杭州市2021版高一上學期化學期末考試試卷(I)卷

1、杭州市2021版高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:班級:成績:一、單項選擇題（共15題；共30分）1. （2分）（2018高二上長春月考）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A .煤的干儲是化學變化過程B .綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C .燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D .天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2. （2分）（2018高二下-高明期末）無機物制酸核（NH10CN）受熱可轉化為有機物尿素CO（NH2）2,這一反 應的發(fā)現(xiàn)使人類踏上了有機合成的征程。下列關于這兩種物質的說法中正確的是（）A .都屬于錢鹽B .都屬于離子

2、化合物C .互為同素異形體D .互為同分異構體3. （2分）生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（）A . “加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質B . “酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學變化C .醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“領餐”是BaC03等不溶于水的物質D .鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁4. （2分）膠體分散系與其它分散系的本質差別是（）A .分散質直徑大小B .是否有丁達爾現(xiàn)象c .是否穩(wěn)定D .分散質粒子是否帶電5. （2分）（2017高一上臨川期中）下列各組物質，前者屬于

3、電解質，后者屬于非電解質的是（）A . NaCl 晶體、BaSO-lB .銅、二氧化硫C .熔融的KN03、酒精D .硫酸溶液、HC16. （2分）（2015高一上啟東月考）在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A . K+、Na+、八加04B .g2+、Na+、Cl-、S若C . K+、 Na+% Cl-、 Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、 SO7. （2分）（2016高一下廣東期末）下列有關化學用語使用正確的是（）A .F-的結構示意圖：勒;B .原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：SS 0C .氮氣的電子式：臟，D .乙烯的結構簡式：CH2CH28. （2分）（2017高一上

4、桂林期末）下列選項中，陳述I、陳述II都正確，并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述HA鋁具有強還原性可用鋁與濃硫酸反應制備氫氣BFe (0H) 2 穩(wěn)定用FeC12溶液和NaOH溶液反應可制取純凈的Fe （0H） 2CNa202與C02反應生成氧氣a202可作供氧劑D二氧化硅不與任何酸反應可用二氧化硅制造耐酸容器A.AB . BC.CD . D9. （2分）（2016高一上天水期中）能用H+OH-=H20表示的是（）A.Ba （OH） 2溶液和稀H2s04的反應B . NaOH溶液和鹽酸反應C . Cu （OH） 2和稀H2s04的反應D.NaOH溶液和C02的反應10. （2分）（2017高

5、一上浦東期末）如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體.該 裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣B .氯酸鉀和二氧化鋅生成氧氣C .碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫11. （2分）（2017 銀川模擬）化學在人類生活中扮演著重要角色，下列應用不正確的是（A .明磯可用于水的殺菌，消毒B .鹽鹵可用于制豆腐C .目前加碘食鹽主要添加的是KI03D .在空氣質量日報中S02含量屬于空氣污染指數(shù)12. （2分）（2016高二上«巴彥期中）下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（）A .阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B .常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)C

6、 .阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值D .阿伏加德羅常數(shù)常用：6. 02X1023mol - 113. （2分）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A .都屬于堿性氧化物B .都能與水發(fā)生化合反應C .水溶液的成分相同D .與二氧化碳反應生成不同的鹽14. （2分）（2017高一上玉溪期末）實驗室盛裝濃硝酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是（）人15. （2分）（2016高一下湘潭期末）下列物質可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（）A . NaOH溶液B .濱水C . CC14D . H2二、不定項選擇題（共5題；共13分）16. （2分）（2018高二上欽州港開學考）向某溶液中加入BaC12溶

7、液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不 消失，下列敘述正確的是（）A .溶液中一定含有SO42-B .溶液中一定含有Ag+C .溶液中一定含有S032-D .溶液中可能含有SO42-、S032-、Ag+中的某一種、兩種或三種17. （3分）（2017高一上汕頭期中）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應與C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比較，水的作用完全相同的是（）電解A . 2H20 三三 2H2 t +02 tB . 4Fe （OH） 2+02+2H20=4Fe （OH） 3C . 2Na+2H20=2Na0H+

8、H2 tD . C12+H2O=HC1+HC1O18. （3分）（2017高一上揚州期末）以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）A . Al203TAi （OH） 3-NaA102B . MgC12-Mg-*Mg3N2C S-SO2fH2s04D . NaCl-*C12-FeC1219. （3分）（2017高一上潮南期末）下列敘述中正確的是（）A .向含有澄清石灰水中通入C02至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成B .向Na2c03、NaHC03的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體C .向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H

9、+D .向FeC12溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1020. （2分）由Mg、Al、Fe、Zn四種金屬單質中的兩種組成的合金共10g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生11. 2LH2 （標況），由此可判斷混合物中必定含有（）A . ZnB.FeC . MgD.Al三、非選擇題（共6題；共66分）21. （2分）（2018高一上太原期末）將一定質量的鋅粒投入100mL 18. 5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶 解后，測得生成的H2和S02共33. 6L （標準狀況），此時溶液中尚余0. lmol H+ .計算可知：（1）投入鋅粒的質量為 g.（2）生成的H2和S02的物質的量之比

