九年級化學教案：第二節(jié) 性質活潑的氧氣

1、.九年級化學教案：第二節(jié) 性質活潑的氧氣學習目的：知識與技能：1.認識氧氣的主要物理性質;2.觀察和描繪木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質;3.理解氧氣的主要用處、氧氣與人類關系親密;4.理解氧氣的工業(yè)制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作過程與方法：1.觀察與描繪物質與氧氣反響的現(xiàn)象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法;2.可以根據(jù)反響物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據(jù)生成物的性質選擇搜集方法;情感態(tài)度與價值觀：1.理解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意識2.養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L學習重點與難點：1.氧氣的性質與用處2.氧氣的

2、獲得和實驗室制取氧氣的方法教學方法：1.物理性質主要有學生自行歸納總結;2.化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納3.對于實驗室制法，主要通過探究、比照，從而找出不同點加深印象4.氧氣的用處主要是知識性的介紹探究內容：1.燃燒的現(xiàn)象及劇烈程度與什么因素有關?2.實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些?學習內容：一、認識氧氣Oxygen的性質1.物理性質：1色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體;2密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣;P.S.：通常情況下，是指20，1.01×105Pa;標準狀況下，是指0，1.01×105Pa;3溶解性：氧氣

3、不易溶于水4三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2.化學性質：1木炭在氧氣中燃燒黑色固體實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳C+ 氧氣O2點燃二氧化碳CO2在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體2鐵絲在氧氣中燃燒銀白色固體介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵Fe + 氧氣O2點燃四氧化三鐵Fe3O4本卷須知：集氣瓶底部鋪少量的

4、細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。3蠟燭在氧氣中燃燒白色固體實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+ 氧氣O2點燃二氧化碳CO2+ 水H2O空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。4鎂帶在氧氣中燃燒銀白色固體實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂Mg + 氧氣O2點燃 氧化鎂MgO5銅絲在空氣中灼燒紅色固體實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲外表出現(xiàn)一層黑色物質。文字表達式：銅Cu + 氧氣O2

5、加熱 氧化銅CuO6紅磷在氧氣中的燃燒暗紅色固體實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷P+ 氧氣O2點燃 五氧化二磷P2O5空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙7其他物質與氧氣的反響某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結論：1氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反響。在這些反響中，氧氣提供氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑;2物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;3物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會

6、冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒;4物質與氧氣反響不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二、氧氣的用處1.供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：1一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%;2用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里

7、，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。三、氧氣的獲得1.自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣2.工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法空氣空氣除去二氧化碳枯燥氮氣液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣1詳細過程2注意：該過程是物理變化3.實驗室制法1高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀KMnO4加熱 錳酸鉀K2MnO4+ 二氧化錳MnO2+氧氣O2b. 本卷須知：a. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b. 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：

8、有利于產(chǎn)生的氣體排出。c. 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d. 排氣法搜集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使搜集的氣體更純。e. 實驗完畢后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實驗步驟：a. 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b. 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。c. 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽。d. 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e.

9、 搜集氣體：假設用排水集氣法搜集氣體，當氣泡均勻冒出時再搜集;或向上集氣法。f. 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g. 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。二氧化錳2雙氧水過氧化氫制取氧氣a. 實驗原理：過氧化氫H2O2 水H2O + 氧氣O2b. 本卷須知：a. 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深化液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;b. 導管只需略微伸入試管塞c. 氣密性檢查：用止水夾關閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。d. 裝藥品時，先裝固體后裝液體e. 該裝置的優(yōu)點：可以控制反響的開場與完畢，可以隨時添加液體?？偨Y：假設固體或固體+固體加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置;假設固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反響中能改變其他物質的反響速率，但本身的化學性質和質量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質。補充練習測試題1從液態(tài)空氣別離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧?2用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒;