九年級化學(xué)上期復(fù)習(xí)提綱

1、初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)1緒言知識體系：化學(xué)：研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學(xué)。原子：道爾頓（英國）。分子：阿伏加德羅（意大利）。近代化學(xué)的誕生：“原子分子學(xué)說”的創(chuàng)立。元素周期律：門捷列夫（俄國）。元素性質(zhì)變化規(guī)律化學(xué)學(xué)習(xí)、研究的工具。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識體系：物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。（分子在物理變化過程中，分子本身不變，分子之間的距離）化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)：生成了新物質(zhì)的變化。（原子在化學(xué)變化過程中，原子本身不變，只是原子重新組合，一種分子變成了另一種分子。）物理性質(zhì)：不需發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)（物理變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)）。熔點、沸點，硬度、密度、狀

2、態(tài)、顏色、氣味（點度態(tài)色味）。4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：水通電可生成氫氣和氧氣；石灰水遇變渾濁；C具有可燃性；CO具有劇毒等。課題化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)知識體系：根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象分析化學(xué)本質(zhì)掌握化學(xué)規(guī)律對蠟燭及其燃燒的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論觀察、掐白色、蠟狀固體，掐出痕跡白色、蠟狀、質(zhì)軟固體放入冷水浮于水面不溶于水，密度小于水放入開水熔化；浮于水面學(xué)溶于水，密度小于水4點燃觀察火焰火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰外焰溫度最高罩上干冷燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)不霧（水珠）有生成罩上石灰石水燒杯石灰水變渾濁有生成熄滅后有白煙，點火會復(fù)燃白煙是石蠟蒸對人體呼出氣體的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論吹入澄清的石灰水石

3、灰水變渾濁呼出氣體中含較多伸入燃著的木條不旺或熄滅呼出氣體中含減少向一片干燥玻璃呼氣玻璃上出現(xiàn)水霧（水珠）呼出氣體中含較多課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室知識體系：藥品取用規(guī)則：（1）三不準(zhǔn)：不得摸、聞、嘗。（2）用量：按規(guī)定量取用。無規(guī)定時：固體蓋滿試管底部；液體12毫升。（3）用剩藥品：不能放回原瓶；不要丟棄；不要帶出實驗室。（4）眼睛保護(hù)：萬一濺進(jìn)藥液，立即用水沖洗，必要時看醫(yī)生。2托盤天平使用：靈敏度0.1克（1）調(diào)零：游碼歸零，再調(diào)螺母。（2）放紙：大小相同的紙片。（3）加碼：左物右碼。易潮解藥品放在玻璃器皿里。從大到小加砝碼，再調(diào)游碼。砝碼 + 游碼 = 物質(zhì)質(zhì)量。（4）歸零：游碼歸零。3儀器

4、連接：（1）（左手）帶孔橡皮塞玻璃管（右手） 操作：潤濕轉(zhuǎn)動。（2）（左手）膠皮管玻璃管（右手） 操作：潤濕。（3）（左手）容器口橡皮塞（右手） 操作：轉(zhuǎn)動。4固體藥品取用：放于廣口瓶。粉狀藥品藥匙；塊狀藥品鑷子。5液體藥品取用：放于細(xì)口瓶。瓶塞倒放；標(biāo)簽手心；傾斜緩倒；放回原處。（1）量筒使用：視線與凹液面最低處保持水平。（2）滴管使用：膠頭朝上，不要平放，不入容器，專管專用。6酒精燈使用：（1）三禁止：禁止點燃時添加酒精；禁止二只燈相互引火；禁止用嘴吹（必須使有燈冒蓋滅）。（2）失火處理：濕抹布撲蓋。7儀器洗滌：（1）洗凈標(biāo)準(zhǔn)：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振蕩；小心用試管刷刷

5、洗。初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)2第二單元我們周圍的空氣課題空氣知識體系：空氣：（1）空氣的成分：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體雜質(zhì)。（1）主要成分：氮氣、氧氣。體積比4：1。證明人：法國化學(xué)家拉瓦錫。 （2）現(xiàn)在證明實驗： 藥品：P（因為生成的P2O5是固體，不能用C、S等，因為點燃生成的CO2、SO2是氣體。） 原理：2P + 5O2 = 2P2O5 裝置：如右圖。（4）氮氣性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色無味。化學(xué)性質(zhì)：不活潑（不能燃燒，也不能支持燃燒，不容易和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （5）稀有氣體性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味；通電后會發(fā)出不同顏色的光霓虹燈?；瘜W(xué)性質(zhì)：很不活潑很難和其它物質(zhì)

