發(fā)利 用可再生能源，建設(shè)美好家園，下列屬于可再生能源的是()天然氣生物質(zhì)能地?zé)崮苁吞柲艹毕茱L(fēng)能氫能1 W , 喝nh i 2

2、.某可逆反應(yīng)己建立了化學(xué)平衡，當(dāng)改變條件使平衡正向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是 ()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加任一生成物總量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A. B. C. D.3 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +B (g) =2C (g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0. 6mol*L-i,現(xiàn)有下列幾種說法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0. 3moi L-】s7用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0. 6moi2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0. 7molL-1 其中正確的是

3、()A. B. C.D.4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的 小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11, Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總 數(shù)的3倍.下列說法不正確的是()A.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C. W、Z兩種元素形成的化合物肯定是離子化合物D.由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液肯定顯酸性5 .下列說法正確的是()A. 6g碳和12go二反應(yīng)放出6akJ熱量，則微的熱值為akj丁】B,在稀溶液中,H* (aq) +0H- (aq) H:0 (1) H=-57. 3kJmo，若將含 0. 5mol

4、H2s 的濃砒酸與含ImolNaCH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57. 3kJC.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C (金剛石，s) =C (石墨，s) AH0D.己先li 298K 時(shí),N： (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g) H=-92 OkJ/olj 在相同溫度下,向 密閉容器中通入0. 5moiN二和1. 5molH充分反應(yīng)放出46. OkJ的熱量6 .下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是()用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 不宜用餐生埸灼燒氫氧化鈉固體便用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12. 00mL高缽酸鉀溶液便用PH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得

5、溶液的pH都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A.B. C, D.7 .下列說法不正確的是（）A.門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張?jiān)?素元素周期律8 .侯氏制堿法的原理是將C01通入氨的NaCl飽和溶液中，使NaH叫析出，NaH叫受熱分 解生成NacCa，NaHCOs和NacCC）3在食品工業(yè)上都有著廣泛的應(yīng)用C.石灰乳與海水混合，過濾得Mg（OH）?,將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl?,電解熔 融MgCl?可得到金屬鎂D.工業(yè)煉鐵、從海水中提取鎂、制玻璃、水泥過程中都需要用到石灰石8 .下列關(guān)于PH=2的

6、鹽酸和0. 01mol/L的醋酸，說法不正確的是（）A,中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同B.醋駿溶液的濃度等于鹽酸C.兩種溶液中由水電離出來的c （H9不相同D,分別用蒸憎水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的PH大于醋酸的pH9 .我國(guó)科研人員提出了由C0二和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng) 歷程 該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（）第9卷B.一吸收能量D.一過程形成了 C-C健A,生成CHOOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) C.C-CHaCOOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂二、選擇題（本大題包括9小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共27分。）10 .用以表示阿伏加德羅常

7、數(shù)，下列敘述不正確的是（）A. 9g克叱。與N產(chǎn)0的混合物中所含中子數(shù)為4. 6電B. 7.3克NacO,中含有離子數(shù)為0.3總C. 50 mL 12 mol - L鹽酸與足量MnO：共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 3NAD. 5. 6克鐵與標(biāo)況下2. 24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,11.為探究FW和CF對(duì)此。：分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的 實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）A.圖2中的A為分液漏斗B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率C,若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則）F3+時(shí)分解的催化效果一定比C1P好D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快

8、慢來比較反應(yīng)速率12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是()A. C1:與 Fe12 溶液反應(yīng)，當(dāng) n(ci“： n(FeO = 1:1 W, 2Fe:+2I-+2Cl22Fe3+I2 +4C1-B.向Ba(N03溶液中通人SO1氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba:+S0:+H:O=BaS03 I +2H+C.向駿化的KM11O4溶液中滴加少量Hq：溶液，KhliQ溶液褪色：2MnO4-+7H:O:+6H+=2Mn2+602 1 +10 H:0D,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(0H),溶液和NaHSO,溶液混合:Ba?+SO：+H.+OH = BaS04 I 4H:013.鋅酸鈉和月桂酰肌氨酸的

9、混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼 在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( )A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B.碳素鋼的腐飩速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c (出)成正比C.鋁駿鈉和月桂酰肌氮酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲坡，可知C1也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率2001000酸中充鋼的斷 蝕速率3h)048 1216酸的濃度(molL)第13各圖鋁酸鈉月桂酰肌氨酸緩蝕劑的濃度(mgL】)14.常溫下曲畿表示,向100 mL 0.01 mol LHA溶液中逐滴加入0.02 mol LMOH溶液，圖中所示 混合溶液的pH變化

10、情況(溶液體積變化忽略不用。下列說法中，不正確的是A. HA的電離方程式為：HA=H4+A-B. MOH為一元弱堿C. K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(M0H)4c(M-) =0. 02mol.L-100 V0HOH)/mL第14題圖D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有，c(M*)=c(A-)15 2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理 如圖所示：下列說法正確的是()A,圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B. H+向a極區(qū)移動(dòng)C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N:+6H*+6e-=2NH3D. a極上每產(chǎn)生22.4L0流過電極的電子數(shù)一定為4X6.C2XUP第15題圖16 . 2mol金屬鈉和lm

