普通化學復習資料

1、第一、二章（ ）1、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內部不討論功和熱。（ ）12系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、不同，所以Q+w不同。 （ ）4對化學反應而言，其等壓熱效應等于系統(tǒng)的焓變。（ ）6有氣體參加的反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任意氣體的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）8在絕對零度時，一切純物質的完美晶體的熵值都等于零。（ ）9一個熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)必然在動力學上也是穩(wěn)定的。 （ ）2、一切放熱反應都是自發(fā)反應。（ ）4、有氣體參加的反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任意氣體的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）8、生成焓的負值越大,表明該物質鍵能越大,

2、對熱越穩(wěn)定。（ ）10標準平衡常數就是化學反應在標準條件下達到平衡時的反應商。 （ ）11化學方程式中各反應物濃度指數之和稱為反應級數。（ ）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。（ ）2、反應的級數取絕于反應方程式中反應物的化學計量數（絕對值）。（ ）7、酸雨又稱為酸沉降，它是指pH小于5.2的天然降水。（ ）10、同一物質在相同的聚集狀態(tài)時，其熵值隨溫度的升高而增大。（ ）11對于放熱的熵減小的反應，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應。（ ）12復雜反應的速率主要由最慢的一步基元反應決定。 （ ）13K不但溫度的函數，也是濃度、壓強催化劑的函數。 （ ）1反應的H就是反應的熱效應。（ ）

3、2、rS為正值的反應均是自發(fā)反應。（ ）3、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的rGm。（ ）5、有氣體參加的反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任意氣體的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）7、我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。（ ）4、單質的都為零。（ ）5、化學反應的與方程式的寫法相關。（ ）6、相同溫度時，越大的反應，溫度對其平衡常數的影響越小。（ ）7、對個化學平衡體系，各狀態(tài)函數都確定，當改變體系壓強后，體系狀態(tài)發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動。在此過程中，各狀態(tài)函數也全部發(fā)生變化。（ ）2、通常情況下，所有物質的標準熵都大于零。（ ）5、化學反應的焓變只與物質的始終態(tài)有關,而與

4、變化途徑無關。（ ）6、反應的G值愈大,則一定溫度下的平衡常數KT值愈大。（ ）8、反應的平衡常數愈大,反應的速率就愈大。（ ）11某反應G的負值很大，表明反應趨勢很大，也表明反應速率很大。（ ）12催化劑是影響化學平衡的重要因素。 （ ）13化學方程式中各反應物濃度指數之和稱為反應級數。（ ）2、單質的生成焓等于零，所以它的標準熵也等于零。（ ）3、活化能大的反應受溫度的影響大。（ ）4、反應速率常數是溫度的函數，也是濃度的函數。（ ）5、在反應歷程中，決速步驟是反應最慢的一步。（ ）1、對化學反應而言，其等壓熱效應等于系統(tǒng)的焓變。（ ）2、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（

5、）3、一切放熱反應都是自發(fā)反應。 （ ）13化學方程式中各反應物濃度指數之和稱為反應級數。 （ ）4標準平衡常數大的反應，平衡轉化率必定大。（ ）11對于放熱的熵減小的反應，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應。（ ）8在標準狀態(tài)下，任何純物質的fGm等于零。（ ）10酶是具有催化作用的蛋白質。 （ ）13催化劑能加快反應達到平衡的速率，是由于改變了反應的歷程，降低了活化能。但反應前后，催化劑的物理和化學性質并不改變。 （ ）5、在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應，必定是rHm0。 （ ）9、從系統(tǒng)中質點分布和運動狀態(tài)來分析，物質系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。8等溫方程式的表達式為 。1將能量守恒定律

6、應用于熱力學中即稱為 熱力學第一定律 。 2單質和化合物的相對焓值,規(guī)定在標準狀態(tài)時由指定單質生成單位物質的量的純物質時反應的焓變叫做該物質的 標準摩爾生成焓 。 3一定溫度范圍內，反應2NO+Cl22NOCl符合質量作用定律，則反應速率表達式為 ，是 3 級反應。1加入催化劑可使反應速率_加快_；這主要是因為使反應的活化能_降低_，因而活化分子的百分數增加的緣故。1系統(tǒng)經歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數的變化值為 零 。3基元反應2A+BC的反應速率方程式v=_kC2ACB_，其反應級數為_3 _。4大氣污染一般分為兩類：_一次污染_和_二次污染_。2狀態(tài)函數按其性質可分為兩類 廣度性質

