高考第一輪復(fù)習(xí)——鹵族元素（習(xí)題+解析）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題高三第一輪復(fù)習(xí)：鹵族元素【模擬試題】答題時間：100分鐘1、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A. 用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用枯燥有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用潮濕的淀粉碘化鉀試紙2、特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，以下物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是A. 生石灰 B. 明礬 C. 綠礬 D. 漂白粉 3、用氯氣消毒的自來水配制以下溶液時，會使所得溶液變質(zhì)的是：NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部 4、用1molMnO2和含HCl為4mol的

2、濃鹽酸充分反響共熱，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣 A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市場上銷售的“84消毒液，其商品標(biāo)識上有如下表達(dá)：本品為無色液體，呈堿性使用時加水稀釋可對餐具、衣物進(jìn)展消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是：A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn046、將0.2molMn02和50mLl2mol·L1鹽酸混合后緩緩加熱，反響完全后向留下的溶液中參加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為不考慮鹽酸的揮發(fā)A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mo

3、l D. 以上結(jié)論都不正確7、aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反響后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，那么a、b的關(guān)系不可能 A. B. C. D. 8、碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A. I2O3B. I2O4 C. I4O7 D. I4O99、砹是第六周期A族元素，推測以下單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的選項是A. 砹單質(zhì)為黑色的固體 B. 砹的氫化物不穩(wěn)定C. 砹單質(zhì)不易溶于水D. 砹的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸10、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸

4、銀溶液反響，生成氯化銀沉淀300mg，那么該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 A. 氯化鈉B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣11、某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反響完全后，該比值變?yōu)?：2：1，那么反響的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：612、溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反響，也能跟某些非金屬單質(zhì)反響，它跟水反響的化學(xué)方程式為：H2OIBrHBrHIO。以下關(guān)于溴化碘的表達(dá)中，不正確的 A. 固態(tài)IBr是分子晶體B. 把0.1mol/L IBr參加水中配成500mL溶液，所

5、得溶液中Br和I的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LC. IBr跟水的反響是一個氧化復(fù)原反響 D. 在化學(xué)反響中，IBr可以作為氧化劑13、根據(jù)反響14，可以判斷以下4個物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：Cl22KI2KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 14、某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A. 當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑 B. 當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑 C. 當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也

6、可能是非金屬 D. 當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬15、某金屬元素最高價氟化物的分子量為M1，其最高價的硫酸鹽的分子量為M2。假設(shè)此元素的最高正價為n，那么n與M1、M2的關(guān)系可能是 A. B. C. D. 16、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為消費(fèi)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：317、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩

7、兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。答復(fù)下面問題：1寫出丁與乙反響的離子方程式： 。2這四種溶液分別是甲：_、乙：_、丙：_、?。篲。18、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適宜反響條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)展反響。又知E溶液是無色的，請答復(fù)；1A是 、B是 、C是_請?zhí)罨瘜W(xué)式。2反響的化學(xué)方程式為： 3反響的化學(xué)方程式為： 4反響的化學(xué)方程式為： 19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3HCl濃KClClO2Cl21請完成該化學(xué)方程式并配平未知物

8、化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)。2濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)是_填寫編號，多項選擇倒扣。只有復(fù)原性復(fù)原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性3產(chǎn)生0.1molCl2，那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_mol。4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示是Cl2的_倍。20、將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO被H2O2復(fù)原，發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。根據(jù)要求填寫以下空白：1組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管填寫圖中編號是

9、 。2實驗進(jìn)展中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是 。3儀器的橡皮塞上應(yīng)有 個孔，原因是 。4實驗時，儀器中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。5實驗需用約10%的H2O2溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%密度近似為1g/cm3的H2O2來配制，其詳細(xì)配制方法 。6實驗時儀器中ClO與H2O2反響的離子方程式是： 。21、實驗室可用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。以下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反響裝置一樣，而右邊的產(chǎn)品搜集裝置那么不同，分別如和所示。試答復(fù)：1B中反響的化學(xué)方程式為： ；2D中的反響開場前，需排除裝置中的空氣，

