專題電解質溶液鹽類水解

1、專題8電解質溶液鹽類水解1用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C .蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D . pH試紙顯示白醋的 pH為23解析：本題考查弱電解質的概念。證明醋酸是弱電解質的原理有兩個：一是證明醋酸不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明醋酸與強堿反應生成的鹽溶液顯堿性。D就是利用了第一個原理。答案：D2.水的電離過程為 H2O一 H + + OH。在25C時，水的離子積：Kw= 10一14;在35C時，水的離 子積：Kw=2.1X 10 T4，則下列敘述正確的是()A . c(H +

2、)隨著溫度的升高而減小B . 35 C時，c(H +)<c(OH)C. 35C時的水比25C時的水電離程度小 D.水的電離是吸熱的解析：由題中條件可以看出，溫度升高時，Kw增大，則純水中c(H+)和c(OH)增大，但是始終相等，+ 7 1+ 7 1一_25C： c(H )=c(OH )=1 XI0 mol L , 35C： c(H )=c(OH )=1.45 10 mol L ；水的電離程度也增大。因 升高溫度水的電離平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱反應。答案：D3.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的導電能力發(fā)生變化,其電流強度(I )隨氨水 的加入體積(V)的變化曲線(如圖

3、)是()解析：CH3COOH和氨水都是弱電解質，導電能力弱，但相互反應后生成鹽CH3COONH4，而CH3COONH4是強電解質，完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導電性增強。隨著氨水的增加，相當于將溶液稀釋，致使離子濃度又逐漸減少，導電能力逐漸減弱。所以A圖像符合題意。答案：A4 .將pH = 5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后c(H +)與c(SO 4")的比值近似為()A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1D. 2:1解析：不僅考慮H2SO4電離產生的H +和SO2-，還要考慮到當溶液的濃度很小時，還要考慮水產生的H + ° pH = 5,溶液中 c(H +

4、)= 10一5mol/L , c(S0 4_)= 5.06mol/L ;當稀釋 500 倍以后，溶液中的 c(H、約為 1X10 mol/L，而 c(SO4_)= 10 mol/L，所以此時溶液中 c(H): c(SO 4 _) = 10 mol/L:l0 mol/L = 10:l。答案：C5. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三種溶液，分別用蒸餾水稀釋到原體積的x倍、y倍和z倍。稀釋后三種溶液的 pH依然相同，則x、y、z的關系是 ()A. x>y>z B. x=y=z C. x>y>z D. x>z>y解析：NaOH和Ba(OH) 2均為強堿，稀

5、釋時n(OH _)不變，所以y=z。NH3 H2O為弱堿，稀釋促進電離， n(OH一)增大，溶液體積也相應增大才能與強堿的pH相同，所以x>y，故選A項。答案：A6. 分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是() 兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 酸溶液的體積大于 NaOH溶液的體積 酸是強酸，濃度比 NaOH溶液的大A . B . C. D .解析：產生H2的量相等時，n(H+)>n(OH 一)，產生H2多，則一定是n(H+)>n(OH _)，而pH=1的酸中c(H+) 與pH=14的NaOH

6、溶液中c(OH _)相比要小，所以有兩種情況可產生題設結果：一是等體積時，酸是弱酸， 二是酸的體積大。答案：C7 .現(xiàn)在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol NaX溶液和bmol L NaY溶液，下列說法不正確.的是()A .若a> b，測得c(X_)= c(Y _)，可以推出溶液中的 c(HX) > c(HY)B .若a> b，測得c(X _)= c(Y _)，可以推出溶液中的 c(HX) v c(HY)C .若a=b，且pH(NaX) > pH(NaY)，則相同濃度時，酸性： HX v HYD .若a=b，并測得c(X _ )= c(Y _)+ c(HY)，貝U HX

7、是強酸，HY是弱酸解析：若HX、HY為弱酸，則溶液中存在水解平衡，X 一+H2O- HX+OH _, Y _+出0-一 HY+OH_, a>b，說明NaX濃度大，溶液中c(X _)= c(Y 一)離子濃度相等，說明X一水解程度大，溶液中的c(HX) >c(HY) , A項正確，B項錯誤；若a=b，且pH(NaX) > pH(NaY),越弱越水解”，則相同濃度時，前者水解 程度大，對應酸酸性越弱，C項正確；若a=b, c(X _ )= c(Y _)+ c(HY)，根據原子守恒，則 HX是強酸，HY是弱酸，D項正確。答案：B&通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確.

