《金屬的化學性質》學案1

1、1 / 3課題 2 2 金屬的化學性質【學習目標】1 1、知道鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應。2 2、通過不同金屬與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應實驗探究，探究金屬與酸的反應規(guī) 律。3 3、 對金屬能否在金屬化合物溶液中發(fā)生反應的實驗探究， 探究金屬的活動性順 序?！九f知回顧】1 1、鎂與氧氣的反應：_2 2、鐵與氧氣的反應： _【新知學習】一、金屬與氧氣的反應復習：1 1、鎂與氧氣的反應： _2 2、鐵與氧氣的反應： _3.3. 銅與氧氣的反應： _結合常見金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度，可以小結：1 1、 大多數(shù)金屬都能與 _ 應，反應的難易程度 _2 2、 金屬的活動性： _活潑，_ 之，

2、_不活潑 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應通過實驗判斷 MgMg、ZnZn、FeFe、CuCu 的活動性進行實驗，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，并記錄在下表中反應物觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸或稀硫酸MgMgZnZnFeFeCuCu小結與交流1.1._ 能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有：_;2 / 3不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有 ：_。根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序： _ 。2 2、置換反應：_由上述探究也可以得出：_ 的金屬活動性比 _強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； _ 的 金屬活動性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。三、金屬活動性順序復習：把鐵釘放在硫酸銅

3、溶液中，鐵釘上會有 _現(xiàn)，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這說明鐵的活動性比銅 _ 。反應方程式：_ 。_ _設計實驗判斷 AlAl、CuCu、AgAg 的活動性設計的實驗觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式1 12 23 3小結與交流1 1 通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為： _2 2.經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及 里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強逐漸減弱3.3._在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 _ ;4.4._ 在金屬活動性順序里，位于勺金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。5.5._ 在金屬活動性順序里，位于屬能把位于_ 屬從它們化合物的溶液里置換出來。【自我檢測】3 / 31 1判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。1 1）銀與稀鹽酸（2 2）鋅與硫酸銅溶液3 3）銅與硫酸鋅溶液 （4 4）鋁與硝酸銀溶液5 5）銀與氯化銅溶液 （6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液2 2有 X X 、Y Y 、Z Z 三種金屬，如果把 X X 和 Y Y 分別放入稀硫酸中， X X 溶解并產生氫 氣，丫不反應；如果把丫和 Z Z 分別放入硝酸銀溶