高一化學(xué)必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》學(xué)案

1、.化學(xué)必修二第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能第1課時(shí)班級： 學(xué)號(hào)： 姓名： 學(xué)習(xí)目的1能舉例說明化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。2初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。3用生活中的材料制作簡易電池重難點(diǎn)：1能舉例說明化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。2初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。、 學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容：1、指出反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的根本反響類型，該反響是不是氧化復(fù)原反響？假設(shè)是，用雙線橋分析該反響，并指出復(fù)原劑和氧化劑。寫出該反響的離子方程式。2、回憶金屬活動(dòng)順序的有關(guān)知識(shí)：金屬活動(dòng)順序表： 排在 前面的金屬能從酸溶液中置換出 。排在 的金屬能把 的金屬從它們的鹽溶液中 出來。越靠

2、前的金屬，越容易失去電子成為金屬離子?！菊n堂活動(dòng)部分新知穩(wěn)固展示】任務(wù)一： 探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化活動(dòng)1：【演示實(shí)驗(yàn)】課本P40實(shí)驗(yàn)2-4：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象并記錄。現(xiàn) 象銅片鋅片電流表【討論】1、銅片外表的氣泡可能是什么？該氣體是如何產(chǎn)生的？2、電子從何而來，如何流動(dòng)？溶液中離子的流動(dòng)方向又如何？3、這個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？活動(dòng)2：歸納原電池相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)1、定義：原電池是將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2、原電池的工作原理：將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響的氧化反響和復(fù)原反響分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。3

3、、原電池的電極名稱負(fù)極：電子 填流入或流出的電極，通常為 金屬，發(fā)生 反響填氧化或復(fù)原。正極：電子 填流入或流出的電極，通常為 金屬或非金屬，發(fā)生 反響填氧化或復(fù)原。小結(jié)：負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，簡易記法：負(fù)失氧，正得還。4、Zn-Cu原電池電極反響式與電池總反響式負(fù)極： ； 正極： ；電池總反響式： 。任務(wù)二：探究原電池的構(gòu)成條件【演示實(shí)驗(yàn)】注意觀察并填寫下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容電流表有無偏轉(zhuǎn)能否形成原電池解釋1、Zn-Zn與稀硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)2、Fe-Zn與稀硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)3、Zn-石墨與稀硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)4、Cu-石墨與稀硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)5、Cu-Zn與酒精進(jìn)展實(shí)驗(yàn)【歸納】構(gòu)成原電池的條件原電池化學(xué)

4、反響本質(zhì)： 【課堂評價(jià)】練習(xí)1以下裝置是不是原電池？假設(shè)是，指出正負(fù)極，并寫出電極反響和總反響方程式。1 2 3 4 5【練習(xí)2】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入稀硫酸溶液中，B外表有氣泡冒出。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AD C A B BD A B C CD B A C DB A D C 【課后練習(xí)】1、在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化成電能的是 A動(dòng)能 B熱能 C光能 D化學(xué)能2、實(shí)驗(yàn)中欲制氫氣，最好的方法是 A純鋅與稀硫酸反響 B純鋅與濃硫酸反響

5、C純鋅與稀鹽酸反響 D粗鋅含鉛、銅雜質(zhì)與稀硫酸反響3、以下關(guān)于原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被復(fù)原D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4、由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小5、2020學(xué)業(yè)程度考試如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為 A負(fù)極 B正極C發(fā)生復(fù)原反響的一極 D發(fā)生氧化反響的一極6、說明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A在氧化復(fù)原反響中，甲失電子數(shù)比乙多 B甲、乙氫氧化物溶液堿性：甲>

6、乙C甲能與鹽酸反響放出H2，而乙不能 D將甲、乙組成原電池時(shí)甲為正極7、在如右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大H2SO4 Ba是正極，b是負(fù)極 C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 Da極上發(fā)生了氧化反響 8、以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 9、如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處銀圈用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反響一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是 A兩圈仍保持平衡 B有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜10、一個(gè)原

