2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編《計(jì)算題》

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編計(jì)算題1、（2019市區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶過氧化氫溶液，標(biāo)簽如圖。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是 反應(yīng)的速率過快，不便于收集。（2）實(shí)驗(yàn)中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為18.2 mL，加水為80 mL。（3）某同學(xué)取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測(cè)定其濃度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2+8H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶質(zhì)KMnO4質(zhì)量為0.632g，計(jì)算稀釋后溶液的實(shí)際濃度（寫

2、出計(jì)算過程）。（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實(shí)際濃度偏低的可能原因是H2O2溶液濺出或稀釋的燒杯內(nèi)壁有水 。2、（2019吳中區(qū)模擬）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測(cè)定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng)），充分加熱100g樣品，得到固體84.5g，試計(jì)算樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、（2019張家港市模擬）工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的SO2，工業(yè)流程示意圖如圖。（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大了接觸面積

3、（2）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4 。（3）已知部分原料的價(jià)格如表所示。試劑Ca（OH）2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.90上述工業(yè)流程中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量 。（4）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，將2m3周圍空氣通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，經(jīng)測(cè)定I2與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI通過計(jì)算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別?！举Y料信息：我

4、國(guó)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別規(guī)定如下表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示）】。濃度級(jí)別標(biāo)準(zhǔn)（mgm-3）一級(jí)濃度0.15二級(jí)0.15濃度0.50三級(jí)0.50濃度0.704、（2019太倉市模擬）鹽酸是一種重要的酸。（1）工業(yè)上制備鹽酸的基礎(chǔ)原料是精制食鹽。粗鹽（含有可溶性雜質(zhì)主要有MgSO4、CaCl2）精制過程如下：加入Ba（OH）2溶液可以同時(shí)除去兩種雜質(zhì)離子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2。檢驗(yàn)所加Na2CO3溶液過量的方法是繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已

5、過量 。向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH 。（2）利用中和反應(yīng)可以測(cè)定鹽酸的濃度。將40 g 0.8%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20 g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73% 。（3）用鹽酸測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取10 g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）5、（2019蘇州市平

6、江）石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）工業(yè)上煅燒石灰石可制得活性 CaO為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì) CaO 活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于 800、900和 1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示。 下列說法錯(cuò)誤的是 BC。ACaO 與水反應(yīng)會(huì)放出熱量B實(shí)驗(yàn)中涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C由圖可知，800煅燒所得 CaO 活性最高D要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒的時(shí)間相同（2）工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，

7、并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡(jiǎn)易流程如圖2，主要的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)中 X 的化學(xué)式為 CO2，硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為+4+6 。減 少 二 氧 化 硫 的 排 放，主要為了B （ 填 序 號(hào) ）。A減緩溫室效應(yīng)B減少酸雨形成C防止破壞臭氧層請(qǐng)你列式計(jì)算：按上述方法處理 2000 噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含 5 噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應(yīng)。求廢

8、氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、（2019昆山市模擬）工業(yè)上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏，簡(jiǎn)易流程如圖所示，主要的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O（石膏）+2CO2 （1）將石灰石加水制成石灰石漿的目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)。（2）減少二氧化硫的排放，主要是為了防止空氣污染 。（3）現(xiàn)將50t含雜質(zhì)20%的石灰石制成石灰石漿，運(yùn)用上述反應(yīng)原理吸收SO2氣體（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。列式計(jì)算最多可以吸收SO2氣體的質(zhì)量。最多生成石膏的質(zhì)量為68.8t 。7、（2019高新區(qū)模擬）某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉與酸

9、的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn) 1】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測(cè)得 pH 變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。（1）實(shí)驗(yàn)1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是 溶液pH由大于7變成小于7?！緦?shí)驗(yàn) 2】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，測(cè)得 pH 變化與時(shí)間的關(guān)系如圖 2、圖 3 所示。將圖 2 與圖 3 的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。（2）實(shí)驗(yàn)2中，b 點(diǎn)的溶質(zhì)為 NaCl和HCl，c