10、為.22. （10分）根據(jù)問題填空:（1）實驗室用Na2c03、10H20晶體配制0.05mol/L的Na2c03溶液970mL,應選用的容量瓶的規(guī)格， 稱取Na2c03、10H20的質量是g.（2） 2mol03和3mol02的質量之比為,分子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為， 含氧原子數(shù)之比為 .（3）現(xiàn)有下列九種物質AgCl銅液態(tài)醋酸C02H2s04Ba （0H） 2固體酒精稀硝酸熔融FeC13上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）,屬于電解質的是,屬于非電解質的是.上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應H+OH -=H20,該離子反應對應的化學方程式為.23. （4分）（2016高二

11、上淅川開學考）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸 反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體.而C、D還生成一種無色、無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾 濁.D和A可反應生成C, F和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體.請回答下列問題：（1）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸:B+水；D+A.（2）寫出F和H反應的化學方程式.24. （10分）（2016高三上重慶期中）將廢舊鋅鎰電池處理得到含銃混合物，既能減少它對環(huán)境的污染， 又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用.（1）回收二氯化鎰：將廢舊鋅鋅電很處理，得到含鎰混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱.寫出MnO （0H）

12、與濃鹽酸反應的化學方程式： .（2）鎰回收新方法：向含鎰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為： 2Mn00H+Mn02+2H2C204+3H2SOl=3MnS04+4C02 f，6H20與使用濃鹽酸回收鋅相比，新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）.欲以MnS04溶液為原料制備MnC03,選用的加料方式 （填字母），原因是 .己知: Ksp （MnC03） =2.3X10- 1R KspMn （OH） 21=2.1X10-13A.將MnS04溶液與Na2C03溶液同時加入到反應容器中B.將MnS04溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶掖的反應容器中C.將Na2c03溶液緩

13、慢加入到盛有InS04溶液的反應容器中D.以上三種方式都無法得到MnC03（3）現(xiàn)以含鋅混合物為原料制備鎰鋅鐵氧體的主耍流程如圖1所示:£1回答下列問題:MnxZnl-xFe204中鐵元素化合價為 ,則鋅元素的化合價為 .活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）.酸浸時，Xn02與H2s04、H202反應的離子方程式為 .除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時，KMn04 溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示：a.寫出pH=10時KMn04溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,b.在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率

14、高，其原因除氫離子濃度增大使KMn04溶液的氧化性增強外，還可能是25. （13分）（2016高三上棗莊期末）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.已知：Sn的熔點為 231'C； Sn2+易水解、易被氧化：SnC14極易水解、熔點為-33、沸點為114.請按要求回答下列相關問題：（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為.（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉 化為Sn2+；加入過量的Fe2（S04） 3：用0. 1000mol/L K2Cr207溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），化耗20. 00mL.步驟中加入

15、Fe2 (SOI) 3的作用是：此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnS04)的制備路線如下：步驟I加入Sn粉的作用：及調節(jié)溶液pH.步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、.步驟IH生成SnO的離子方程式：.步驟N中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是,證明已洗凈.步驟V操作依次為、過濾、洗滌、低溫干燥.(4) SnC14蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為實驗室欲用下圖裝置制備少量SnC14 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnC14時即可熄火B(yǎng)處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理 由是.26. (27

16、分)某化學課外小組為測定空氣中C02的含量，進行了如下實驗：(1)配制0.100 0molL-1和0.010 00molL-1的標準鹽酸.(2)用0.100 0molL-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba (0H) 2溶液10. 00mL,結果用去鹽酸19. 60mL.(3)用測定的Ba (0H) 2溶液吸收定量空氣的C02.取Ba (0H) 2溶液10. 00mL,放入100mL容量瓶里，加 水至刻度線.取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀.(4)過濾上述所得濁液.(5)取濾液20. 00mL,用0.010 00molL-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.

17、80mL.請回答下列問題:配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器：A.托盤天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.燒杯F.膠頭滴管G.玻璃棒滴定操作中，左手，右手，眼睛.Ba (0H) 2溶液的物質的量濃度是：過濾所得濁液的目的是：此空氣樣品中含C02的體積分數(shù)為.第10頁共14頁參考答案一、單項選擇題（共15題；共30分）1-1, °2-1、D3-1、84-1、人5-1、°6-1、B7-1、B8-1、C9-1, B10-1, A11-1、 A12-1、A13-1、 014-1、 A15-1、B不定項選擇題（共5題；共13分）第11頁共14頁24-2、【第1空】工藝就管單；生成82和出。不影晌MnSO心樨；反應過程無有等有害物質生成,不造成二次污斑；廢物資源化 等【第2空】C第2空(OH )【第1空】*3【第2空】+2【第3空】還原劑第4空Mn024.H202 +2H'Mc2.+02"2H2?！镜谧ⅰ?Hg+2Mn0q ' +16H*=2吊/+ 5時+ +8出。24-3、t第濁“尋+對反應起催化作用，單位時間內(nèi)去除軍商25-1、【第1空】50【第1空】將3