7、和強度性質。4綠色化學 是一種以保護環(huán)境為目標來設計、生產化學產品的一門新興學科, 是一門從源頭上阻止污染的化學。第三章（ ）5總濃度一定的緩沖溶液緩沖比愈接近1，該溶液緩沖容量愈大。（ ）1根據酸堿質子理論，酸愈強，其共軛堿愈弱。（ ）7、Ksp越小，說明溶解度越小。（ ）14按溶度積規(guī)則，QKsp時，沉淀溶解。 （ ）3、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知在他們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。（ ）141953年發(fā)生在日本的水俁病就是無機汞轉變?yōu)橛袡C汞，累積性的汞中毒。 （ ）9、膠體分散系的分散質粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。（

8、）14在壓力相同情況下，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點升高值。（ ）14兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH，則這兩種酸的濃度(mol.dm-3)相同。 （ ）1、難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數性不僅與溶液的質量摩爾濃度成正比,而且與溶質的性質有關。（ ）2、植物在較高溫度下耐干早，是因為細胞液的蒸汽壓下降所致。（ ）3、電解質的聚沉值越大，它對溶膠的聚沉能力越強。（ ）8、凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級電離常數。（ ）9、溶液中若不存在同離子效應，也就不會構成緩沖溶液。（ ）10、溶度積大的物質，其溶解度也一定大。（ ）

9、11沉淀轉化的難易程度取決于這兩種沉淀的溶度積的相對大小。（ ）12在Fe3+溶液中，加入NaF后，會使Fe3+的氧化性降低。 （ ）1、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要?。?）15按溶度積規(guī)則，Q(Br2/Br-)(I2/I-)，判斷下列反應能否發(fā)生？若能反應，寫出反應產物并配平。（1）KMnO4+KBr+H2SO4 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 （2）Br2+KI Br2 + 2KI = 2KBr + I2 （3）用圖式表示利用反應（1）組成的自發(fā)原電池 (-) Pt | KBr, Br2 | MnSO4, KMn

10、O4, H2SO4 | Pt (+) 4. 原電池中正極進行 還原 （填氧化或還原）反應，電解池中 陽 極進行還原反應。7當金屬與電解質溶液接觸時，由電化學作用而引起的腐蝕叫做 電化學腐蝕 。10電極極化包括 濃差極化 和電化學極化兩個方面。7單純由化學作用而引起的腐蝕叫做 化學腐蝕 。第五章（ ）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關。（ ）6、同族元素的氧化物CO2和 SiO2，具有相似的物理性質和化學性質。（ ）2氯原子的3P軌道能量高于3S軌道。（ ）13正、負電荷中心重合的分子叫做非極性分子。（ ）1、HCN是直線型分子,所以它是非極性分子。（ ）3、凡是含有氫的化合物的分子之間

11、都能形成氫鍵。（ ）13原子軌道和電子云的圖形完全一樣。 （ ）15取向力存在于非極性分子和極性分子之間（ ）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關。（ ）8、共價化合物呈固態(tài)時，均為分子晶體，因此溶、沸點都低。（ ）15BF3和NH3都具有平面三角形的空間構型。（ ）131時，有自旋相反的兩個原子軌道。（ ）11當主量子數n=2時,角量子數l只能取1。（ ）15SO2和CS2都具有相同的空間構型。（ ）4、色散力僅存在于非極性分子之間。（ ）9、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ ）14BF3分子的空間的構型為三角錐。 （ ）6、非極性分子中只有非極性共價鍵。（

12、）7、形成離子晶體的化合物中不可能有共價鍵。（ ）8、相對分子質量越大，分子間力越大。（ ）11配合物中配體的數目稱為配位數。（ ）12配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負值。 （ ）10、共價化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價電子層中至少有一對孤對電子。（ ）17氫原子光譜不是線性光譜。（ ）20角量子數等于2的亞層，原子軌道的符號是p。（ ）3氫原子的3P軌道能量高于3S軌道的能量。（ ）1正、負電荷中心重合的分子叫做非極性分子。（ ）2鈣原子的3P軌道能量高于3S軌道。（ ）8、在同一原子中不可能有四個量子數完全相同的兩個電子存在。5. BF3分子的空間構型是 平