10、應(yīng)采取的方法是： ；3D中反響化學(xué)方程式為： ；4裝置的主要缺點(diǎn)是： ；5裝置的主要缺點(diǎn)是： ；假如選用此裝置來完成實驗，那么必須采取的改進(jìn)措施是： 。22、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系均未配平：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH20；1這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為： ；2由反響可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高、低順序，所根據(jù)的理由是 ；3臭氧與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯Cl206，遇有機(jī)物會爆炸。它與堿溶液反響可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反響的是 填編號。其離子方程式是： ；4亞氯酸鹽如NaC

11、lO2可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解： 5HCl024C102HCl2H20分解時，剛參加硫酸反響緩慢，隨后突然反響迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為 填序號。A. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B. 溶液中的H起催化作用C. 溶液中的Cl起催化作用 D. 逸出ClO2使反響的生成物濃度降低23、11986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反響的化學(xué)方程式：反響中 元素被復(fù)原。2氰CN2、硫氰SCN2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素X2很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，它們陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱為：Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：CN2與

12、KOH溶液反響的化學(xué)方程式： ；NaBr和KSCN的混合溶液中參加CN2反響的離子方程式： 。24、氯、溴、碘同屬元素周期表的A。20世紀(jì)人們很早就得到了HClO4和HIO4及其鹽，但無論用什么方法都得不到7價溴的化合物。因此很長一個時期，人們認(rèn)為溴不會表現(xiàn)7價。1968年化學(xué)家Appolman發(fā)現(xiàn)用XeF2和HBrO3反響，首次檢出BrO4，隨后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反響，得到了很純的KBrO4晶體。 1XeF2與水反響放出氧氣和氙氣，氟那么以化合態(tài)留在水溶液里，寫出配平的化學(xué)反響方程式 該反響的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。2寫出XeF2和含KOH、KBrO3水

13、溶液反響得到KBrO4晶體的化學(xué)方程式 。3由上述信息指出BrO4的穩(wěn)定性隨溶液pH增大而 。25、制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟儀器。制備X的反響物是10%的HClO4溶液和F2，使它們緩緩反響，產(chǎn)率不很高?；衔颴中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最簡式式量與相對分子質(zhì)量一樣。有關(guān)物質(zhì)的資料如下：無水KF為固體，易吸收F2、HF和H2O；化合物X的熔點(diǎn)167.5，沸點(diǎn)15.9，易分解，假設(shè)接觸有機(jī)物容易爆炸；F2沸點(diǎn)188.14，HF沸點(diǎn)19.54，O2沸點(diǎn)183，NH3沸點(diǎn)33.35。實驗裝置如下圖。試答復(fù)：1X的化學(xué)式是 。2HClO4與F2生成X的化學(xué)

14、方程式為： 3D裝置的作用是 。4B中致冷液用 填“液氧或“液氨，其理由是 。5A的內(nèi)管中填充有許多耐氟的環(huán)狀物，其主要作用是使氣流曲折向上，液流迂回而下，擴(kuò)大接觸面，力求反響充分。假設(shè)把A內(nèi)管的環(huán)狀填充物換成耐氟的石墨環(huán)，那么X的產(chǎn)率為0，請推測其主要原因是 。26、為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并參加足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)

15、反響如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O6227、C12在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化復(fù)原反響，反響完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l?，F(xiàn)有49.7g C12，將其通入到足量70的NaOH水溶液中，反響完全后得到500 mL溶液。1寫出C12在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反響方程式。2計算完全反響后各生成物的物質(zhì)的量濃度 除H2O外?！驹囶}答案】1、BD 2、D 3、D 4、C5、C 6、C 7、D 8、D 9、D10、B11、B 12、BC 13、B 14、AC 15、AB 16、B17、12HCO32CO2H

16、2O；2CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。 18、1Fe、Cl2、H2；23Fe2HClFeCl2H24Cl22FeCl22FeCl3 19、12 4 2 2 1 2 H2O；2；30.2；42.63。20、1；2；32，使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；4冒氣泡；5用量筒量取33或34mL30% H2O2溶液參加燒杯中，再參加67或66mL水或加水稀釋至100mL，攪拌均勻； 6ClOH2O2ClO2H2O。21、1或2B中的反響進(jìn)展一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開場加熱D。3 4導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染。5產(chǎn)品易受潮解，在瓶E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置22、1GYQZX；2因電解Q的水溶液時，Q必在陽極失電子，化合價升高；3 Cl2O62OHClO4ClO3H2O；4C。23、12、4、4、2、1，Mn；2CN22KOHKCNKCNOH2O，2SCNCN22CNSCN2。24、