6、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)保護(hù)氣。（6）空氣污染：有害氣體 + 粉塵 有害氣體：CO、SO2、NO2。（CO2不是有害氣體，是主要的溫室氣體。） 劇毒氣體：CO。形成酸雨氣體：SO2、NO2。物質(zhì)分類： 混合物純凈物單 質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體氧化物酸堿鹽其它：CH4、NH3、C2H2無機(jī)化合物：CO、CaCO3有機(jī)化合物：CH4、C2H2 物質(zhì)課題氧氣知識體系：氧氣的物理性質(zhì)：“1種有色,2種有味,3種能溶123” 商品氧氣貯存：貯存于藍(lán)色鋼瓶中。物質(zhì)態(tài)色味水溶性液態(tài)顏色固態(tài)顏色O2淡藍(lán)色淡藍(lán)色H2CO2能溶COCH4SO2刺激性氣味能溶NH3刺激性氣味能溶氧氣的化學(xué)性質(zhì)：點燃（1）與非金屬單質(zhì)

7、反應(yīng) C + O2 = CO2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，耀眼白光，大量熱量，石灰水變渾濁。點燃 應(yīng)用：用帶火星木條鑒定一種氣體是否是氧氣。 S + O2 = SO2 點燃現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，刺激氣味。 2P + 5O2 = 2P2O5 H2點燃現(xiàn)象：大量白煙。 2H2 + O2 = 2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。點燃（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。點燃 注意：集氣瓶底部要先放一些水。點燃 2Mg + O2 = 2MgO 點燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO點燃CH4CO（3）與化合物反

8、應(yīng) 2CO + O2 = 2CO2 點燃現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁。 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁。化學(xué)反應(yīng)分類：化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)得氧失氧角度基本類型角度 4物質(zhì)的鑒別：（1）帶火星木條鑒別一種氣體是否是O2。（2）干冷燒杯鑒別燃燒生成物是否有H2O。（3）內(nèi)壁附有澄清石灰水燒杯鑒別燃燒生成物是否有CO2 。課題3制取氧氣知識體系：MnO2反應(yīng)原理：MnO2（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2通電（3）2KMn

9、O4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）2H2O = 2H2 + O22裝置： （1）發(fā)生裝置：用液體藥品時：漏斗口和導(dǎo)管口位置。用固體藥品時：試管口略低于試管底部。（2）收集裝置：排水法向上排空法3操作順序（用固體藥品時）：（1）組裝：（2）檢查氣密性：其一，看導(dǎo)管口是否產(chǎn)生氣泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持續(xù)流下）。（3）裝藥： （4）固定： （5）加熱：先均勻受熱，再固定加熱。（6）收集：氣泡均勻、連續(xù)時開始收集。 （7）先取導(dǎo)管后滅燈：防止水倒流回試管損壞試管。初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)3第三單元自然界的水電源甲乙BA課題水的組成知識體系：水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）水通電分解

10、 2H2O = 2H2 + O2 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰;正氧負(fù)氫；體積比1:2；（質(zhì)量比8:1）。 結(jié)論：水是化合物，而不是單質(zhì)。（2）水 + 非金屬氧化物 酸 H2O + CO2 = H2CO3（3）水 + 金屬氧化物 堿 H2O + CaO = Ca(OH)2物質(zhì)分類（前面已學(xué)）課題分子和原子知識體系：分子性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積很小。（2）分子總在不斷運動著。（3）分子間有間隔。（4）分子間有引力和斥力。 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單質(zhì)有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。原子性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積很小。（2）原子

11、總在不斷運動著。（3）原子間有間隔。（4）原子間有引力和斥力。 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：所以金屬、金剛石C、稀有氣體He等。分子、原子物理變化、化學(xué)變化（1）物理變化：分子本身不發(fā)生變化，分子之間的間隔距離發(fā)生變化。（2）化學(xué)變化：原子本身不發(fā)生變化，分子破裂，原子重新組合，一種分子變成另一種分子。例：水的蒸發(fā)水的電解（1）水的蒸發(fā)：物理變化水分子本身沒有發(fā)生變化水分子間的距離變大。（2）水的電解：水分子破裂成氫、氧原子，氫、氧原子重新組合，形成氫分子、氧分子。此過程中，原子本身沒有發(fā)生變化，但重新組合，一種分子變成了另一種分子。課題3水的凈化知識體系：純水和自然界