8、的是()A 該溫度下，不論何種水溶液中c(H Jc(OH)乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)B .若醋酸鈉溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)，則溶液中的 c(H + )=c(OH)C .如果定義pOH= lg : c(OH)時，則該溫度下某水溶液中的 pOH和pH之和等于14D .某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大解析：由圖中知道 c(H +) c(OH )乘積始終是1014, A、B正確，醋酸鈉溶液中電中性則c(Na+)+ c(H+ )=c(OH )+c(CH 3COO )，若 c(Na+)=c(CH3COO ),則溶液中的 c(H + )=c(OH )

9、, B 正確；改變條件下的時 候氫離子濃度變小有可能是溫度減小，則氫氧根離子濃度變小，在溫度不變的時候，才是一定增大。答案：D9. 一種常用的泡沫滅火器構造如右圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內筒外筒液體試劑立即混和產生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是A . a中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al 2(SO4)3溶液B . a中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al 2(SO4)3溶液C. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D . a中盛Al2(SO4)

10、3溶液，b中盛飽和NaHCOs溶液解析：從快速滅火的角度分析應選用NaHCO3溶液和Al 2(SO4)3溶液，前者水解呈堿性，應放置在鋼瓶內，后者水解呈酸性，應放置在玻璃筒中。答案：D10.經測定某溶液中離子只有 Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO)> c(Na+)>c(H+)>c(OH )，其可能的情形 是()A .該溶液可能由 0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成B .該溶液可以由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C .該溶液中離子濃度的關系符合c(

11、CH 3COO )+c(OH )> c(Na+)+c(H+)D .在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)閏(CH3COO)> c(Na+)>c(OH_)>c(H+)解析：A項中，反應后為 CHsCOONa溶液，CH3COO要水解，溶液顯堿性，不符題意；B選項中反應后為CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液，若 CH3COOH的電離程度大于 CH3COO 的水解程度，則 滿足題意；C項中不滿足離子守恒定律，因為溶液中必須滿足：c(CH 3COO )+c(OH )= c(Na+)+c(H+);同理D選項也不滿足陰陽離子的電荷守恒定律。答案：B11分配系數(shù)是指

12、弱電解質溶液中，溶質某種型體濃度與溶質型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質溶液平衡狀態(tài)時，每種型體濃度的分配系數(shù)與PH之間的關系曲線。對于 CH3COOH總濃度c,它只有兩種型體，平衡濃度分別為 c(CH3COOH)、c(CH3COO ),則 c= c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ),設 CH3COOH 所占分配系數(shù)為 CH3COO 所占分配系數(shù)為 b它們與PH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A .由曲線可知在 PH為17時，一定有 31+80=1B . c mol/L的CH3COOH溶液與c mol/LCH 3COONa溶液等體積混合溶液顯堿性C.向CH3COOH溶液中

13、不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c(CH3COO) >c(Na+) >c(H+)> c(OH )則8 定大于8D .在 Cmol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液中，一定滿足 C(H2C2O4)+ C(C2O42)=c解析：A項可直接依圖判斷是正確的；CH3COOH與CH3COONa等量混合后，應考慮以CH3COOH的電離為主，溶液顯酸性，故B項錯誤；C項由離子關系可知，溶液顯酸性，結合圖示分析，在pH<7時，可能有8> 8, 81= 2b, 8<8三種情況，故C也錯；H2C2O4是一種弱酸，溶液中有三種型體濃度 c(H2C2O4)、 c(HC 2O4 )和 c(C

