2016新課標(biāo)三維人教化學(xué)選修3第三節(jié)分子的性質(zhì)

1、第三節(jié)分子的性質(zhì) 課標(biāo)要求1結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。4結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。5舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)狀態(tài)等方面的影響。1極性分子中一定有極性鍵，含有極性鍵的分子不一定是極性分子。非極性分子中可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵。2物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高。3分子之間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。4非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑；溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵，可增大其溶解度。5無機(jī)含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素

2、R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。1鍵的極性2分子的極性3鍵的極性和分子的極性的關(guān)系特別提醒(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則為非極性分子，否則是極性分子?，F(xiàn)有五種分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。(1)屬于非極性分子的有哪些？(2)屬于極性分子的有哪些？提示：(1)CS2、SiCl4、SeO3(2)H2S、AsBr3分子極性、非極性的判斷(1)化合價(jià)法判斷ABn型分子中，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子，如下表：分子式中心原子分子極性化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)CO244非極

3、性BF333非極性CH444非極性H2O26極性NH335極性SO246極性SO366非極性PCl335極性PCl555非極性(2)根據(jù)鍵的極性、分子空間構(gòu)型判斷類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2 (X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)極性分子中不可能含有非極性鍵()(2)離子化合物中不可能含

4、有非極性鍵()(3)非極性分子中不可能含有極性鍵()(4)極性分子中一定含有極性鍵()(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵形成極性分子的一組是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl解析：選BCH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S都是由極性鍵形成的極性分子。3在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極

5、性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。解析：HF是含有極性鍵的雙原子分子，為極性分子；H2O中氧原子采取sp3雜化方式，與H原子形成極性鍵，為極性分子；NH3中有極性鍵，N原子采取sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)；CS2與CO2相似，為由極性鍵形成的直線形非極性分子；CH4中C原子采取sp3雜化方式與H原子形成極性鍵，為正四面體構(gòu)型的非極性分子；N2是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子；BF3中B原子采取sp2方式雜化，與F形成極性鍵，為非極性分子。答案：(1)N2(2)CS

6、2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3 1范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用AHB表示，其中A、B為N、O、F，“”表示共價(jià)鍵，“”表示形成的氫鍵。(3)分類：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類。存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵。前者的沸點(diǎn)低于后者。(4)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低。特別提醒(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于一種較強(qiáng)的分子

7、間作用力，其強(qiáng)度：共價(jià)鍵氫鍵范德華力。(2)氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為AHB的長(zhǎng)度，而不是HB的長(zhǎng)度。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱()(2)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低()(3)氫鍵屬于分子間作用力()(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中()(5)HF的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)镠F鍵的鍵能很大()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列敘述正確的是()AF2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)BH2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點(diǎn)比水的高C稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，

8、是因?yàn)槠滏I能很大D干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵解析：選AA項(xiàng)，從F2I2，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；B項(xiàng)，H2O分子之間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S；C項(xiàng)，稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2個(gè))；D項(xiàng)，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價(jià)鍵。1溶解性(1)相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差

9、”)。分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會(huì)增大。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。2手性(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。(2)手性分子：有手性異構(gòu)體的分子。(3)手性碳原子：連接四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。用*C來標(biāo)記。如 R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。特別提醒判斷某有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體的關(guān)鍵，是分析其含有的

10、碳原子是否連有四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)。3無機(jī)含氧酸的酸性(1)對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4(填“”或“”)。(2)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)。如酸性：H2SO4H2SO3(填“”或“”)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)CH4難溶于水，NH3易溶于水()(2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小()(3) 分子中含有兩個(gè)手性碳原子()(4)HNO3比HNO2的酸性強(qiáng)()答案：(1)(2)(3)(4)2根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列

11、物質(zhì)在水中溶解度較大的是()A乙烯B二氧化碳C氨氣 D氫氣解析：選C水是極性溶劑，故極性溶質(zhì)易溶于水中。A、B選項(xiàng)中的乙烯和二氧化碳雖含有極性鍵，但屬于非極性分子，D選項(xiàng)中的H2也是非極性分子，所以A、B、D都不符合題意；NH3是極性分子，在水中有較大的溶解度。3下列分子為手性分子的是()ACH2Cl2 BC DCH3CH2COOCH2CH3解析：選BB項(xiàng)， 分子的中間碳原子連接CH3、H、OH、COOH四種不同的原子或原子團(tuán)，應(yīng)是手性分子。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()AH2OBCl2CNH3 DCCl4解析：選DH2O分子中OH鍵為極性鍵，是極性分子；Cl

12、2分子中，ClCl鍵是非極性鍵；NH3分子中NH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，是極性分子；CCl4分子中CCl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈正四面體形，是非極性分子。2下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強(qiáng)弱C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量解析：選B范德華力不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；范德華力比化學(xué)鍵弱得多，B項(xiàng)正確；當(dāng)分子間距離很大時(shí)，難以產(chǎn)生范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；范德華力雖然非常微弱，但破壞它也需要消耗能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說法正確的是()A氫鍵是

13、一種化學(xué)鍵B氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D水結(jié)成冰，體積膨脹與氫鍵無關(guān)解析：選C氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子在形成氫鍵時(shí)，可以使晶體疏松、體積膨脹，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列無機(jī)含氧酸分子中，酸性最強(qiáng)的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：選D四種含氧酸的非羥基氧原子數(shù)分別為1、1、2、3，故HClO4酸性最強(qiáng)。5數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(

14、如He、Ne等)原始大氣的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白：(1)含有10個(gè)電子的分子有_(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_。(3)與H可直接形成配位鍵的分子有_。(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是_，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因_。(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有_，它的立體構(gòu)型為_。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是_，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫_。解析：(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的