12、的水：（1）純水：無色、無味的純凈物（純水純凈物化合物氧化物。）（2）自然界的水：含有較多的不溶物和溶解了較多的可溶物。硬水 鑒別：肥皂水實驗；玻璃片點滴痕跡實驗。分類：自然界的水軟水 凈化：沉淀：吸附： 除去不溶性雜質(zhì)。 過濾： 煮沸：除去部分鈣鎂無機(jī)鹽等可溶性雜質(zhì)。 蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)。得到的蒸餾水可以認(rèn)為是純凈水。課題4愛護(hù)水資源知識體系：人類擁有的水資源（1）海洋面積大，陸地面積小29%。（2）咸水很多，淡水很少2.5%。淡水非常有限：世界上有80多個國家，20多億人口面臨淡水危機(jī)。（3）我國水資源總量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4。愛護(hù)水資源（1）水體污染：大量污染

13、物質(zhì)排入水體，超過水體自凈能力，使水質(zhì)惡化的情況。（2）污染原因：工業(yè)污染（廢氣、廢水、廢物）；農(nóng)業(yè)污染（農(nóng)藥、化肥、桔桿燃燒）；生活污染（電池塑料廢舊電子等拉積、清洗劑、燃燒塑料橡膠）。最輕的氣體氫氣H2（1）物理性質(zhì)：見“234”。H2（2）化學(xué)性質(zhì)：通電 可燃性 2H2 + O2 = 2H2O 現(xiàn)象：純凈時安靜燃燒，淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧； 不純時爆炸；點燃前必須檢驗純度：試管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，開口點火，聲音很小，氫氣純凈。 任何可燃?xì)怏w（天然氣、煤氣等）和任何可燃粉塵（煤粉、面粉等）跟空氣充分混合，遇火均可能發(fā)生爆炸。還原性 CuO + H2 = Cu +

14、H2O 現(xiàn)象：黑色的CuO變成紅色；試管內(nèi)壁有水霧。 裝置：管口略低于管底；導(dǎo)管插入試管底部。 操作順序：氫燈燈氫。初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子。課題原子的構(gòu)成知識體系：原子電子原子核中子原子的構(gòu)成：質(zhì)子（1）原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子圍繞原子核在核處做高速的運動。（2）構(gòu)成原子的各粒子的特點： 質(zhì)量特點：電子質(zhì)量很小。所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 電性特點：電子（），質(zhì)子（），中子（0），原子核（） 數(shù)目特點：電子數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 體積特點：原子很小，但原子核所占體積更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1個質(zhì)子，沒有中子

15、。相對原子質(zhì)量： （1）來歷：定義公式 1個H原子質(zhì)量 1.670×10-27千克 = (1.008) × 1.66×10-27千克 1個O原子質(zhì)量 2.657×10-26千克 = (16.00) × 1.66×10-27千克 1個C原子質(zhì)量 1.992×10-26千克 = (12.01) × 1.66×10-27千克 1個S原子質(zhì)量 5.312×10-26千克 = (32.06) × 1.66×10-27千克 原子的實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 1個C原子質(zhì)量的1/12 所以：原

16、子的實際質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量 × 1個C原子質(zhì)量的1/12原子的實際質(zhì)量1個C原子質(zhì)量的1/12變型：相對原子質(zhì)量 = 所以：1. 相對原子質(zhì)量：是比值，無單位。一般取整數(shù)。 2國際上通用相對原子質(zhì)量，不用原子實際質(zhì)量。（2）近似公式： 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。課題元素知識體系：元素：（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（2）種類：目前正式命名的109種。（3）元素的分類、單質(zhì)漢語名稱特點：元素非金屬元素 單質(zhì)：氣字頭氣態(tài)，三點水液態(tài)，石字旁固態(tài)金屬元素 單質(zhì)：金字旁 稀有氣體元素 單質(zhì)：氣字頭（4）常見的幾大元素： 地殼中的3大元素：O Si Al