10、點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)2獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，則為碳酸鈉 ?！緦?shí)驗(yàn) 3】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)某純堿樣品的純度進(jìn)行測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，得到52.2g 溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖 4所示，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%。（4）求樣品中 Na2CO3的純度

11、。8、（2019工業(yè)園區(qū)模擬）某班兩組同學(xué)利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一小組同學(xué)測(cè)量9.8%的稀硫酸和10%的氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)過程中溫度的變化。第一步：關(guān)于溶液的配制和保存首先，該小組同學(xué)將配制好的10%的氫氧化鈉溶液，倒入帶 橡皮塞的細(xì)口瓶中，備用。其次，該組同學(xué)用如表標(biāo)簽所示的濃硫酸配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。請(qǐng)列式計(jì)算所需水的體積。硫酸化學(xué)式H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量98質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%本試劑為無色透明的粘稠液體有腐蝕性!該小組同學(xué)量取了8組均為8mL的氫氧化鈉溶液，分別向其中加入一定體積的稀硫酸，測(cè)得溫度變化如表所示：實(shí)驗(yàn)組別12345678加入稀硫酸

12、的體積（V）/mL246810121416溶液溫度上升（t）/4.88.411.211.113.111.410.29.2其中實(shí)驗(yàn)組別為 4 （填實(shí)驗(yàn)組別的序號(hào)）的一組數(shù)據(jù)明顯不合理，判斷理由是加入硫酸到10mL一直是升高溫度，而第4組實(shí)驗(yàn)竟然比第3組實(shí)驗(yàn)溫度低 。（2）第二小組同學(xué)計(jì)劃探究中和反應(yīng)過程中的pH變化情況。他們?nèi)∠♂尯蟮臍溲趸c溶液25g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液pH的變化情況如圖所示。計(jì)算：當(dāng)兩者恰好完全中和時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）已知：20時(shí)硫酸鈉的溶解度為19.5g。若要將反應(yīng)后所得溶液恰好轉(zhuǎn)化為20時(shí)的

13、飽和溶液，最簡(jiǎn)單的方法是 加入硫酸鈉至硫酸鈉不再溶解。9、（2019胥江模擬）實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。（1）定性檢測(cè)廢水檢測(cè)廢水呈酸性的方法是 取少量廢液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色。（2）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計(jì)算m（KOH）=11.2 g，V（H2O）=188.8 mL（水的密度近似為1.0gmL-1）稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后A、B （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A 加砝碼，調(diào)游碼到相應(yīng)刻度 

14、60;                 B 向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。（3）定量測(cè)定廢水取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有 H+、K+（填離子符號(hào)）酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% （用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分

15、數(shù)4.4% （寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）10、（2019常熟市模擬）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 4.4g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1、解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是反應(yīng)的速率過快，不便于收集。（2）設(shè)需30%的H2O2溶液的質(zhì)量為x。100g×6%=30%×x，解得：x=20g&#

16、160; 需30%的H2O2溶液體積為：加水的質(zhì)量是：100g-20g=80g，即水的體積為80mL（3）設(shè)6.8g上述稀釋后的溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為y。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O316           1700.632g        y解得：y=0.34g。稀釋后溶液的實(shí)際濃度是：（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實(shí)際濃度偏低的可能原因是H2O2溶液濺

17、出或稀釋的燒杯內(nèi)壁有水。故答為：（1）反應(yīng)的速率過快，不便于收集；（2）18.2，80；（3）稀釋后溶液的實(shí)際濃度是5%（4）H2O2溶液濺出或稀釋的燒杯內(nèi)壁有水。2、解：設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2   固體差量222       160       222-160=62100gx        

18、0;      100g-84.5g=15.5g解得：x=55.5%答：樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.5%。3、解：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所

19、以成本降低。（4）設(shè)2m3空氣中含SO2為xSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI64    254x      2.54mg解得：x=0.64mg空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3由于0.15mg/m30.32mg/m30.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級(jí)。故答為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面積；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；（4）此空氣中二氧化硫的濃度為二級(jí)。4、解：（

