電化學(xué)平衡常數(shù)(答案學(xué)生用)

1、1、如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則 A B、C為()A. A是 Zn,B 是Cu,C是稀 HSOB. A是 Cu,B 是 Zn,C是稀 HSOC. A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO§液D . A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO溶液2、有A、B C、D四種金屬.將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別 投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把 Cu浸入 C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是（）A. C> B>A> D B .

2、D>A> B> C C . D> B>A> C D . B> A> D> C3、新型LiFePQ可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)如下：正極:FePQ+Li+e =LiFePQ,負極:Li-e - = Li+。下列說法中正確的是（）A.充電時動力電池上標(biāo)注“ +”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.放電時電池反應(yīng)為 FePO+Li+e-=LiFePO4C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D.放電時，在正極上Li +得電子被還原4、一種新型燃料電池，它以多孔鍥板為電極插入KOH容液中，然后分別向兩極通入

3、乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（）A.通入乙烷的電極為正極B .參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7： 2C.放電一段時間后，KOH勺物質(zhì)的量濃度減少D.負極反應(yīng)式為 GH+6HO- 14e =2CO +18印 5、下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是（）rlA.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)+Cc2+(aq)=Co(s) + Cd2 (aq)B. 2Ag(s)+Cd2 (aq)=Cd(s) + 2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.乙圖當(dāng)有1 mol電子通過外電路時，正極有 108 g Ag析出6、根據(jù)下圖，下列

4、判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2HA 2e =Ht + 2OHC.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2CF2e=CLT7、LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是 NaBH/WQ燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是意子女拂展圖甲M WBe1國乙A.電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動B.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2Q+2e=2OHC.每有1 molNaBHB力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4ND.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連8、利用“ Na CO”電池將CO2變廢為寶。我

5、國科研人員研制出的可充電“ Na CO”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCN邛電極材料，放電反應(yīng)方程式為 4Na+ 3CO =2NaCO+ C。放電時該電池“吸入” CO,其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A.電流流向為：MWCNT導(dǎo)線一鈉箔B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 3CO+ 4Na + 4e =2NaCO+ CC.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的 NazCO和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e 時，兩極 的質(zhì)量差為11.2gD.選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醴做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)9、市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li ion的電池稱為“鋰離子電池”。它

6、的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù) 合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng) 式為：Li +2Li 0.35 NiO2T2Li 0.85 NiO2下列說法不正確的是（）A.放電時，負極白電極反應(yīng)式：Li e =Li+B.充電時，Lio.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .放電過程中Li +向負極移動10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)?。∟2H）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH容液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

7、B . a極的反應(yīng)式：NH+4OH 4e-=Nf + 4HOC放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極 D .其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜6. 一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（）A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極B. b 電極反應(yīng)式為 2N（3+10e +12H+ =NT + 6HOC. h+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生 6 mol CO2同時產(chǎn)生22.4 L的N8、下圖I、II分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“ AsC3 +2I +2H+ = As0+I2+H2O'設(shè)計成 的原電池裝置，其中G、G均為碳棒。甲組向圖I燒杯中逐滴加入適量濃

8、鹽酸；乙組向圖H B燒杯中 逐滴加入適量40% NaOH§液。卜列敘述中正確的是（）A.甲組操作時，電流表（A）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)甲組操作時，溶液顏色變淺C.乙組操作時，G作正極.乙組操作時，G上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+ 2e =2I9、某新型電池，以NaBH （B的化合價為+3價）和HO作原料，負極材料采用pt,正極材料采用MnO（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（A.每消耗3molHO,轉(zhuǎn)移6moleB.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C. a極上的電極反應(yīng)式為：BHT+8OH-8e一BO+

9、6HOD. b極材料是MnO,該電池總反應(yīng)方程式：NaBH+4HONaB（2+6HO10、某溶液中含有CiT、Fe2+、Al"、Cl > NQ,且濃度均大于0.1 mol/L ,用石墨作電極進行電解時,肯定得不到的產(chǎn)物是（） A.Cl 2B.Al C.CuD.H211、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如右圖所示。下列敘述正確的是（）A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C. H +由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極D. a極的電極反應(yīng)式為12、一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解

10、質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是（度的力前抵A.通入N的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 叫-6e-+8H+=2NH+B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化合物 A為NH4C1C.電子從通入N的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入 H2的電極D.反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液的pH變小卜列說法正確的是13、一種電解法制備高純銘和硫酸的簡單裝置如圖所示A.宜潸電源丙滄Xxt M)."溶液甲池 乙池酸性7X3；清我f h葉陰限a為直流電源的正極B.若有1 mol離子通過C.工作時，乙池中溶液的A膜，理論上陽極生成 mol氣體pH不變 D .陰極反應(yīng)式為+2e' =%,14、三室式電滲析法處理含

11、 NHNO廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間的NH+和NO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.工作一段時間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NHNO.下列敘述正確的是（）A. a極為電源負極，b極為電源正極 B . c股是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2NO+12H+10e=N+6HOD.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成 15、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是（MgxV2O5xMg+V2O5A.充電時，陽極質(zhì)量減小

