化學(xué)魯科版必修1 第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（第2課時） 學(xué)案

1、.第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、SO2的性質(zhì)活動與探究1實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式燒瓶中有_產(chǎn)生，CaOH2溶液_SO2表現(xiàn)_的性質(zhì)_加熱后，_SO2表現(xiàn)_性SO2_性或_石蕊溶液_SO2表現(xiàn)_的性質(zhì)酸性高錳酸鉀溶液_SO2表現(xiàn)_性瓶壁上出現(xiàn)_SO2表現(xiàn)_性考慮與交流1能否用澄清石灰水鑒別SO2和CO2氣體？假如不能，應(yīng)該如何鑒別這兩種氣體？2SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色表達(dá)的是SO2的漂白性嗎？將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色退去表達(dá)的是SO2的漂白性嗎？3如何驗證一種氣體是否為SO2氣體？1物質(zhì)的漂白性漂白

2、類型漂白原理常見代表物漂白特點化合型與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化SO2在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色強氧化型將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)化學(xué)變化氯水、CaClO2、O3、H2O2、Na2O2等退色后不能恢復(fù)原色物理吸附型吸附作用物理變化活性炭通過一定的處理吸附劑可以重復(fù)使用2SO2和CO2性質(zhì)的異同與鑒別SO2CO2相同點物理性質(zhì)都是無色氣體，密度都比空氣的大與水的反響SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿性氧化物反響SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3與堿的反響SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：CaOH2SO2=CaSO3H2

3、OCaSO3SO2H2O=CaHSO32CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：CaOH2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO22O=CaHCO32弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO不同點物理性質(zhì)有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水體積比140無毒氣體，能溶于水體積比11復(fù)原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的復(fù)原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別二、濃硫酸的性質(zhì)活動與探究2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濃硫酸具有_性1_2_濃硫酸

4、具有_性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被復(fù)原為_1銅片_2銅片外表有_產(chǎn)生3試管中溶液_4品紅溶液_濃硫酸具有_性考慮與交流1在蔗糖與濃硫酸的實驗中，濃硫酸表現(xiàn)了哪些性質(zhì)？21 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸能否恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L SO2氣體？3Fe、Al的金屬活動性比Cu強，實際消費中為何用鐵罐或鋁罐儲運濃硫酸？1硫元素間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：2不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化預(yù)期轉(zhuǎn)化典型反響2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2Br22H2O=H2SO42HBr2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Cu2H2SO4濃CuSO

5、4SO22H2OC2H2SO4濃CO22SO22H2OSO2SO22H2SSO2=3S2H2O3SO的檢驗1正確操作：2雜質(zhì)離子的干擾：Ag干擾：鹽酸酸化能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。CO、SO、PO干擾：因為BaCO3、BaSO3、Ba3PO42也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中如BaCO32H=H2OCO2Ba2。因此檢驗SO時，必須用酸酸化一般用鹽酸而不能用HNO3酸化。3鋇鹽的選擇：所用鋇鹽不能是BaNO32溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結(jié)論，所以一般選用BaCl2溶液。當(dāng)堂檢測1能證明S

6、O2有漂白性的是A酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失B顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失C品紅溶液通入SO2后，紅色消失D氯水通入SO2后，黃綠色消失2以下物質(zhì)之間的反響沒有明顯反響現(xiàn)象的是A常溫下，鐵放入濃硫酸中BSO3通入BaCl2溶液中CNO2通入FeSO4溶液中DSO2通入BaNO32溶液中3某自主學(xué)習(xí)小組進(jìn)展SO2性質(zhì)的探究實驗，以下實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的選項是4某同學(xué)在學(xué)習(xí)了濃硫酸的脫水性和吸水性后，在如圖的實驗裝置中，實驗開場一段時間后，對看到的現(xiàn)象表達(dá)不正確的選項是A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體外表有“白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅且不退色5根據(jù)以下化學(xué)反

