2019中考考前化學(xué)模擬試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019年中考化學(xué)科考前模擬試卷三（滿分：100分；答題時(shí)間：60分鐘） 永春縣化學(xué)科縣域共享資料可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 F 19 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65 Cl 35.5 Mn 55第卷選擇題本卷共 10 小題，每題 3 分，共 30 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1下列各品牌物質(zhì)中蛋白質(zhì)含量最多的是 A“碧華”牛肉 B“漳州”楊梅 C“桂林”米粉 D“湯氏”花生2黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是 A食鹽水（pH7） B牙膏（pH9） C肥皂（pH10） D米醋（pH3）3空氣中含量（體積分

2、數(shù)）最多的氣體是 A氧氣 B氫氣 C氮?dú)?D二氧化碳4以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A振蕩試管B兩人合作滴加液體 C過濾 D稀釋濃硫酸5“綠水青山就是金山銀山”是一種健康、環(huán)保的生活理念。下列行為正確且符合該理念的是 A燃放煙花爆竹，增強(qiáng)節(jié)日氣氛B改造城市排水管網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)雨水和生活污水的分流處理與利用C大量使用煤做燃料，并將鍋爐煙囪加高，可以減少污染 D酚醛塑料（電木）具有熱塑性，可以回收再加工利用62018 年中國造出厚度僅 0.12 mm的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，可耐汽車撞擊?？捎米魇謾C(jī)，電腦和電視顯示屏的基本材料。下列說法錯(cuò)誤的是 A超薄玻璃的成分中含有氧化物 BAl

3、2O3、SiO2、B2O3 中 Si 元素的化合價(jià)最高C超薄玻璃強(qiáng)度高、透光率好 D超薄玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，屬于純凈物7聚四氟乙烯俗稱“塑料王”， 化學(xué)式：(C2F4)n，具有高潤滑不粘性等特點(diǎn)，生活中用作不粘鍋的 涂層材料，下列敘述正確的是 A碳、氟元素的質(zhì)量比為 12 B聚四氟乙烯的相對分子質(zhì)量為 100C100 g 聚四氟乙烯含氟元素 76 g D聚四氟乙烯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大8除去下列物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2 溶液HCl加過量 CaCO3 粉末，過濾BCu 粉C在空氣中灼燒CCuSO4 溶液FeSO4加足量銅粉，過濾DCO2CO通入

4、氧氣點(diǎn)燃9如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，則該反應(yīng) A是化合反應(yīng) BA、B、C 與 D 的分子個(gè)數(shù)比為 1：1：1：2C反應(yīng)前后的分子種類不變 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2 CO2+2H2O10.現(xiàn)有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入K2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A0a段，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3Bbg時(shí)，溶液中含H+、K+、Cl三種離子Ccg時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有KClDdg時(shí)，溶液呈中性第卷非選擇題（共8小題，共 70 分）11.（4 分）化學(xué)就在我們身邊。（1

5、）氧氣可以壓縮成液態(tài)裝入藍(lán)色鋼瓶。請從微觀角度解釋： 。（2）化石燃料主要是指：煤、石油、 。（3）生活中將自來水軟化的常用方法是 。（4）如下圖所示，擠壓左滴管并微熱燃 燒管，白磷和紅磷均不燃燒，擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？ 。12（9 分）根據(jù)圖示信息回答問題。（1）氧的核電荷數(shù)為 。（2）氖原子的相對原子質(zhì)量是 。（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，在化學(xué)反應(yīng) 中氯原子 （填“易得”或 “易失” ）電子。（4） 氧和氯元素組成的二氧化氯是安全、無毒的消 毒劑，實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞 硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備

6、二氧化氯氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為： 。（5）如圖是甲、乙兩種固體（無結(jié)晶水）物質(zhì)的溶解度曲線。寫出 A 點(diǎn)表示的意義是 。鹽堿湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，當(dāng)?shù)氐娜?們”冬天撈堿，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中 （選填“甲”或“乙”）物質(zhì)的溶解度與純堿類似。在 40時(shí)，將 12 g 乙物質(zhì)加入 50 g 水中充分?jǐn)嚢瑁?有 g 固體未溶解。13（10分）廈門地鐵 1 號線已正式運(yùn)營，地鐵建設(shè)使用了鋁、鐵、銅等金屬。請回答下面問題：（1）鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性能卻更強(qiáng)，用化學(xué)方程式解釋其原因 。（2）向一定質(zhì)量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定質(zhì)量

