高考第一輪復(fù)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)、元素周期律 （習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題原子構(gòu)造、元素周期律【模擬試題】答題時(shí)間：50分鐘1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A. 57 B. 47 C. 61 D. 2932、某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC. 假設(shè)碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為mnWgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3、某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g，與氧氣充分反響，可

2、得到6g化合物RO2，那么該元素的原子 A. 具有三層電子 B. 具有二層電子C. 最外層電子數(shù)為5 D. 最外層電子數(shù)為44、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 兩種粒子，假設(shè)核外電子排布完全一樣，那么其化學(xué)性質(zhì)一定一樣B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. 兩原子，假如核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素D. 陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣5、硼化物BxHyz，與B10C2H12的電子總數(shù)一樣，那么BxHyz的正確表達(dá)式為A. B9H152 B. B10H142 C. B11H132 D. B12H1226、aXn和bY

3、m兩種單原子離子，它們的電子層構(gòu)造一樣，以下關(guān)系式或化學(xué)式正確的選項(xiàng)是A. anbm B. 氫化物HnX或XHn C. anbm D. 氧化物YOm7、正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。2019年年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。這是人類探究反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測反氫原子的構(gòu)造是A. 由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B. 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由1個(gè)不帶電的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D. 由1個(gè)帶負(fù)

4、電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成8、假設(shè)某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/b B. Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/aNAC. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAD. Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10W/a9、X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反響時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定構(gòu)造所放出的能量是YX; 氫化物的穩(wěn)定性是HXHT; 原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定構(gòu)造的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的選項(xiàng)是A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y

5、、X、T、Z10、國際上無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長式周期表中主、副族族序號(hào)和“族的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18，按照國際上這一新規(guī)定，以下各說法中正確的A. 第3列中元素種類數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類最多B. 第10列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素C. 原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列D. 隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低11、關(guān)于IA族和IIA族元素的以下說法中正確的選項(xiàng)是 A. 在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高B. 濃度都是0.01 mol.L1

6、時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C. 氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D. 加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解12、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的選項(xiàng)是：同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高；元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)；復(fù)原性：S2Se2BrCl；酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A. B. C. D. 13、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。假設(shè)B原子序數(shù)為m，那么A的原子序數(shù)為下面算式中的：m6；m4；m4；m2；m8；m14；m12A. B. C. D. 1

7、4、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，那么由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ315、以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素 B. 離子化合物中任何情況下都不存在分子C. 質(zhì)量數(shù)表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值D. 核外電子排布一樣的微粒，一定具有一樣的化學(xué)性質(zhì)16、氮可以形成多種離子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H62等。N2H5離子的形成過程類似于NH4的形成過程，N2H5在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫以下空白。1該電中性分子的化學(xué)式

8、為_。2N2H5離子的電子式為_。3一個(gè)N3共有_個(gè)電子。4寫出三種由多原子組成的含有與N3電子數(shù)一樣的微粒的化學(xué)式_。17、有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。1E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價(jià)氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；2A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層構(gòu)造一樣，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；3常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反響時(shí)，有2.408×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移；4C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。此固體與AB2反響又生成B單質(zhì)；

9、50.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L。根據(jù)上述答復(fù)：元素C位于第 周期，第 主族，并畫出C的離子構(gòu)造示意圖 。A、C、D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為 、 、 、 、 。C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，生成物的電子式為： 。此固體與AB2反響的化學(xué)方程式是： 。上述氧化物水化物具有兩性的是 。寫出其分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式是： ； 。18、以下圖為元素周期表中前四周期的表格。甲是中學(xué)課本中的化合物，其化學(xué)式為XCl3。1請(qǐng)根據(jù)課本中所見化合物，將X代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置要求寫出2種2假設(shè)某種XCl3晶體的熔點(diǎn)為9

10、1，沸點(diǎn)為75，它屬于_填“原子、“離子或“分子晶體。3假設(shè)將一種XCl3水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，那么含碳的X合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反響式為_。4假設(shè)X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與3中所述的粉末發(fā)生反響，那么該種X元素的核外電子排布式為_；該X單質(zhì)與3中所述粉末組成的混合物可稱為_，該反響可用于_寫出一種用處。19、1在元素周期表中，相鄰的元素在構(gòu)造和性質(zhì)上有許多相似之處：第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的分子式為_，其沸點(diǎn)比氨_填“高或

11、“低，穩(wěn)定性比氨_填“好或“差，該氫化物與足量鹽酸反響的化學(xué)方程式為 。氮原子間也可以形成鏈狀構(gòu)造，假使氮原子間只以 NN 鍵形成連接，并形成氫化物，那么該系列氫化物的通式為 。2元素周期表某些對(duì)角線上元素性質(zhì)相似，推測以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 氫氧化鈹既能跟鹽酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響 B. 硅酸易溶于水 C. 硼酸易溶于水，熱穩(wěn)定性強(qiáng) D. 氫氧化鋰在空氣中受熱分解生成Li2O20、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)所列數(shù)據(jù)的單位是一樣的。除帶“的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。H13.6He24.654.4Li5.475.6122.

12、5Be9.318.2153.9217.7B8.325.237.9259.4340.2C11.324.447.964.5392.1489.9N14.529.647.472.597.9552.1O13.635.1F17.434.9Ne21.641.6研究這些數(shù)據(jù)：1每組數(shù)據(jù)可能是該元素的 A. 原子得到電子所放出的能量B. 原子半徑的大小C. 原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D. 原子及形成不同分子的半徑的大小2分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)總體變化趨勢是_填“增大或“減??；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況

13、的可能原因是 A. 它們的原子半徑突然變小些 B. 它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C. 它們的原子半徑突然變大些 D. 它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg1_Al13同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是在不斷增大，請(qǐng)你說出可能的一個(gè)原因是_ ，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍大幅度增大，請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第_個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子構(gòu)造中 的結(jié)論。21、以下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)X值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。1短周期中原子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總

14、數(shù)相等的元素是_寫元素符號(hào)。2同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是_，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是_。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。3X值較小的元素集中在元素周期表的_。a. 左下角 b. 右上角 c. 分界限附近4以下關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是_選填代號(hào)。a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b. X值可反映原子在分子中吸引電子的才能c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱22、下圖為周期表中原子體積單質(zhì)原子的摩爾體積隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。1第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于_晶體。第三周期原子體積最小的元素核外電子排布

15、式為_。2試預(yù)測以下元素原子體積的關(guān)系：Se _ Br；Xe _ Ba選填、或。3從圖中可以得出的結(jié)論有_選填代號(hào)。a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又由小變大b. 每一周期中，堿金屬的原子體積最大c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐漸減小 4由此可見，在元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律。試寫出一條族元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：_。23、有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn。2.4gAm和2.1gBn所含原子數(shù)目一樣，而且在一樣條件下，它們的體積比為23，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K層上所含電子數(shù)的3倍，試通過計(jì)算推斷出：1A、B元素名稱。2m和n的值。3Am在自然界常見的一種同素異形體的分子式?！驹囶}答案】1、A 2、A 3、AD 4、C 5、D 6、BC 7、B 8、BD 9、D 10、AB 11、B 12、C 13、D 14、A 15、BC16、1N2H4 2 322 4CO2、N2O、BeF2 17、三 IA H2CO3 、NaOH、AlOH3 、H2SO4、HClO4 2Na2O22CO22Na2CO3O2 AlOH3 AlOH33HAl33H2O、AlOH3OHAlO22H2O18、1AlPFe2分子 3Fe2 eFe2 41s22s22p