高考第二輪復(fù)習(xí)——無機推斷與綜合（習(xí)題+解析）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標題無機推斷與綜合【模擬試題】答題時間：90分鐘1、有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的互相反響關(guān)系如以下圖：請答復(fù)：1寫出C元素的原子構(gòu)造示意圖_，寫出丁和戊的電子式_、_；2用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈堿性的原因_；3寫出有關(guān)反響的離子方程式：乙溶

2、液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。2、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，分子中原子個數(shù)比方下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:41寫出元素符號：B E 2A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，那么該核素的核組成符號為 。物質(zhì)丁的分子為 分子填“極性或“非極性。3向甲的水溶液中參加MnO2，氧化產(chǎn)物是 。4有機物乙的

3、分子為平面構(gòu)造，碳氫鍵間的夾角約為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為 。5丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反響會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為 。3、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、S2、CO、SO，現(xiàn)取該溶液進展有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如以下圖所示：試答復(fù)以下問題：1沉淀甲是_，2沉淀乙是_，3由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_。 4氣體甲成分可能有哪幾種？可以不填滿也可以補充，多填要扣分1234565綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_。4、一種澄清透明的溶液中，可能含有以下離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+

4、、Cl、SO42?，F(xiàn)做以下實驗：1將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；2取少量溶液，參加用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；3將2中的沉淀過濾，向濾液中參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；4另取溶液，逐滴參加NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有_；溶液中肯定不存在的離子有_；溶液中不能確定是否存在的離子有_。5、一無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的枯燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再

5、將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：原氣體中一定含有_，一定不會有_；最終結(jié)果可知原氣體中_氣體的體積比為_。6、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請答復(fù)以下問題：1V的單質(zhì)分子的構(gòu)造式為 ；XW的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置是 。2U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是填序號 。原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體3

6、U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是寫化學(xué)式 ；V、W的氫化物分子結(jié)合H才能較強的是寫化學(xué)式 ，用一個離子方程式加以證明 。4YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反響的離子方程式為 ，由此可知VW和YW2復(fù)原性較強的是寫化學(xué)式 。7、A、B、C、D是四種短周期元素它們的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試答復(fù)：1在X、Y、Z三種化合物中，沸點最高的是用化學(xué)式表示，下同 ，穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。2假設(shè)由A、B、C、D四種元素組成一

7、種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol原子，那么該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。假設(shè)由A、B、C、D四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3的任意兩種化合物的構(gòu)造式： 。3Y跟HCl反響生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2被完全破壞，當(dāng)有1 mol NaNO2發(fā)生反響時，共有3 mol電子轉(zhuǎn)移，該反響的化學(xué)方程式為 。8、A 、B 、C 、D 、E 、F 為原子序數(shù)依次增大的同周期短周期元素。A 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反響，均

8、生成鹽和水。請完成以下問題：1只根據(jù)以上條件一定能判斷出哪些元素？請在以下橫線上寫出相應(yīng)的元素符號：A ，B ，C ，F(xiàn) 2上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是 填離子符號。3寫出F 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響的離子方程式 4假設(shè)與D 同主族的另一種短周期元素R 的氣態(tài)氫化物能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，那么D 單質(zhì)在F 單質(zhì)中燃燒可能生成 種化合物，寫出其中各原子最外層均滿足8 電子穩(wěn)定構(gòu)造的化合物的分子式 。B 單質(zhì)在R 單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為 。9、I在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且KspAgX= 1.8&

9、#215;1010，KspAgY= 1.0×1012，KspAgZ= 8.7×1017。1根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示SAgX、SAgY、SAgZ的大小順序為： 。2假設(shè)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體，那么cY- 填“增大、“減小或“不變。3在25時，假設(shè)取0.188g的AgY相對分子質(zhì)量188固體放入100mL水中忽略溶液體積的變化，那么溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為 。4由上述Ksp判斷，在上述3的體系中， 填“能或“否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由： 。II“嫦娥一號成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人“奔月

10、夢想。1發(fā)射“嫦娥一號的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，以下是298K時，氫氣H2、碳C、辛烷C8H18、甲烷CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：H2g+O2g= H2Ol H =285.8kJ/molCs+O2g= CO2g H=393.5kJ/molC8H18l+O2g= 8CO2g+ 9H2Ol H=5518kJ/molCH4g+2O2g= CO2g+ 2H2Ol H=890.3kJ/mol通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 ，發(fā)射“嫦娥一號的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是 ； 請寫兩條 。2：H2g= H2l； H

11、=0.92kJ/mol O2g= O2l；H=6.84kJ/molH2Ol= H2Og；H=44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。假如此次發(fā)射“嫦娥一號的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反響生成氣態(tài)水，總共釋放能量 kJ保存3位有效數(shù)字。3氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反響式為：負極： ； 正極： ；總反響式： 。10、廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉(zhuǎn)

12、化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：【方法一】 在有氧條件下，通過有氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物復(fù)原為氮氣。見圖中之。反響過程為如下注：有機物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機物缺乏時，需另外投加有機碳源。2NH43O2=2HNO2 2H2O 2H ； 2HNO2 O2=2HNO3；6NO32CH3OH6NO22CO2 4H2O；6NO23CH3OH3N2 3CO2 3H2O 6OH【方法二】 與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之。請答復(fù)以下問題：1N