7、的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢喝魹V渣中無銅粉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫一個(gè)）。若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 （填寫化學(xué)式，下同），可能含有 。（3）地鐵車廂的車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效阻止鐵與 接觸而銹蝕。14（8分）物質(zhì)甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示（“”表示一種物質(zhì)經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)；“-”表示相連物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系特定，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（1）若甲是一種常見的溫室氣體，乙是常見的鹽，乙的水溶液呈堿性。若甲與丙可以反應(yīng)，則丙可能是 （寫化學(xué)式，下同）。若甲與丙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙可能是 。（2）若甲可以

8、轉(zhuǎn)化為丙，丙為白色難溶物，且反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)。若甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，甲為常見的稀酸，乙為藍(lán)色溶液，則甲轉(zhuǎn)化為乙還需的另一種反應(yīng)物是 （填名稱），丙的化學(xué)式是 。若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲為常見的堿，俗稱消石灰，則甲的用途是 ，乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）。15.（10分）綠礬（FeSO47H2O），又稱絳礬，始載于新修本草“礬石有五種其絳礬本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色，故名絳礬矣”。綠礬在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下學(xué)習(xí)活動(dòng)：.制備FeSO4 （1）請你寫出一個(gè)以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式 ，若有5.6 g Fe完

9、全反應(yīng)，理論上生成FeSO4 g。.小組同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃。然后進(jìn)行如下探究：【查閱資料】.FeSO4溶液能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。.保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處?！咎岢霾孪搿坑绊慒eSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)?。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】編號實(shí)驗(yàn)0 min30 min2 h溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深溶液立即變黃溶液為淺綠色溶液明顯變黃，振蕩后無變化溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴

10、加KSCN溶液后，略顯紅色溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色【解釋與結(jié)論】（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和，得出的結(jié)論是_。（3）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比_（填編號）。（4）實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _（5）下列說法正確的是_.A其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)加快B其他條件相同，F(xiàn)eSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快C實(shí)驗(yàn)中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了

11、反應(yīng)Fe2(SO4)3 +Fe 3FeSO4D“其絳礬本來綠色燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化16.（8分）根據(jù)下圖回答問題。（1）儀器的名稱是 。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是 （填寫編號）。若選擇F裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）口進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）圖C為實(shí)驗(yàn)室用 5% 的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置，裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置中小試管的作用是 。為配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是 g。17.（15分）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，M

12、n3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：（1）反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括：2CaCO3+2SO2+O22 +2CO2（2）反應(yīng)釜III：向反應(yīng)II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度，過濾時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為 （填字母序號，右圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A0-10 B20-30 C 60-65 D80-90（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；檢驗(yàn)產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑

13、是 AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CBa(NO3)2溶液 DNaOH溶液實(shí)驗(yàn)室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：資料1亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。資料2 MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當(dāng)溫度超過1000時(shí)，Mn3O4易被氧化。【步驟I】制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置如下圖）加入一定量MnO2和水，先通氮?dú)?，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應(yīng)3小時(shí)。停止通SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻后過濾得MnSO4溶液。（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為 。（5）三頸燒瓶中生成M

14、nSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（6）步驟I中，先通入氮?dú)獾哪康氖?。（7）為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時(shí)攪拌反應(yīng)液、 （任寫1條）?！静襟EII】制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體?！静襟EIII】制備Mn3O4固體：準(zhǔn)確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。（8）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價(jià)，則Mn

15、3O4中+2價(jià)和+3價(jià)錳的比例為 （9）該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 。18（6 分）某興趣小組同學(xué)取 12.5g 銅鋅合金于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關(guān)系如右圖（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2）?；卮?下列問題： （1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 。（2）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）2019年中考化學(xué)科考前模擬試卷三 參考答案1.A2. D3. C4. C5. B6. D7. C8. A9.D10. C11（4 分）（1）壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔縮小（2）天然氣（3）煮沸（4）溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，可燃物與氧氣接觸12（8

16、 分）（1）8（2）20.18（3）易得（4）2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O（5）40時(shí)，乙的溶解度為 20g甲2g13.（7 分）（1）4Al+3O22Al2O3（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或 Cu +2AgNO3Cu(NO3)2+2AgZn(NO3)2Cu(NO3)2（3）水和氧氣14. （1）NaOH或H2OCaCO3或BaCO3（2） 氧化銅 BaSO4作建筑材料等 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO215.（1）Fe + H2SO4FeSO4 + H2 或者Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 15.2（2）溫度越高，F(xiàn)eSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快；或者溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率（3） （4）2H2O （5）CD16.（1）長頸漏斗（2）Ab隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（3）2H2O2 2H2O + O2 形成液封5017. （1）CaSO4（2）D（3）CaCO3； AC （寫出兩個(gè)選項(xiàng)才給分） （4）吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染 （5）MnO2+SO2=MnSO4 （6）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低； 控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、