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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)常見物質(zhì)制備方法Cl2 1實(shí)驗(yàn)室方法: MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(反應(yīng)條件加熱)收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法凈化方法:用飽和的食鹽水除去HCl,再用濃H2SO4除去水蒸氣。2工業(yè)制法:原理:電解食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(反應(yīng)條件是通電)CO2 1實(shí)驗(yàn)室方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O收集方法:向上排空氣法凈化方法:用飽和的NaHCO3除去HCl2工業(yè)制法:CaCO3=CaO+CO2(條件為高溫)O2實(shí)驗(yàn)室方法:1、KMnO4受熱分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2
2、+O2(條件:加熱)2、KClO3和MnO2混合共熱:KClO3=2KCl+3O2(條件:在MnO2下加熱)工業(yè)制法:空氣液化分離NH3實(shí)驗(yàn)室方法:Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O收集方法:向下排空氣法、且容器口塞一團(tuán)沾有稀H2SO4的棉花團(tuán),以防止所收集的氣體與空氣對(duì)流,也可吸收多余的NH3凈化方法:用堿石灰吸收NH3中混有的水分工業(yè)制法:N2+3H2=2NH3 (條件:高溫、高壓、催化劑 且此反應(yīng)為可逆反應(yīng)(上面的必需全部把握且對(duì)方程式一定要準(zhǔn)確地記住,下面的只需知道)N2實(shí)驗(yàn)室方法:NaNO2+NH4Cl=N2+2H2O +NaCl工業(yè)方法:液態(tài)空氣分餾法NO
3、2實(shí)驗(yàn)室方法:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O(條件加熱)工業(yè)方法:4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(條件Pt/加熱) 2NO + O2= 2NO2CO實(shí)驗(yàn)室方法:HCOOH=H2O+CO(條件加熱)工業(yè)方法:C + H2O(g) = CO + H2(條件高溫)SO2實(shí)驗(yàn)室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2H2實(shí)驗(yàn)室制法:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2收集方法:向下排空氣法工業(yè)制法:水煤氣法 C + H2O(g) = CO + H2(條件高溫)CHCH實(shí)驗(yàn)室方法:CaC2+2H2OCa(OH)2+CH
4、CH收集方法:排水集氣法或向下排空氣法凈化方法:因電石(CaC2)中含有CaS,與水反應(yīng)會(huì)生成H2S,可用硫酸銅溶液或NaOH溶液將其除去。CH2CH2實(shí)驗(yàn)室方法:CH3CH2OHCH2CH2+H2O(條件:濃硫酸 170)收集方法:排水法凈化方法:因酒精被碳化,碳與濃硫酸反應(yīng),乙烯中會(huì)混有CO2、SO2等雜質(zhì),可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶將其除去。工業(yè)方法:石油裂解工業(yè)制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反應(yīng)條件:高溫) 2SO2+O2=2SO3(反應(yīng)條件:加熱,催化劑作用下) SO3+H20=H2SO4(反應(yīng)條件:常溫) 在沸騰爐,接觸室,吸收塔內(nèi)完成 工業(yè)制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O(反應(yīng)條件:800度高溫,催化劑鉑銠合金作用下) 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 工業(yè)制鹽酸 H2+Cl2=2HCl(反應(yīng)條件:點(diǎn)燃) 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 工業(yè)制燒堿 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(電解飽和食鹽水) 工業(yè)制純堿(侯氏) NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3結(jié)晶析出) 2NaHCO3=Na
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