高考第一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【模擬試題】答題時(shí)間：45分鐘1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NAD、常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，那么ng該混合氣體在一樣狀況下所占的體積L應(yīng)是A、B、C、D、3、固體A在一定溫度下分解生

2、成氣體B、C、D：2A =B 2C 3D，假設(shè)測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，那么固體A的摩爾質(zhì)量是A、30 g·mol1B、60 g·mol1C、90 g·mol1D、120 g·mol14、有反響2NO O2 =2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反響后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為A、 B、 C、 D、5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A、0.1 mol·L1稀硫酸100ml中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1NAB、1 molCH3碳正離子中含有的電子數(shù)為10NAC、2.4g金

3、屬鎂與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD、12.4g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.4NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A、將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4LB、1L1 molL1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NAC、0.10mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反響中最多可提供的H數(shù)為0.10NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)為10NA7、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么下述論斷正確的選項(xiàng)是 A、不能由此確定該元素的原子量B、這種元素的原子量為mnC、假設(shè)碳原子質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為mnW克D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)

4、量8、在反響X2Y=R2M中，R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反響后，生成4.4克R，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量之比為 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：99、將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中，反響一定時(shí)間后取出Cu片，測(cè)得溶液中=23，那么Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A、32 B、35 C、43 D、3410、在20時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4處如圖a，然后點(diǎn)燃H2S和O2，反響完畢恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間如圖b。水

5、蒸氣的體積可忽略不計(jì)，那么反響前H2S和O2的體積比可能是：13：424：536：247：2N2H2SO2N2剩余氣體圖a圖bA、12 B、23 C、34 D、2411、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是A、稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，參加少量水溶解 C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)枯燥的容量瓶中 12、配制0.1molL的NaCl溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A、稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B、定容時(shí)俯視讀取刻度 C、原容量

6、瓶洗凈后未枯燥 D、定容時(shí)液面超過了刻度線 13、以下說法正確的選項(xiàng)是 A、常溫常壓下，l molH2O含有NA個(gè)H 和NA 個(gè)OH B、28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA C、0.1molLBaCl2溶液中Cl的數(shù)目為0.2NA D、使56gFe2 復(fù)原為單質(zhì)，需結(jié)合2NA個(gè)電子14、某溫度下CaOH2的溶解度為074g，飽和溶液的密度為1 g/cm3，其離子積為 A、0.02 B、0.04 C、0.004 D、0.00115、分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反響，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 A、1：2：3

7、B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。那么溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為： A、qam+bn/cm+np B、cm+np/qam+bn C、1000qam+bn/cm+np D、cm+np/1000qam+bn17、實(shí)驗(yàn)室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，答復(fù)以下問題 1應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g 2假設(shè)在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，那么實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_g1g以下用游碼 3用

8、容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A、枯燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液潤洗過D、以上三項(xiàng)都要求4假設(shè)實(shí)驗(yàn)遇以下情況，溶液的濃度有何影響？ A、加水時(shí)越過刻度線_ B、忘記將洗滌液參加容量瓶_ C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未枯燥處理_ D、溶解后沒有冷卻便進(jìn)展定容_18、1在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的KOH水溶液中，OH與H2O分子數(shù)之比是 ；2在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，那么該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是 g。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13

9、.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 。19、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反響方程式為： XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g/L。1反響前O2的體積是_mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。2化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。3假設(shè)XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，那么X、Y兩元素分別為_和_寫元素符號(hào)。 20、在25，101kPa條件下，將15L O2 通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，枯燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng).1假設(shè)剩余氣體的體積為15L ，那么原CO和H2的混合氣

10、體中= L；=_L。2假設(shè)剩余氣體的體積為aL， 那么原CO和H2的混合氣體中：= 。3假設(shè)剩余氣體的體積為aL，那么a的取值范圍為 。 21、過氧化鈣是一種平安無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣。1稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反響：2CaO2·xH2O2CaO O2 2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。2另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后參加足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。試計(jì)算樣品中CaO2·xH2O的x的值?！驹囶}答案】1、AC2、A3、C4、C5、D6、D7、A8、A9、D