第2章 單元測(cè)試

1、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度單元練習(xí)一. 選擇題1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C加入少量NaHSO4固體 D不用鐵片，改用鐵粉2、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓3、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ）A2 min B3 min C6 min D9 min4、

2、在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）下列敘述中，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6）5、在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（

3、g）+H2O(g) CO2（g）+H2(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（ ） A. 等于0.6molB. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol6、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M（g）+N(g) R（s）+Z(g),在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（ ） A. 一定增大B. 一定減小C. 一定不變D. 不能確定7、在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（g）+3Y(g) 2Q（g）+ nR(g)達(dá)平衡

4、后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 6 8、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)2A+3B2C，開始時(shí)，C的濃度為a mol·L1 ，2 min時(shí)，C的濃度變?yōu)?a mol·L1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol·(L·min)1 B反應(yīng)開始時(shí)，c(B)=3a mol·L1C反應(yīng)2 min時(shí)，c(A) = 0.5a mol·L1 D反應(yīng)2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為509、在溫度一定時(shí), 于

5、密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(g) + nB(g) pC(g), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1.9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ） A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dm + n < p10、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C保

6、持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )12、恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（ ）A. 體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍 B. 平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C. 體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍 D. 平衡向左移動(dòng)，混合氣體密度增大13、 可逆反應(yīng)：A+

7、B(s) C,達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（ ） A. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、在一定條件下，可逆反應(yīng)：X（g）+3Y(g) 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:215、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g

8、)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無(wú)法確定16、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A. 4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC. 1molB+3molC+1molD D. 3molC+1molD卷答案欄1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

9、 14 15 16第II卷 （非選擇題）二、填空題17、反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為mol·L1，在甲中畫出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象；若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為L(zhǎng)·mol1，在乙中畫出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象；若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為1，在丙中畫出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象。 甲 乙 丙18、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速

10、率v (H2) 。(2)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(3)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。19、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)Kc9.9491試回答下列問(wèn)題（1）上述正向反應(yīng)是：

11、反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（2）在800發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有 （選填A(yù)、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2) 21012n(CO) 1230.53n(H2O) 52321（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系是： 。（4）若在500時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 。（5）在V

12、L密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T平衡常數(shù)K= 。附加題：20、將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n

13、（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）12、密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g) + Y2(g)2Z(g), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） AY2 為 0.2 mol/L BY2 為 0.35 mol/L CX2 為 0.2 mol/L DZ 為 0.4 mol/L12、21、在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到

14、平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。20（11分）（1）放熱（2分）；（2）BCE（多選、漏選及錯(cuò)選均不給分）（3分）；（3）K=K1/K2 （2分）；（4）75% （2分） ；（5）0.44(或4/9) （2分）。解析：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)800時(shí)，K=1，將A、B、C、D、E數(shù)值代入Q的表達(dá)式運(yùn)算，比K小的向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可以推出K=K1/K2；（4）設(shè)CO濃度減小了