7、響和事實，說明反響利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上。A不揮發(fā)性 B酸性C吸水性 D脫水性E強氧化性 F強酸性1濃硫酸可作氣體枯燥劑_；2蔗糖中加濃硫酸產(chǎn)生“黑面包現(xiàn)象_；32NaClH2SO4濃Na2SO42HCl_；4ZnH2SO4稀=ZnSO4H2_；5Na2SO3H2SO4稀=Na2SO4SO2H2O_；6Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O_；7C2H2SO4濃2SO22H2OCO2_。6Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反響制取SO2。以下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試答復(fù)：1在中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_。2中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液

8、_，此實驗證明SO2是_氣體。3中的品紅溶液_，證明SO2有_。4中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。5中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。6的作用是_，反響的離子方程式為_。答案：課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：氣體變渾濁酸性氧化物品紅溶液退色溶液恢復(fù)紅色漂白漂白效果的不穩(wěn)定漂白的可逆性變紅色酸性氧化物退色復(fù)原淡黃色固體氧化考慮與交流：1答案：因為CO2、SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以使用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水、品紅溶液等試劑來鑒別SO2和CO2，使上述試劑退色的是SO2氣體，不退色的是CO2氣體。2答案：SO2使酸性

9、KMnO4溶液退色表達(dá)的是SO2的復(fù)原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色表達(dá)的是SO2酸性氧化物的性質(zhì)，SO2不能漂白酸堿指示劑。3答案：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后假設(shè)能恢復(fù)紅色，那么證明通入的氣體是SO2氣體。活動與探究2：藍(lán)色晶體變成白色粉末吸水蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭品紅溶液退色脫水SO2逐漸溶解氣泡逐漸變藍(lán)退色強氧化考慮與交流：1答案：濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和強氧化性。2答案：不能。只有濃硫酸才能氧化Cu，隨著反響的進(jìn)展，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸和Cu不反響。3答案：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸“鈍化，F(xiàn)e、Al的外表生成了一層致密的

10、氧化物薄膜，阻止了內(nèi)層金屬與H2SO4的反響，所以可以用Fe制容器或Al制容器來儲運濃硫酸?！井?dāng)堂檢測】1C解析：SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，由于SO2有復(fù)原性，也易被有色氧化劑氧化而使有色氧化劑退色。酸性高錳酸鉀溶液和氯水退色，均是因為與SO2發(fā)生了氧化復(fù)原反響生成了無色物質(zhì)；B中酚酞顯紅色是因為溶液呈堿性，而退色是因為SO2溶于水生成了H2SO3顯酸性中和了其中的堿而使其退色；只有C是因為SO2的漂白性使品紅退色。2A解析：常溫下，濃硫酸使Fe鈍化，無明顯現(xiàn)象；B中生成BaSO4沉淀；C中NO2與水反響生成的HNO3，將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；D中在酸性

11、條件下，NO可以將SO2氧化為H2SO4從而生成BaSO4沉淀。3B解析：二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其退色；二氧化硫能使品紅溶液退色；二氧化硫通入到BaNO32和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO與Ba2反響生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。4D解析：濃硫酸具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃硫酸的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實驗主要表達(dá)濃硫酸的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。5解析：1用濃硫酸來枯燥氣體是利用了濃硫酸的吸水性。2蔗糖中加濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使蔗糖“碳化。3利用濃硫酸的強酸性和不揮發(fā)性來制取揮發(fā)性的強酸。4利用稀硫酸的酸性，與Zn反響制取H2。5因H2SO4的酸性強于H2SO3，故可用稀硫酸來制取SO2。6Cu與濃硫酸反響時既利用了濃硫酸的強氧化性，又利用了濃硫酸的酸性。7C與濃硫酸共熱反響是利用了濃硫酸的強氧化性。答案：1C2D3A、F4B5F6B、E7E6解析：此題考察SO