高中化學(xué)常見物質(zhì)制備方法

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)常見物質(zhì)制備方法Cl2 1實(shí)驗(yàn)室方法： MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O（反應(yīng)條件加熱）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法凈化方法：用飽和的食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。2工業(yè)制法：原理：電解食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（反應(yīng)條件是通電）CO2 1實(shí)驗(yàn)室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O收集方法：向上排空氣法凈化方法：用飽和的NaHCO3除去HCl2工業(yè)制法：CaCO3=CaO+CO2（條件為高溫）O2實(shí)驗(yàn)室方法：1、KMnO4受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2

2、+O2（條件：加熱）2、KClO3和MnO2混合共熱：KClO3=2KCl+3O2（條件：在MnO2下加熱）工業(yè)制法：空氣液化分離NH3實(shí)驗(yàn)室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空氣法、且容器口塞一團(tuán)沾有稀H2SO4的棉花團(tuán)，以防止所收集的氣體與空氣對(duì)流，也可吸收多余的NH3凈化方法：用堿石灰吸收NH3中混有的水分工業(yè)制法：N2+3H2=2NH3 （條件：高溫、高壓、催化劑 且此反應(yīng)為可逆反應(yīng)（上面的必需全部把握且對(duì)方程式一定要準(zhǔn)確地記住，下面的只需知道）N2實(shí)驗(yàn)室方法：NaNO2+NH4Cl=N2+2H2O +NaCl工業(yè)方法：液態(tài)空氣分餾法NO

3、2實(shí)驗(yàn)室方法：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O(條件加熱)工業(yè)方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(條件Pt/加熱) 2NO + O2= 2NO2CO實(shí)驗(yàn)室方法：HCOOH=H2O+CO(條件加熱)工業(yè)方法:C + H2O(g) = CO + H2(條件高溫)SO2實(shí)驗(yàn)室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2H2實(shí)驗(yàn)室制法：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2收集方法：向下排空氣法工業(yè)制法：水煤氣法 C + H2O(g) = CO + H2(條件高溫)CHCH實(shí)驗(yàn)室方法：CaC2+2H2OCa（OH）2+CH

4、CH收集方法：排水集氣法或向下排空氣法凈化方法：因電石（CaC2）中含有CaS，與水反應(yīng)會(huì)生成H2S，可用硫酸銅溶液或NaOH溶液將其除去。CH2CH2實(shí)驗(yàn)室方法：CH3CH2OHCH2CH2+H2O(條件：濃硫酸 170)收集方法：排水法凈化方法：因酒精被碳化，碳與濃硫酸反應(yīng)，乙烯中會(huì)混有CO2、SO2等雜質(zhì)，可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶將其除去。工業(yè)方法：石油裂解工業(yè)制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反應(yīng)條件：高溫） 2SO2+O2=2SO3（反應(yīng)條件：加熱，催化劑作用下） SO3+H20=H2SO4（反應(yīng)條件：常溫） 在沸騰爐，接觸室，吸收塔內(nèi)完成 工業(yè)制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 工業(yè)制鹽酸 H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃） 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 工業(yè)制燒堿 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水） 工業(yè)制純堿（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結(jié)晶析出） 2NaHCO3=Na