13、面正三角形 ，B原子的雜化軌道類型是 sp2 。 6.價鍵理論指出，根據原子軌道的重疊方式不同，可把共價鍵分兩大類，即 鍵。 7、 NH3、PH3、AsH3三種物質，分子間色散力按 AsH3PH3NH3 順序遞減，沸點按 NH3AsH3PH3 順序遞減1共價鍵具有 飽和 性和方向性。 2鐵原子有26個電子，其電子分布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 。 3核外電子分布原理的三個原理是泡利不相容原理、 能量最低原理 、以及洪德規(guī)則。 4HgCl2分子的空間構型為 直線型 。5CH4雜化軌道類型為 SP3雜化 。1氫鍵具有 飽和 性和方向性。4CO2分子的空間構型為 直線型 。5H

14、2O雜化軌道類型為 不等性SP3 雜化 7多原子分子中，鍵的極性和分子極性 不一定一致 。10主量子數的符號用n表示，當n=4時，角量子數可取 （0、1、2、3） 4 個數值。5原子序數為24的元素，其原子核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d54s1_；未成對電子數為_6_。6BF3分子的空間構型是 平面正三角形 ，B原子的雜化軌道類型是 sp2 。7電子衍射實驗證實了德布羅意關系式：，充分說明了電子具有 波動 性。10某元素的原子序數為26，其外層電子構型是 3d64S2 ，位于周期表 d 區(qū)、 族。6原子序數為17的元素，其原子核外電子排布式為_1s22s22p63s23p

15、5_；未成對電子數為_1_。7BeCl2分子的空間構型是 直線型 ，Be原子的雜化軌道類型是 sp 。9主量子數的符號用n表示，當n=3時，角量子數可取 （0、1、2、） 3 個數值。10某元素的原子序數為20，其外層電子構型是 4S2 ，位于周期表 S 區(qū)、 II主族。第六章（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數等于每個中心離子所擁有的配位體的數目。（ ）14絕緣體的特征是價電子所處的能帶都是滿帶，且滿帶與相鄰的空帶之間存在一個較寬的禁帶。（ ）15一般說來，同一金屬元素的低價態(tài)氯化物的熔點比高價態(tài)的要低。（ ）5、金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵都是離子鍵。（ ）4、半導體和絕緣體有十分類

16、似的能帶結構，只是半導體的禁帶寬度要窄得多。 （ ）20金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配合劑。（ ）6、多數過渡金屬及P區(qū)金屬氯化物，不但熔點較低，且同一金屬的低價態(tài)氯化物熔點比高價態(tài)的要高。（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數等于每個中心離子所擁有的配位體的數目。9寫出CoCl(NH3)5Cl2的名稱 二氯化一氯五氨合鈷（） 。6常溫下呈液態(tài)的金屬單質為 汞 。8寫出配位化合物H AuCl4的名稱 四氯合金（III） 。9自然界中最強的含氧酸為（寫分子式） HClO4 。6熔點最高的金屬單質為 鎢 （ W ） 。8寫出配位化合物H AuCl4的名稱 四氯合金（III）酸 。

17、 2某離子最外層電子排布為3s23p6，若該離子為+1價離子，則為_ K+ _，若為1價離子，則為_ Cl-_。4金屬鈉放于水中的過程是_放_熱的，H_0。2某離子最外層電子排布為2s22p6，若該離子為+1價離子，則為_ Na+ _，若為1價離子，則為_ F-_。5金屬鉀放于水中的過程是_放_熱的，H_ SnCl4（填符號 、 Cr2O3（填符號 、 0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是： A 升高溫度 B 加大N2壓力 C 延長反應時間 D 通入O2( D )15. 下列兩反應中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 和 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A 分別相等 B E不等 G相等

18、 C 分別都不相等 D E相等 G不等（ A ）1熱力學第一定律的數學表達式為： A、 U=Q+W B 、 U=Qv C 、 U=QW D、 U=W（ B ）2往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值 A、減??； B、增大； C、不變； D、等于2 （ B）3甲烷CCl4分子的空間構型為A、平面三角形 B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形（ C）4下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是 A、HCl和NH4Cl B、NaOH和HCl C、HF和NaOH D、NaCl和NaOH（ D）5、自發(fā)進行的化學反應的判斷依據是A、S0 B、H0 C、HTS D、G0（ A