15、分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2，另兩個(gè)非極性分子是由非極性共價(jià)鍵形成的。(3)H2O可與H直接形成配位鍵，形成H3O(水合氫離子)，NH3與H以配位鍵結(jié)合成NH。(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低比較主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子中除了范德華力外，還有氫鍵的存在，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)較高。(5)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)， 最外層電子都參與成鍵，構(gòu)型為正四面體形。(6)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，

16、結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三個(gè)鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他的共價(jià)鍵不同，它是配位鍵。答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O水分子中存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高(5)CH4正四面體形(6)N2不相同配位鍵1下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：選BC項(xiàng)，Cl2分子中無極性鍵，排除C；根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S，D項(xiàng)中NH3、HCl分子屬于極性分子，

17、排除A、D，故正確答案為B。2下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵解析：選AA項(xiàng)，如O2、H2、N2等是非極性分子，正確；B項(xiàng)，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的立體構(gòu)型對(duì)稱，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某些共價(jià)化合物如C2H4等也是非極性分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2，錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是()碘單質(zhì)的升華 KCl溶于水將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)

18、 NH4Cl受熱分解A BC D解析：選C碘的升華，是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間作用力；KCl溶于水，破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)。4常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A分子中NCl鍵是非極性鍵B分子中不存在孤電子對(duì)CNCl3分子是極性分子D因NCl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高解析：選CNCl3的電子式為 ，N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)；NCl3分子是三角錐形結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子；NCl鍵為極性鍵，其鍵能大，說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受范德

19、華力影響，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)。5下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A水和乙醇可以以任意比例互溶B氨容易液化C液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n的形式D甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳解析：選DD項(xiàng)甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”規(guī)律，與氫鍵無關(guān)。6下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B通常狀況下氯化氫為氣體C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱解析：選D分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。A項(xiàng)，氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)，范德華力增大，氣體分子聚集在一起形成液體甚至固體；B項(xiàng)，HCl分子之間的作用力是很弱的范

20、德華力，因此通常狀況下氯化氫為氣體；C項(xiàng)，一般來說組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高；D項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性受分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱的影響，與范德華力無關(guān)。7當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()解析：選CA、B、D三項(xiàng)中化合物均只含有1個(gè)手性碳原子，C項(xiàng) 中，附有*的碳原子為手性碳原子，C項(xiàng)符合題意。8已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示，如X是S，則m2，n2，這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AH2SO4

21、BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析：選A根據(jù)題目所給通式，H2SO4表示為(HO)2SO2，m2；H2SeO3表示為(HO)2SeO，m1；H3BO3表示為(HO)3B，m0；H3PO4表示為(HO)3PO，m1。H2SO4的m值最大，酸性最強(qiáng)。9.雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答：(1)H2O2分子的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。(2)H2O2分子中存在_鍵和_鍵，為_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于

22、CS2，其原因是_。(4)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_，原因是_。解析：(1)H2O2分子的立體結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，含有OO非極性鍵和OH極性鍵。(2)根據(jù)相似相溶規(guī)律可知，H2O2為極性分子，難溶于非極性溶劑CS 2。(3)共用電子對(duì)的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。答案：(1) (2)極性非極性極性(3)因?yàn)镠2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)1因?yàn)镺O鍵為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯1價(jià)10元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素

23、X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱：_。解析：由氫化物化學(xué)式H2X知，100%88.9%，M(X)16，可推知，X為O，則Y為S，則其氧化物分別為SO2、SO3。三種元素組成的化合物為H2SO

24、3、H2SO4，酸性：H2SO4H2SO3。答案：(1)SO2極性V形(2)SO3非極性平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO31下列化合物中，化學(xué)鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2BCH4和H2OCBF3和NH3 DHCl和HI解析：選DA中CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，SO2是極性分子；B中CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子；C中BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子；D中HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的極性分子。2下列說法不正確的是()氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子

25、，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子冰融化時(shí)只破壞范德華力A BC D解析：選D氫鍵可以存在于分子內(nèi)也可以存在于分子間，不正確；冰融化時(shí)需破壞范德華力和氫鍵，不正確。3關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致解析：選C氫鍵屬于分子間作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵，分子間氫鍵的存在，增強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在冰和水

26、中都存在氫鍵，而H2O的穩(wěn)定性主要是由分子內(nèi)的OH鍵鍵能決定的，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A冰的密度比液態(tài)水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定D相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高解析：選C冰中由于氫鍵的作用，使水分子的排列更加有序，水結(jié)成冰，體積會(huì)膨脹，故冰的密度比水的密度??；NH3分子間也存在氫鍵，增強(qiáng)了分子間作用力，使NH3易液化；H2O分子間有氫鍵，而H2S分子間無氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高；NH3比PH3穩(wěn)定，原因是NH鍵的鍵能比PH鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)。5關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于

27、其屬于極性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析：選B根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，A錯(cuò)誤、B正確；CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔、沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，D錯(cuò)誤。6有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中，正確的是()A假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極

28、性分子B假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：選C若AB2C2為平面結(jié)構(gòu)，可能為對(duì)稱結(jié)構(gòu) ，也可能是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)，則一定是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)。7碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)?)ACCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析：選DCCl4是非極性分子，I2是非極性分子，水是極性分子，

29、所以根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。8無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù))，則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為 ，則它們的酸性()A硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)D磷酸和硫酸都是弱酸解析：選C硫酸可寫為SO2(OH)2，磷酸可寫為PO(OH)3，n值分別是2、1，m值分別是2、3，由n值越大、m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸。9短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：a

30、sa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A與B在不同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其化學(xué)式分別為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H