14、2O4 )，故 D 也錯。答案：A12. pH = 4的FeCb溶液和pH = 10的NazCOs溶液中，水的電離度(即水電離的百分率)分別為a和a?,則它們的大小關系是()A . a1> a2B . a1< aC . a1= a D .無法確定解析：注意鹽類的水解促 進了水的電離，比較水的電離度的大小，可轉化為比較水電離出的c(H+)或c(OH )的大小，c(H+)或 c(OH )越大，貝y a越大。pH = 4 的 FeCl3 溶液：溶液中的 c(H+)= 1 X1b4mol L1, c(OH )= 1 X1b 1bmol L 1,由水電離產生；pH = 1b 的 Na2CO3

15、溶液：溶液中的 c(H+)= 1 Mb "mol L 1, c(OH )= 1 X1b mol L , OH由水電離產生。綜上所述 C正確。答案：C1 + 10 113. 常溫下，已知 0.1 mol L- HA( 一元酸)溶液中 c(H ): c(OH )= 10 , 0.5 mol L B(OH) 2(二元堿)溶液中pH = 14。將濃度均為0.1 mol L 1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關系 正確的是()+ 一 一2 +A. c(H )<c(OH )<c(A )<c(B)一 + 2 + 一B. c(OH )<c(H )<c

16、(B)<c(A )+2+ 一C. c(H ) + 2c(B ) = c(OH )+ c(A )2+D . 2c(A )= c(B )>c(H ) = c(OH )解析：常溫下 c(H ) c(OH ) = 10 ，故 0.1 mol L HA 溶液中 c(H )為 10 mol L , HA 為弱酸。0.5 mol L 1, B(OH) 2溶液中c(OH 一)= 1 mol 一1 , B(OH) 2為強堿。等濃度的兩溶液等體積混合后，B(OH) 2恰好反應一半，得到 B(OH) 2和BA的混合溶液，顯堿性，離子濃度順序為c(OH 一 )>c(B 2+)>c(A 一 )&

17、gt;c (H +)，A、B、D均錯。C項應用了電荷守恒，正確。答案：C14、室溫時，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液 pH的判斷，正確的是A .若 x=y，且 a+b=14,則 pH > 7B .若 10x=y，且 a+b=13，貝U pH=7C .若 ax= by，且 a+b=13，則 pH=7D .若 x=10y,且 a+b=14，貝U pH > 7解析：由題意知：n(NaOH)=x10 (a+3) mol , n(HCl)= y 10b 17 mol ,所以 n(NaOH):x 10 * 用)x一n(HCl)=b7

18、 = X1014一(a+b)，若 x=y，且 a+b=14，則 n(NaOH)= n(HCI)二者恰好完全反應，pH=7 ;y 10 yK若 10x=y 且 a+b=13，則堿不足，pH>7 ;若 ax= by 且 a+b=13 貝U n(NaOH) ： n(HCI)= 10 寺故 pH7;若 ax=10y 且 a+b=14，貝U n(NaOH) : n(HCI)=10 > 1, NaOH 過量，pH>7。答案：D15. 某強酸溶液的pH=a，強堿溶液的pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后 pH=7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積 V(堿)的正確關系為()丸幾醍&

19、gt;1。二門堿)即儼堿)C門堿戶2珥酸)堿円口酸)解析：可以用計算的方法求得答案，即：10a mol/L V(酸)=10b14 mol/LV(堿)a+b=12也可以用推理的方法得出答案：a+b=12，意味著酸溶液中c(H+)比堿溶液中c(OH 一)大，且c(H+)=102c(OH)，要達到完全中和，堿溶液的體積應為酸溶液體積的102倍。答案：C16、 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H + + CH3COO一，下列敘述不 正確的是A .醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H +） = c（OH）+ c（CH3C00）B . 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c（

