化學(xué)必修2期中考試強(qiáng)化訓(xùn)練題

1、 安縣中學(xué)高2012級化學(xué)周練（二） 班級 姓名 得分 1.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是： A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化 C、核電荷數(shù)逐漸增大 D、元素化合價呈周期性變化2.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時 A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 3關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中

2、的位置有密切關(guān)系4. XY是元素周期表A族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：S2-Cl-K+ B.熱穩(wěn)定性：HFH2OH2SC.堿性: KOHMg（OH）2NaOH D.離子氧化性：Na+Mg2+Al3+高溫6下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2高溫C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaO

3、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O7已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷,放出18.39 kJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q1 4P(紅,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q2則Q1和Q2的關(guān)系正確的是 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D無法確定8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是AHCl的電子式為 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 CCO2的電子式 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37ClXWYRZ9右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

4、BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)10已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑：A>B>C>DB原子序數(shù)：D>C>B>AC離子半徑：C>D>B>AD單質(zhì)的還原性：A>B>D>C11.根據(jù)表的信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22 A氫化物的沸點為H2T<H2

5、R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q CM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等12.可逆反應(yīng)：2SO2+O2 = 2SO3 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是 消耗2mol SO2的同時生成2 mol SO3；SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A.B、C、只有D、只有13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為

6、SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等14.將 1 mol N2和3 mol H2 通入4 L 的密閉容器中反應(yīng)，半分釧后測得H2的物質(zhì)的量為 2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：v（N2）=0.15 mol·L-1·min-1；v（H2）=1.05mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.30mol·L-1·min-1，其中正確的是 A.B、C、D、15.下列說法中錯誤的是 A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學(xué)鍵的斷

7、裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量16.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO217.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性：F>C>O 還原性：Cl<S<Si 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、18用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的 反應(yīng)下列實驗不合理

8、的是 A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色19. 1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL 氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL20砹原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A砹是有色固體 B非金屬性：At2<I2 CHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以把At2

9、從At的可溶性的鹽溶液置換出來。21有關(guān)等物質(zhì)的量的和敘述中正確的是含有相同數(shù)目的原子；含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；屬于同種元素；具有相同的質(zhì)量；中子數(shù)相等；電子數(shù)相等；相同的化學(xué)性質(zhì)A只有B除、均正確 C只有D全部正確22.已知：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl223.-右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池24.關(guān)于鋅銅稀硫酸原電池的

10、敘述，錯誤的是A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小25A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序為 AA>B>C BA>C>BCB>A>C DB>C>A題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案26.下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）（8）小題按題目要求回

11、答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價而無正價的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 . (2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 . (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 （5）A和D組成化合物的電子式 （6）A和E組成化合物的化學(xué)式 （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 （8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式 。27A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和

12、C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B： C： （2）BA2的電子式 ，BA2分子中化學(xué)鍵屬于 鍵.。（3）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是第 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 28.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_(3)B裝置的名稱是_E裝置的作用_(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長，右邊較短，目的是_.(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.29.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO