2019高三理科綜合試題化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考仿真模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Li7 Mg24 Na23 K39 Fe56 Ba137 Cu64 Ni59一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷定，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D該冶煉鋅的方

2、法屬于熱還原法8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NAC在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子985歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命?！毕铝嘘P(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法錯誤的是A青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

3、B由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng) 雙氫青蒿素青蒿素C青蒿素的分子式為C15H22O5 D青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵 10下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用酒精燈加熱摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強D向

4、2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶度積KSp（AgCl）KSp（AgI）11瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A電池工作時，Na向電極1移動B電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變C電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH36OH6e=N26H2O D用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3 的同時陽極會得到19.2g純銅12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子

5、數(shù)與核外電子總數(shù)之比為27；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是A四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z BX、Y形成的化合物能溶于鹽酸C1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NADZ 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 13常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a < bB溶液中水的電離程度：acbC相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD當(dāng)

6、時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則減小三、非選擇題：包括必須考題和選考題兩部分，第22題第32題為必考題，每個試題考生必須作答，第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共129分）26（15分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實驗方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為_，加入藥品前首先要進行的實驗操作是_（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是_。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作

7、的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_。（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集 到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_。（6）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接

8、排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。27(14分)綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣(COH2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。 b為電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式： _ _、 _ _。(3) 電解生成的合成氣在催化劑作

9、用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。 (4) 已知： 若甲醇的燃燒熱為H3，試用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g) CH3OH(l)的H，則H_ _。(5)利用太陽能和缺鐵氧化物如Fe0.9O可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示，若用1 m

10、ol缺鐵氧化物Fe0.9O與足量CO2完全反應(yīng)可生成_mol C(碳)。 28(14分)氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：I (1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。 寫出磷酸主要的電離方程式_。 直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx x=_(用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。 H2PO2+Ag+_=PO43+Ag+_(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是_進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程

11、式說明）_下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體Cu（NO3）2nH2O的溶解度曲線（溫度在30前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是_（填字母）aA點時的溶液為不飽和溶液bB點時兩種晶體可以共存c按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）23H2Od若將C點時的溶液降溫至30以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體II (4)查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)Ag(NH3)2+= ，已知某溫度下，K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.10×107，KspAgCl=1.45×1010。計算得到可

12、逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留2位有效數(shù)字)，1L 1molL氨水中最多可以溶解AgCl mol(保留1位有效數(shù)字)。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上 把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則每科按所做的第一題計分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：（1）硫酸的用途非

13、常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面 。A橡膠的硫化B表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C鉛蓄電池的生產(chǎn)D過磷酸鈣的制備（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7、O2為11、N2為82）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450 ，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是 ； 。（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的

14、2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），（4） 工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe

15、電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn原子價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難，其原因是 。OTi（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于_區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的 化學(xué)式為 。（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示組成上述化合物中各非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為 （用元素符號表示）在右圖中用“”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。（5）NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ，這幾個O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。已知Ni2+與O2-的

16、核間距為anm， NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_ g/cm3。38. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：ABNaOH溶液加熱CBr2/CCl4DO2/Cu加熱酸性KMnO4溶液加熱E硫酸酸化C濃硫酸加熱HG新制Cu(OH)2濁液F催化劑M已知以下信息： A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。；回

17、答下列問題：（1）由C生成D的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （2）H的化學(xué)名稱是 ，由C、G生成M的化學(xué)方程式： （3）F的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；Z的結(jié)構(gòu)簡式為 。 化學(xué)答案A卷：7-13 ABAACDC 26（15分）（1）eabfgdc （2分，f和g調(diào)換也可以） 檢驗裝置的氣密性 （2分） 除去H2中的H

18、2O和HCl （2分，各1分） （2）除去鋰表面的石蠟 （1分）（3）收集c處排出的氣體并檢驗H2純度 （2分，只寫檢驗H2純度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）27(14分)(1) Li2CO3Li2SiO3 CO2Li4SiO4 (2分)(2) 正極 (2分) CO22e=COO2 (1分) H2O2e=H2O2(1分)(3) 50 (2分) 向逆反應(yīng)方向 (2分) (4) H2H1H2H3 (2分)(5) 0.1 (2分)28（14分）I（1）H3PO4 H2PO4 + H+ (1分) x = 3n + 1 (1分)（2）1 4 6OH 1 4 4H2O (2分)（3）有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放； (2分)由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解；(2分