20、OH）減小C. CH3COOH溶液中加入少量的 CHsCOONa固體，平衡逆向移動D .常溫下，pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH V 7解析：選項A中根據電荷守恒得 c（H +）= c（OH） + c（CH3COO），A正確；0.1 mol/L CH 3COOH加水稀 釋，雖然電離程度增大，但根據勒夏特列原理可知c（H +）減小，而在一定溫度下，c（H +） （OH）= Kw是一定值，因此c（OH）增大，所以B錯；在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，c（CH 3COO）增大，所以平衡逆向移動，選項C正確；選項D中，由于醋酸是弱酸，現(xiàn)醋酸中的c（H

21、 +）等于NaOH中的c（OH），當二者等體積混合后，醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，即pH V 7,所以D正確。答案：B17. 欲使醋酸溶液中的 CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體A. NaOHB. NaHCOsC. CH3COOKD. Mg解析：A項由于加入NaOH會減少H+的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO物質的量，故A、C均可以。B項由于加入NaHCO3會降低的物質的量濃度，使平衡右移， 但產生了 CO2； D項由于加入 Mg會降低H +的物質的量濃度，使平衡右移，但產生了 H2,故B和D錯誤。答案：AC18. 對H2O的電離平衡

22、不產生.影響的粒子是（）3+嚴 HA . H ClB. 26M3C. +17 2 8 8 D . H-C-CZ/HO-解析：選項A中的HCI溶于水電離出的 H +會抑制水的電離。選項 B中的弱堿陽離子（Fe3+）和D中的 弱酸根離子（CH3COO）均會促進水的電離。選項 C微粒表示的是 C，對水的電離平衡不產生影響。答案：C19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol L t的碘酸（HIO 3）或高錳酸（HMnO 4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：（1）高碘酸是 （填 強酸”

23、或 弱酸”，理由是： 。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO 4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是，反應的離子方程式可表示為 。解析：弱酸在溶液中建立電離平衡，題干信息能夠證明H5IO6有電離平衡，所以它是弱酸。氧化劑中某元素化合價降低，碘由+7價降為+ 5價，故HIO6是氧化劑。答案：（1）弱酸；由于高碘酸溶液的 c（H+）與NaOH溶液的c（OH）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。2+(2)高碘酸；5H 5106 + 2Mn =2Mn0 廠+ 510 - + 7H + 11H20. (1)室

24、溫1 L 0.01 mol lT的硫酸氫鈉溶液的 pH為，在其中滴入等體積的 0.01 mol L-1的Ba(OH) 2溶液后，加水稀釋到10 L ,所發(fā)生反應的離子方程式為 , pH為。_1-1室溫下取0.2 mol L- HCl溶液與0.2 mol L - MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：+ 1 +混合溶液中水電離出的c(H ) 0.2 mol L HCl溶液中水電離出的c(H )(填">""<"或"=")。求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：+

25、1八 |+ 1c(CI ) c(M )=mol L ； c(H ) c(MOH) =mol L 。解析：(1)主要考查pH的計算。在酸中用c(H +)計算，在堿中用c(OH )計算，0.01 mol L：1的硫酸氫鈉 溶液中c(H + )= 0.01 mol L1，所以pH=2 ;酸堿混合，首先判斷過量，此題中堿過量，混合后溶液顯堿性， 應用 c(OH )計算，c(OH ) = 10 3 mol L 1 求出 c(H )= 10 11 mol L , pH = 11;離子方程式假設 NaHSO4、Ba(OH)2分別為1, OH 過量以NaHSO4為主進行書寫。1 1(2)0.2 mol L - HCl溶液與0.2 mol L- MOH溶液等體積混合正好完全反應生成正鹽，室溫下 pH=6 , 所以是強酸弱堿鹽，促進水的電離.而HCI溶液是抑制水的電離。正鹽 c(MCl) = 0.1 mol L 1, pH=6推出c(H + )=10 6 mol L1, c(OH )=10 8 mol L 1。根據電荷守恒 c(Cl )+c(OH )=c