7、電池的總反響的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反響的原電池的組成正確的選項(xiàng)是 ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl211、由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A正極反響為：Zn2e-=Zn2+ B電池反響為：Zn+Cu2+=Zn2+ + CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D在外電路中，電流從負(fù)極流向正極化學(xué)必修二 第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能第2課時(shí)班級： 學(xué)號(hào)： 姓名: 學(xué)習(xí)目的：1復(fù)習(xí)原電池概念、原理、構(gòu)成條件及電極反響式的書寫2掌握斷定電極名稱的方法3理解常用的電池及研制新型電池的重要性。重

8、難點(diǎn)：1復(fù)習(xí)原電池概念、原理、構(gòu)成條件及電極反響式的書寫2掌握斷定電極名稱的方法學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容：任務(wù)一：復(fù)習(xí)-原電池的構(gòu)成條件：1有 的電極材料金屬與金屬或金屬與非金屬 金屬 極 反響 電子，化合價(jià) 金屬或非金屬 極 反響 電子，化合價(jià) 2有 溶液，能自發(fā)發(fā)生 反響3形成 ?！居懻摗颗袛嘣姵卣?、負(fù)極的方法：1根據(jù)兩極的材料判斷： 為負(fù)極， 為正極。2根據(jù)電流方向或電子流向判斷： 電流：由 流向 ，電子：由 流向 。3根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流向判斷： 在電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向 極，陰離子移向 極。4根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷： 負(fù)極：發(fā)生 反響， 電子； 正極：發(fā)生 反響， 電子。5根據(jù)電極

9、的現(xiàn)象來判斷： 負(fù)極：電極 ，正極：有 或 析出?！揪毩?xí)】如何用實(shí)驗(yàn)證明鐵比銅的金屬性強(qiáng)？最少寫兩種方法任務(wù)二：學(xué)習(xí)開展中的化學(xué)電源【閱讀】課本P42-44開展中的化學(xué)電源。1、干電池一般是鋅-錳干電池：負(fù)極為 ， 負(fù)極反響： 氧化反響正極為 ，正極反響：2NH4+2e=2NH3+H2 總反響為：Zn+2NH4+= Zn2+2NH3+H2【考慮】鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會(huì)漏液失效作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性使用和保存時(shí)應(yīng)注意什么？2、充電電池又稱二次電池 1鉛蓄電池 2鎳鎘堿性蓄電池3新一代可充電的綠色電池鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長等。用

10、處：電腦、手表、心臟起搏器等。4燃料電池氫氧燃料電池：負(fù)極：2H24OH 4e 4H2O氧化反響正極：_復(fù)原反響總反響：2H2O22H2O3、寫出你所知道的常見的可充電電池名稱？考慮為什么可充電電池能重復(fù)使用？4、燃料電池與一次性電池和蓄電池的區(qū)別：不同點(diǎn)一樣點(diǎn)一次性電池蓄電池燃料電池【考慮】廢電池的危害？你準(zhǔn)備如何處理廢舊電池？【課堂評價(jià)部分評價(jià)：訓(xùn)練拓展進(jìn)步】1、2019海南卷關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項(xiàng)是 A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是 Pbs +SO42-aq= PbSO4s +2e-B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反響是 Pb

11、SO4s+2e-= Pbs+ SO42-aq2、2019江蘇卷右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負(fù)極的電極反響式為： C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間完全轉(zhuǎn)化3、2019寧夏卷一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是 ACH3OHg+O2g=H2O1+CO2g+2H+aq+2e BO2g+4H+aq+4e=2H2O1CCH3OHg+H2O1=CO2g+6H+aq+6e DO2g+2H2O1

12、+4e=4OH4、2019江蘇卷以下說法不正確的選項(xiàng)是 A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反響不能自發(fā)進(jìn)展，那么該反響的C一定條件下，使用催化劑能加快反響速率并進(jìn)步反響物的平衡轉(zhuǎn)化率D一樣條件下，溶液中、的氧化性依次減弱5、2020年廣東理基以下有關(guān)電池的說法不正確的選項(xiàng)是 A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6、2020年廣東文基以下說法正確的選項(xiàng)是 A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反響速率的影響有關(guān)D所有燃燒反響都是放熱反響，所以不需吸收能量就可以進(jìn)展7、2019安徽卷某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其根本構(gòu)造見以下圖，電池總反響可表示為：2H2O22H2O，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反響式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12