13、H4的空間構(gòu)型為 。大氣中的氮氧化物的危害有 和 等。2方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為 g。3從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因： 。4自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽復(fù)原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)消費不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是 。5荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氨態(tài)氮以NH4表示氧化為氮氣見圖中過程。其反響離子方程式為 。11、消費著色鋁片的工藝流程如下：請答復(fù)以下問題：1第步中NaOH溶液的作用是 2第步HNO3的

14、作用是對鋁片進展拋光，寫出其反響的的離子方程式 3在第步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反響使鋁外表形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反響式：陰極： 陽極： 4氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片枯燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液3gK2CrO475mL水25mL濃鹽酸，判斷氧化膜質(zhì)量的根據(jù)是 A、鋁片外表是否光滑 B、比較顏色變化 C、比較質(zhì)量大小 D、比較反響速率大小5將已著色的鋁枯燥后在水蒸氣中進展封閉處理約2030min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反響的化學(xué)方程式是 12、H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的

15、方便，工業(yè)上采用“醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體化學(xué)式為2Na2CO3·3 H2O2，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ǖ南M工藝流程如下：1寫出過氧化氫的電子式 2寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式 3穩(wěn)定劑能反響生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反響的化學(xué)方程式為：4參加異丙醇的作用是 5以下物質(zhì)不會使過碳酸鈣失效的是 A、H2SB、醋酸C、食鹽D、小蘇打13、二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，假如理解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用處。1以下可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是 。填序號。A、含硫礦石的冶煉B、大量化石燃料的燃燒C、大量煙花爆竹的燃

16、放 D、硫酸廠排放的工業(yè)尾氣2某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下測試時間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水樣品pH變化的原因用文字和化學(xué)方程式說明3某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告。序號二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色氧化性將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色4目前，我國大都使用以亞硫酸類化合物為主的漂白劑，通過產(chǎn)生的二氧化硫而使食品漂白。我國?食品添加使用衛(wèi)生標準?規(guī)定：“亞硫酸用于蜜餞、葡萄糖中的殘留量

17、以二氧化硫計不超過0.05 gkg。目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量。詳細實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，參加氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再參加硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫。在滴定時用 填名稱作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。5現(xiàn)有100 g二氧化硫含量超標的蜜餞樣品經(jīng)過處理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分別與氫氧化鉀、硫酸反響，再用碘標準溶液 5103mol/L滴定，消耗碘標準溶液5 mL，那么樣品中二氧化硫的含量gkg為 保存二位小數(shù)。14、重晶石BaSO4難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒復(fù)原法；

18、實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。高溫煅燒復(fù)原法1煅燒復(fù)原的熱化學(xué)方程式為： 有關(guān)的數(shù)據(jù)：Bas+Ss+2O2g=BaSO4s；H= 1473.2 kJ·mol1Cs+O2g=COg；H= 110.5 kJ·mol1Bas+Ss=BaSs；H= 460kJ·mol12經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示 沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中參加飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理屢次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4s+CO32aqBaCO3s+SO42aq平衡常數(shù)K=0.0423現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L

19、2.0mol·L1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？寫出計算過程4從“綠色化學(xué)角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是 15、污水處理分析時，常用雙硫腙H2Dz，二元弱酸把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全別離出來。如用雙硫腙H2DzCCl4別離污水中的Cu2時，先發(fā)生絡(luò)合反響：Cu2+2 H2DzCuHDz2+2H，再參加CCl4，CuHDz2就很容易被萃取到CCl4中。1寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。假如溶液的pH過大，其后果是 。以下圖是用雙硫腙H

20、2DzCCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取別離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙H2DzCCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖答復(fù)以下問題：2欲完全將廢水中的Hg2別離出來，須控制溶液pH= 3當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍Bi的存在形式有： ，其物質(zhì)的量之比為 4萃取到CCl4中的ZnHDz2分液后，參加足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反響的離子方程式： 【試題答案】1、1， :C:， Na:2Na2HSO4= HSO42，32HCO32= CO2H2O；2Al33CO

21、323H2O=2AlOH33CO22、1B：C E：Cl 2；非極性3O2 4CH3CH2OHCH2=CH2+H2O5Al3+3HCO3=AlOH3+3CO23、1甲 S 2乙 34H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO25、4、SO42、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3； K+、NH4+、Cl、NO35、 NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2NO和CO2，2:36、1NN Mg22 第4周期，第族2 3CH4 NH3 NH3H3ONH4H2O43SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H SO27、1H2O；H2O、NH3、CH42NH4HCO3NH3+H2O+CO2O=C=O、HCCH；3NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。8、9、I1SAgXSAgYSAgZ 2減小 31.0×106mol·L14能；KspAgY=1.0×1012KspAgZ= 8.7×1017II1H2； 一樣質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水，無污染2H2 l+O2l= H2Og H=237.46kJ/mol 5.94×1083負極：2H2+4OH4e = 4H2O 正極：O2+2H2O+