20、1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2；繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）由題意可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入20g時(shí)和鹽酸恰好完全反應(yīng)。20g0.8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×0.8%=0.16g設(shè)20g鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O  40     36.50.16g  

21、  xx=0.146g所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g設(shè)生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                              

22、60;    44   y                                    3.3gy=7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。故答案為：（1）

23、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2；繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）0.73%；（3）75%5、解：（1）A根據(jù)反應(yīng)過程溫度都升高可知，CaO 與水反應(yīng)會(huì)放出熱量。正確；B煅燒石灰石，是碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，而生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。錯(cuò)誤；C根據(jù)圖可知，同樣情況下相同時(shí)間內(nèi)，800煅燒所得 CaO和水反應(yīng)溫度最低，所以 活性最低。錯(cuò)誤；D要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒的時(shí)間相

24、同。正確；故選：BC。（2）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，反應(yīng)前現(xiàn)有：鈣原子2個(gè)，碳原子2個(gè)，氧原子12個(gè)，硫原子2個(gè)。反應(yīng)后現(xiàn)有：鈣原子2個(gè)，氧原子8個(gè)，硫原子2個(gè)。缺少碳原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，分布在2個(gè)X分子中，所以反應(yīng)中 X 的化學(xué)式為 CO2二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，而硫酸鈣中硫元素為+6價(jià)，所以硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為+4+6。減 少 二 氧 化 硫 的 排 放，而二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，所以減少二氧化硫的排放主要為了減少酸雨的形成。故選：B。設(shè)廢氣中

25、二氧化硫的質(zhì)量為 x。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2 CO2。200         1285 t            xx=3.2 t二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.16%。故答案為：（1）B、C；（2）CO2；+4+6；B；0.16%6、解：（1）將石灰石加水制成石灰石漿的目的是增大反應(yīng)物的接觸

26、面積，使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)。（2）由于二氧化硫由度能污染空氣，減少二氧化硫的排放，主要是為了防止空氣污染。（3）碳酸鈣的指令為50t（1-20%）=40t質(zhì)量為x，生成的石膏的質(zhì)量為y2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2200        128                    &

27、#160;  34440t         x                            y解得：x=25.6t    y=68.8t故答為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應(yīng)；（2）防止

28、空氣污染；（3）最多可以吸收SO2氣體的質(zhì)量是25.6t；68.8t。7、解：（1）實(shí)驗(yàn)1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）b點(diǎn)時(shí)溶液的pH7，溶液呈酸性，b的溶質(zhì)有碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫；c點(diǎn)后，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)2獲取的信息可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)

29、方案為：取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，則為碳酸鈉；（4）設(shè)生成二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  106                 117           &#

30、160; 44     x                    y              2.2g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：（52.2g+50g-2.2g）×6%=6g樣品中 Na2CO3的純度為：答：樣品中&#

31、160;Na2CO3的純度為97.2%。故答案為：（1）溶液pH由大于7變成小于7；（2）NaCl和HCl； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，則為碳酸鈉；（4）97.2%。8、解：（1）首先，該小組同學(xué)將配制好的10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉和玻璃能反應(yīng)，所以盛放氫氧化鈉溶液的細(xì)口瓶應(yīng)該使用橡皮塞。所以配置好的氫氧化鈉溶液倒入帶 橡皮塞的細(xì)口瓶中，備用。 用如表標(biāo)簽所示的濃硫酸配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。所需水的質(zhì)量為100g-折合90mL。其中實(shí)驗(yàn)組

32、別為4數(shù)據(jù)明顯不合理，判斷理由是 加入硫酸到10mL一直是升高溫度，而第4組實(shí)驗(yàn)竟然比第3組實(shí)驗(yàn)溫度低。（2）他們?nèi)∠♂尯蟮臍溲趸c溶液25g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，pH=7為恰好完全反應(yīng)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為10g，所以消耗的硫酸的質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g，所得溶液為25g+10g=35g。設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   98  142  0.98g  35gxx4.1% 20時(shí)硫酸鈉的溶解度為19.5g。若要將反應(yīng)后所得溶液恰好轉(zhuǎn)化為20時(shí)的飽