2004年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）化學

1、2004年全國普通高等學校統一招生考試（江蘇卷）化 學第一卷 (選擇題共74分) 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A原子核內含有4個質子 D和互為同位素 C原

2、子核內含有3個中子 D的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性2下列各項中表達正確的是AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： :NN:32004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是 A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質 B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率4下列關于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種

3、干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來7下列實驗操作正確的是 A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時，

4、用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集 D配制氧化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9下列分離或提純物質的方法錯誤的

5、是 A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V211阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是 A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z：個碳原子 B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16s中約含有60Q

6、×1O23個氧原子 C25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子 D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子12巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13下列反應的離子方程式書寫正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30HAl(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+20H C碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸

7、亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O14ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是 AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移15有4種有機物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為 A B C D16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解

8、液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g17草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol&#

9、183;L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)18在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖： 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高第二卷 (非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共2

10、2分)19(10分)請按要求填空： (1)用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為： 。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為： 、蒸發(fā)、結晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： 。20(12分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是

11、： (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：白色沉淀將B中反應后的固體溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。四、(本題包括2小題，共18分)21(12分)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應是工業(yè)制X的主要反應之一。 請按要求填空：(1)寫出下列物質

12、的化學式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應的化學方程式為： 。(3)1molB通過反應得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。22(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 (1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有：

13、 、 。五、(本題包括2小題，共18分)23(8分)含有氨基(NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 現有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體。已知： 它們都是對位二取代苯； 它們的相對分子質量都是137； A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽； 它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。 請按要求填空： (1)A和B的分子式是 。 (2)A的結構簡式是 ；B的結構簡式是 。24(10分)環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙

14、烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到： (也可表示為：+) 丁二烯 乙烯 環(huán)已烯實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化： 現僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： 請按要求填空： (1)A的結構簡式是 ；B的結構簡式是 。(2)寫出下列反應的化學方程式和反應類型： 反應 ，反應類型 反應 ，反應類型 。六、(本題包括2小題，共18分)25(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

15、變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。26(10分)石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請回答以下問題： (1)已知反應中二氯乙烷的產率(產率=×100%)為98%，反應

16、中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產物氯化氫 t。(計算結果保留1位小數) (2)為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應使用，形成了新的工藝。 由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應、中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應中氯化氫的產率為b%。試計算：反應、中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發(fā)生

17、的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。化學試題參考答案一、(本題包括8小題，每小題4分，共32分) 1B 2A 3B 4D 5A 6C 7D 8C二、(本題包括10小題，第916題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分) 9C 10A 11BD 12D 13BC 14AC 15D 16C 17CD 18AB三、(本題包括2小題，共22分) 19(10分) 100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 溶解 過濾 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 20(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色

18、的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根四、(本題包括2小題，共18分) 21(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 22(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3五、(本題包括2小題，共10分) 23(8分)(1)C7H7NO2(或寫成C7H7O2N) 24(10分)(1) (或 ) (或)(2) +H2O(或+H2O)消去反應十H2 (或十H2)加成反應六、(本題包括2小題，共18分) 25(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42