19、）7敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A 既有物質交換 ，又有能量交換； B 有物質交換；C 既沒有物質交換，也沒有物質交換； D 能量交換（ C ）8反應中，G、H、S三者之間的關系為：A、G =H +TS B、G =Q + w 、G =H -TS D、G =TS-H（ D ）10NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現象的最好解釋是： A、Na+形成水合離子 B 、NaCl完全電離 C、水分子有氫鍵 D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降（ B ）11KaKb=Kw 體現了共軛酸堿之間的強度關系。下列說法正確的是： A、共軛酸越強，其共軛堿越也強 ； B、共軛酸越強，其共軛堿越弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿

20、越也弱 ； D、共軛酸堿強度無法判斷；（ D ）14原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應 B、 量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則 D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則（ A ）15下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是： A、HF B、HCl C、CH4 D、H2S (B )1當0.20molL-1HA（K=1.010-5）處于平衡狀態(tài)時，其溶液中物質的量濃度最小的是A H+ B OH- C A- D HA(B )2弱電解質溶液稀釋時，解離度將A 減少 B 增加 C 不變 D 無法判斷( D )3根據

21、酸堿質子理論，下列物質中不可以作為酸的是 A H3O+ B NH4+ C HSO4- D SO42-( B )4已知298K時，反應2A(s)+B(g)C(l)的rH=105kJmol-1，rS=220Jmol-1K-1，則下列判斷中正確的是A 此反應在標準態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進行 B 此反應在標準態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進行C 此反應在標準態(tài)、高溫時能自發(fā)進行 D 此反應在標準態(tài)、低溫時能自發(fā)進行 (A )6下列分子中中心原子采用不等性雜化的是 A H2O B CH4 C CO2 D SO42( C )7HCOOH在水中溶解度很大，主要是由于H2O與HCOOH分子間形成了A色散作用 B誘導

22、作用 C氫鍵 D取向作用 ( B )9下列分子的空間構型為平面三角形的是A NF3 B BCl3 C AsH3 D PCl3 ( D ).14封閉系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A 既有物質交換 ，又有能量交換； B 有物質交換；C 既沒有物質交換，也沒有物質交換； D 沒有物質交換，有能量交換 （ C ）1根據狀態(tài)函數的特點，下列哪個參數不是狀態(tài)函數（C）A H B T C W D V （ D ）2通常，反應熱的精確實驗數據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的。 A、H B、PV C、 qp； D、qv （ A ）3下列對于功和熱的描述中,正確的是A、 都是途徑函數,無確定的變化途徑就無確定的數

23、值 B、都是途徑函數,對應于某一狀態(tài)有一確定值 C、 都是狀態(tài)函數,變化量與途徑無關 D、 都是狀態(tài)函數,始終態(tài)確定,其值也確定（ C ）4設氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH-)為 A、 B、 C、 D、 2c（ A ）5、下列各物質的分子間只存在色散力的是A、CS2 B、PH3 C、H2O D、HCl（ A ）6下列物質中熔點最高的是： A、SiO2 B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl（ C ）7能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是：A、AgNO3 B、Ba(NO3)2 C、AlCl3 D CaCl2（ D ）8對于Na2SO4、NaCl、HA

24、c、CS2四種物質，滲透壓大小的順序為（D）A NaCl Na2SO4 HAc CS2 B CS2 HAc NaCl Na2SO4C HAc NaCl Na2SO4 CS2 D Na2SO4 NaCl HAc CS2（ B ）9根據酸堿質子理論，下列化學物質中既可作為酸又可以作為堿的是： A、H3O+ B、H SO4- C、NH4+ D、SO42-（ D ）10對于基元反應：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2105Pa，則正反應的速度為原來的：A、2倍 B 、4倍 C、6倍 D、8倍（ D ）11Ag2CrO4的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp

25、=c(Ag+)c(CrO42-) B、Ksp= c(Ag+)c(CrO42-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CrO42-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CrO42-)（ C ）12對于下列電極反應，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢： A、增大 B、不變 C、減小 D、不能判斷（ C ）13已知下列反應的平衡常數：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) 的平衡常數K1 ；Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) 的平衡常數 K2， 則可指出反應2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的平衡常數K等于：A、K1K2 B 、K

