1－8電解規(guī)律教案

1、教學(xué)時(shí)間第三周 3月5日 本模塊第8課時(shí)教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化節(jié)題第二課時(shí)電解規(guī)律教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過(guò)電能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒?dòng)，了解電解池的工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)分析電解飽和氯化鈉溶液，原理體會(huì)化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決人們生產(chǎn)、生活中的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)離子放電順序教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)。教學(xué)準(zhǔn)備氯化鈉溶液、U形管、穩(wěn)壓電源。教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)回顧如何寫(xiě)電解池中兩極的電極反應(yīng)式。交流與

2、討論 P19電解氯化鈉溶液原理。1在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽(yáng)極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化；溶液中 離子向陰極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到NaOH。2請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水過(guò)程中的電極反應(yīng)為： 總反應(yīng)的電解方程式 3、分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)： 討論1、判斷陰極、陽(yáng)極，電子得失。2、離子反應(yīng)。NaCl=Na+ + ClH2OH+OH自由移動(dòng)Na+ 、 ClH+、OH能電后作定向移動(dòng)，Na+ 、H+、移向陰極氫離子得電子變成氫氣，OHCl向陽(yáng)極移動(dòng)失電子，氯離子失電子而變成

3、氯氣陽(yáng)極：2Cl2e-= Cl2陰極：2H+2e-= H2或2H2O+2e-= H2+2OH2Cl+2H2O = Cl2 +H2+2OHCl2+2OH =Cl+ClO教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)1電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時(shí)所使用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽(yáng)極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在電極的陰極上，陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋?（2）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電的順序?yàn)椋?注：

4、若非惰性電極作陽(yáng)極，失電子的是電極本身2電解規(guī)律及溶液PH分析：（1）電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型：含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是電解 。陰：4H+4e-=2H2陽(yáng)：4OH-4e-=O2+H2O無(wú)氧酸、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是 電解?；顫娊饘贌o(wú)氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。 (2)電極附近溶液PH值變化：電解時(shí)，如果溶液中H+或OH-在電極上放電，使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近PH值變化。電解時(shí)，如在陽(yáng)極上生成O2，這時(shí)由_在陽(yáng)極上放電，使得陽(yáng)

5、極附近OH-_H+，陽(yáng)極區(qū)PH值_；如在陰極上生成H2，這時(shí)由于_在陰極上放電，使得陰極附近H+_OH-，陰極區(qū)PH值_。（3）電解質(zhì)溶液PH值變化：若電解時(shí)，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值_；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_；若既生成H2，又生成O2，實(shí)際上就是電解_;此時(shí)若原溶液為酸性，其PH值_，若為堿性，其PH值_，若為中性，其PH值不變；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值變化不大。思考電解質(zhì)原溶液如何恢復(fù)？討論按金屬活動(dòng)順序表：Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+陰離子放電順序：XOH含氧酸根離子硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣硫酸鈉、硝酸鉀電解水，HCl、Cu

6、Cl2溶質(zhì)電解，水和溶質(zhì)，如NaCl“放氫成堿”如CuSO4“放氧成酸”溶液的PH視電解情況分析NaCl溶液電解后，需加入鹽酸，CuSO4溶液需加氧化銅。教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)1（06江蘇）某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大2（06北京）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，

7、可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。答 （1）2Al2O3 4Al+3O2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3） 4OH4e=2H2O+O2 H+ 放電，促進(jìn)水的電離，OH 濃度增大 B3從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(使用惰性電極)(1) 電解過(guò)程中溶液顏色變淺且水量不變_；(2) 電解過(guò)程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_；(