12、B .充電時，陰極反應(yīng)式：M（2+2e =MgC.放電時，正極反應(yīng)式為： V2O+xMg+2xe=MgV2QD.放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMd+遷移至正極 16、銳液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為左I f IvO+（藍色）+V3+（綠色）+H2O L VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+。以此電池為電源，用石墨 放電電極電解NaSO溶液，可得到NaOH和代SO示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.全銳液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：VO+2H+e=VO+HOB.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C.鈾液流電池充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶

13、.電解時，b電極的反應(yīng)式為：SO32- + H2O- 2e =S（4?-+2H"17、以CH、Q、熔融NaCO組成的燃料電池電解制備 NQ,裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.石墨1為電池負極，Pt2為電解池陽極 B .石墨2上的電極反應(yīng)為：2cC.陽極的電極反應(yīng)為：NQ+HO-2e=NQ+2HfD.每制得ImolNQ,理論上消耗標(biāo)況下2. 8L的CH18、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為 2CHOH3Q + 4KOH=22CO+ 6HQ下列說法正確的是（）MgCMlf 滯MAA. 1min內(nèi)甲池消耗1mol。2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4倍B.甲池通入 CHOH的電極反應(yīng)

14、式為 CHOH- 6e +2HO=C32） + 8H+C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH固體能使CuSO容液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時內(nèi)池中理論上最多產(chǎn)生 1.45g固體18、二甲醴（CHOCH）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醴燃料電池電解甲基?。?CH-NH-NH）制氫的裝置如圖所示，其中 X、丫、M N均為惰性電極。下列說法正確的是KW稀液甲乙A. M極的電極反應(yīng)式為 CH NH- NH+120H10e= CO2-+N+9HOB.若忽略水的消耗與生成，甲中電解質(zhì)溶液的pH減小，乙中電解質(zhì)溶液的pH增大C.乙中的交換膜是陰離子交換

15、膜，OH®過交換膜向N極移動D.理論上，當(dāng)生成6.72 L H 2時，消耗CHOCH勺質(zhì)量為2.3 g19、以石墨電極電解200 mLCuSO容液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e 一)與產(chǎn)生氣體總體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A.電解前CuSO§液的物質(zhì)白量濃度為2 mol - L 1B.忽略溶液體積變化，電解后所得溶液中c(H+)=2 mol - L 1C.當(dāng) n(e )=0.6 mol 時，V(Hz) ： V(O2) = 3 ： 2D.向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復(fù)到電解前的濃度5.溫度為Ti時，向容積為2 L的密閉容

16、器甲、乙中分別充入一定量的 CO(g)和HO(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H 2O(g) L JL CO2(g) + H 2(g)?H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正頻.的是 D容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.80.2abA.甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ B . Ti時，反應(yīng)的平衡常數(shù) K甲=1C.平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍 D .乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%20、CH與 CO催化重整反應(yīng)為：CH(g) +CO2(g)， “2CO(g)+2H(g) AH =+

17、247 kJ mol-1?，F(xiàn)向 2 L包容密閉容器中充入2 mol CH 4和2 mol CO2進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH和CO的體積分數(shù)(小)隨溫度變化如下表所示：溫度體積分數(shù)：小(CH4)體積分數(shù)：HCO)TiaaT2cb測得：b>a>c,下列說法正確的是A. Ti大于T2B. T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4 mol2 L-29C. Ti時向2 L包容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2進行催化重整反應(yīng)，達到平衡時，小(CO)D. T1時向2 L包容密閉容器中充入等物質(zhì)的量 CH、C® CO H進行催化重整反應(yīng)，此時反應(yīng)一定正向移動21、定

18、溫度下，將0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的包容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(s)+2Y(g)I 2Z(g) AH<0, 一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:A.溫度升高，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K>0.36B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(Z) =4.0 乂 10 3 mol - L 1 - min 1D.其他條件不變，再充入0.6 mol Z ,平衡時Z的體積分數(shù)增大22、I2在KI溶液中存在下列平衡：12(aq) +1 (aq) = 13 (aq)。某I2、KI混合溶液中，13-的物質(zhì)的量濃度c(

19、I 3-)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()a(22)(23)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10卜列說法正確的是()A.反應(yīng) 12(aq) + I (aq)=I 3-(aq)的 A H>0B.若溫度為Ti、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K、K,則K>KC.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I 2)大23、工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) + HO(g)=CO(g) + 3H2(g)A H>0,在一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中

20、充入1 mol CH«g)和1 mol H 2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.達到平衡時，CH(g)的轉(zhuǎn)化率為 75% B . 010 min 內(nèi)，v(CO) = 0.075 mol - L 1 - min 1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K= 0.1875D.當(dāng)CH(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應(yīng)到達平衡24、某溫度下，在一個 2L的密閉容器中，加入 4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=二4c(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C ,則下列說法正確的是() 小廣的仆心平衡.斯上、大,曰一c3CA)cXB)A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡吊數(shù)表達式是- -B. B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增大B,平衡向右移動B的平衡轉(zhuǎn)化率不變25、在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO和1 mol H