26、1K2 C 、K1K2 D 、K1/K2（ D ）14升高溫度能加快反應速度的主要原因是：A、能加快分子運動的速度，增加碰撞機會 B、能提高反應的活化能 C、能加快反應物的消耗 D、能增大活化分子的百分率（ A ）15H2PO4-的共軛酸是： A 、H3PO4 B 、HPO42- C 、PO43- D、OH- （ C）3HgCl2分子的空間構型為A、平面三角形 B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形（ B ）6根據酸堿質子理論，下列化學物質中既可作為酸又可以作為堿的是： A、H2CO3 B、H CO3- C、NH4+ D、CO32-（ C ）15下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是 A H2

27、O B H3BO3 C CH4 D HF （ D ）11Ag2CrO4的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp=c(Ag+)c(CrO42-) B、Ksp= c(Ag+)c(CrO42-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CrO42-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CrO42-)（ A ）1某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度 A 一定升高 B 一定降低 C 一定不變 D 隨接受功的多少而定（ A ）2 兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內溶于0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有 A A杯先結冰 B B杯先結冰 C 兩杯先結冰 D 兩杯

28、都不會結冰（ D ）3用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生A 析出氧氣 B 析出氯氣 C 析出銅 D 銅電極溶解（ C ）4對于某一化學反應，下列哪種情況下該反應的反應速率越快？ A rG越小 B rH越小 C Ea越小 D rS越小（ A ）5、下列物質中酸性最弱的是A、H3AsO3 B、H3PO4 C、H2SeO4 D、HBrO4（ B ）6下列物質晶體熔化時只需克服色散力的有： A CH3OCH3 B CS2 C H3PO4 D KCl（ C ）7下列各組量子數中，表示3d1電子的一組量子數是： A 2, 1, 0, 1/2 B 3, 1, 1, 1/2 C 3, 2, 1,

29、1/2 D 2, 0, 0, 1/2（ C ）8下列分子中，鍵角最大的是： A BF3 B H2O BeCl2 D CCl4（ B ）9下列電對中，若增加H+離子的濃度，其氧化性增大的是： A Cu2+/Cu B Cr2O72-/Cr3+ C Fe3+/ Fe2+ D Cl2/Cl-（ D ）10Ag2CO3的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp=c(Ag+)c(CO32-) B、Ksp= c(Ag+)c(CO32-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CO32-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CO32-)（A ）15+3價鉻在過量強堿溶液中的存在形式為：A、CrO2- B 、Cr(OH)3

30、 C 、Cr3+ D 、CrO42-（ B ）16易于形成配離子的金屬元素是位于周期表中的：A、p區(qū) B、d區(qū)和ds區(qū) C、s區(qū)和p區(qū) D、s區(qū)（ C ）17自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是A、S0 B、H0 C、HTS D、G0（ C ）18在配制SnCl2溶液時，為了防止溶液產生Sn(OH)Cl白色沉淀，應采取的措施是：A、加堿 B、多加水 C、加酸 D、加熱（ A ）19AgCl在0.02mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有 A、 NH3 B、AgNO3 C、NaCl D、 KCl ( D ) 20. 常溫下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc

31、晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是A、HAc的Kay值增大 B、HAc的Kay值減小 C、溶液的pH值減小 D、溶液的pH值增大 ( A )1.將少量難揮發(fā)的非電解質溶于某純溶劑中，則溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓 A低 B高 C不變 D無法確定( B )2均勻的牛奶是膠體懸浮液，從其中沉淀脂肪和蛋白質的方法是 A加入一些酒精 B加入酸 C過濾 D將牛奶靜置沉淀 ( C )3已知某反應的熱效應為，使用催化劑后，該反應的熱效應A變小 B變大 C不變 D不能確定( C )4對一確定反應，當溫度升高時反應速率增大，這主要是因為A頻率因子增大 B活化能降低C活化分子百分數增大 D反應放熱增多( A )5下列說法中正確的是A非基元反應由一系列基元步驟組成B速率方程中濃度項指數一定等于其計量數C活化能越大，反應速率越大D放熱反應的速率一定比吸熱反應的速率大( D )6下列說法中，正確的是 A體系的溫度越高，其所含熱量越多 B氫氣含大量熱 C蓄電池定壓放電過程： DQ十W只和始終態(tài)相關，而和變化途徑無關( D )7下列物質中，標準生成焓為零的是A、N2 (l) B、Na (g) C、紅磷 (s) D、Hg (l)( B )8下列過程屬于熵增加的是( )A蒸汽凝結成水 BCaCO3(s)=