11、ol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的A. H:+AH3+AH4+AH5+AH+AH7=AH1B. AL的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C. H50,在相同條件下，2Br (g)的h5, ah5D. AH? 2NaCl(s)H7H6+2Cl(g) r 2NaCl(g)第16題圖17 .根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是( )A. 1 mol C與1 mol。式g)的能量之和為393. 5 kJB.反應(yīng)2co(g)2：(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由 C-CO 的熱化學(xué)方程式為：2C(s) +Q：(g) =2C0(g) 於-221. 2 k

12、JmoLD.熱直指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全掇所放出熱量，貝I 00熱值代-10. 1 kJmolTImolC(s)* lmoK2(g)I393.5KJmoB吧lmol CO(g)*0. SmolOXg)IWO第17題圖反應(yīng)過程2 82.9KJ moi4 imolCO2(g)18.常溫下,有pH=l的某溶液中可能含有Na Fe3, F夕、C、CQ產(chǎn)中的某幾種,現(xiàn)取1001nL該溶液進(jìn)行如下是實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）冼逆-灼紋560g曬100mL| 適.a?造液CC14分液T確”熏咨I白色旅I J HNO3 第18題圖A. f寸,r, C1三種離子一定存在B.不能確定Na，和C

13、T是否存在，C（V一定不存在C. Fe3與Fe=至少有一種D.該溶液中C （C?） 20. lmolL三、填空簡(jiǎn)答題（本大題包括6小題，共55分。）19. 110分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原 子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，加直數(shù)與質(zhì)子 數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子（-n）的L層上電子數(shù)為（m+n） , M層上電子數(shù)為2。請(qǐng)回答下列 問題：（1） B元素是 （填元素名稱）D元素在周期表中的位置是（2） C與E形成的化合物E?C屬于 （填“原子” “離子”或“分 子”）晶體。（3）由A、D、E

14、元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（5）己知：甲+H?0-（丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和C1 元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丁與外0有相同的電子總 數(shù)，則丙的電子式為 D（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)MND,三種元素 的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是 （填化學(xué)式） 20. （10分）現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 疝）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。1.cDE溶液AAj |B 才.鐵棒U碳棒71111水 100mL量筒5

15、0mL量笥飽和食鹽水NaOH溶液淀粉.KI溶液圖1第20題圖(1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編 號(hào))是:A按, B接。(2)鐵棒接直流電源的極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5. 6 ml (己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)吐溶液的pH為。(5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2,該離子交換膜是(填 “陽離子”或“陰離子”)交換膜，溶液A是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)21. (3分)進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.

16、5、PM10經(jīng)?！氨?表”。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙 氣。I、用NH：催化還原NOx可以消除氤氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)甘Q(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H:0(g).(1)該反應(yīng)的 0(填”、=”或II、己知反應(yīng)Ne4(g)=2N0；：(g) AH,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量 壓04氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率 (氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。(2)下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有。a.氣體顏色不再改變b. ZH不再改變c. v正(N0。=2Vli

17、(NQ)d.的轉(zhuǎn)化率不再改變III、用C凡催化還原NO*也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：C4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890kJ/mol,蒸發(fā)linol壓0(1)需要吸收44kJ熱量。陽(g) +4N0 (g) =2N: (g) g (g) +2H:0 (g) AH= - 1114 kj/mol2N0 (g)地(g) =2N0: (g)AH= - 114 kj/mol寫出C&催化還原NO： (g)生成N二和H：0(g)的熱化學(xué)方程式：(4)在溫度為和2匕時(shí)，分別將0.比。1 C&和1.面。1 N0充入體積為1L的密閉容器 中，冽得N0二的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：間/min溫度/C010

18、204050T11.20.90.70.40.4t21.20.80.56 0.5溫度為T】t時(shí)，。20min內(nèi)，v(CH4) =溫度為工時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0. 5mol Ca和1.2mol N&,達(dá)新平衡時(shí)C比 的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”).22. (10分)過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而 是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1為ImolNO：與ImolCO恰好反應(yīng)生成C0?和N0過程中的能量變化示意圖(1)試寫出N0,和C0反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出 的NO+CO? =NO：+CO的能量變化示意圖。則圖中電=kjmol-】(3)在密閉容器中充入lmol也和lmoll:,壓強(qiáng)為p (Pa),并在一定溫度下 使其發(fā)生反應(yīng)，H: (g) +I2 (g =2HI (g) AH0,保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不 變，向其中加入lmolN2,反應(yīng)速率 (填“變大”、“變小”或“不 變“；，平衡 移動(dòng)(填”向止反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或圖2反應(yīng)過程“不”)。|過渡態(tài)能量y出58比5 （未寫化學(xué)式不給分）20. （10 分）（1） （2 分）G、F、I D、E、C （兩部分各 1 分）（2） （3分）負(fù)（1 分）2Cl-2e-Cl: t （2分）