17、 空氣中的2大元素：N O （以單質(zhì)形式存在） 生物體中最多的元素：O 生物體中的主角元素：C（5）物質(zhì)、元素、分子、原子、離子5個概念之間的關(guān)系：宏觀概念：只講種類，不講個數(shù)。微觀概念：既講種類，又講個數(shù)。元素物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱組成宏觀概念微觀概念 表示1: 表示2:分子構(gòu)成形成離子聚合聚合 離子類物質(zhì) NaCl等 離子類物質(zhì)O2、H2等 聚合原子原子類物質(zhì)C、Fe等 元素 單質(zhì) 化合物 宏觀概念微觀概念元素符號：（1）來歷：拉丁文名稱的縮寫。（2）書寫：第1個字母大寫，第2個字母小寫。元素符號表示意義某元素1個某原子（3）表示意義： 系數(shù)+元素符號表示意義：幾個某原子

18、。元素周期表簡介：（1）109種元素；（2）原子序數(shù) = 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（3）每一橫行：叫一個周期（7個周期）；（4）每一縱行：叫一個族（18個族）。課題3離子知識體系：核外電子的排布：化學(xué)家把原子核處電子運動的區(qū)域劃分為7個部分（1）核外電子其運動能量有低有高每個部分稱為1個電子層 能量低的離核近的區(qū)域內(nèi)運動 能量高的離核近的區(qū)域內(nèi)運動 電子是分層運動的 又叫分層排布（2）核外電子的排布規(guī)律：最處層不超過8個，只有一層時不超過2個。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：能畫120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)1：右圖是某元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： + a b c d （1）表示原子的質(zhì)子數(shù)的字

19、母是 ； （2）表示原子的最外層電子數(shù)的字母是 ； （3）d的取值范圍為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） ；（4）當(dāng)d的值為2時，a的值為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） 。（4）不同類別元素原子最外層電子數(shù)目特點： 稀有氣體元素：=8個（ 氦為2個） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易到也不易失去電子）。 金屬元素： 4個 容易失去最外層電子。 非金屬元素： 4個 容易再得到電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)目：關(guān)系非常密切。2離子的形成： 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17鈉原子Na鈉原子Na+Cl氯原子NaCl-氯離子NaNa+Cl- 氯化鈉（1）氯化鈉的形成：（2）離子結(jié)構(gòu)示意

20、圖：能畫120號元素中能形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）離子符號。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（4）離子分類：帶正電陽離子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+。 帶負(fù)電陰離子，如： Cl- 、O2-。(5) 幾個離子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。課題4化學(xué)式與化學(xué)價知識體系：化學(xué)式：（1）表示意義： 某物質(zhì)； 某物質(zhì)由某元素和某元素組成； 一個某分子。 一個某分子由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成。（2）化合物化學(xué)式的書寫： 原子個數(shù)比為1時，1省略。 氧化物書寫：氧元素在后。 金屬化合物：金元素在前。（3）單質(zhì)化學(xué)的

21、書寫： 雙原子分子：H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 。 其余：元素符號表示稀有氣體He，金屬Fe，固態(tài)非金屬單質(zhì)S、P。（4）化學(xué)式讀法：倒行逆施“某化某”、“幾某化幾某”。化合價： （1）化合意義：化合物中原子之間化合的數(shù)目。-1（2）原子團(tuán)：常作為整體參加化學(xué)反應(yīng)的集團(tuán)又叫根實際上是帶電的離子。-1 氫氧根離子：OH- -2 硝酸根離子：NO3- -2 硫酸根離子：SO4 2- +11 碳酸根離子：CO3 2- 銨根離子：NH4+ 化合價離子帶電量:相同點數(shù)值相等,符號相同。不同點正上方，右上角；1不省，1省略。（3）常見元素和根的化合價：（P84表46。略。）（4）注意： 氫+1

22、，氧-2，金屬總是顯正價。 非金屬，有正負(fù)，有時還會有變數(shù)。 化合物，化合價，代數(shù)和，等于0。 單質(zhì)單質(zhì)太獨單，無化合，價為0。3化合價化學(xué)式：（1）化合價寫化學(xué)式。（2）化學(xué)式求化合價。4有關(guān)化學(xué)式的計算： （1）計算相對分子質(zhì)量常量原型：求和。（注意：括號；腳碼只管部分；系數(shù)要管全部。）練習(xí)1： CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= = 。練習(xí)2： 5(NH4)2SO4的相對分子大質(zhì)量= = 。變型：相對分子質(zhì)量求相對原子質(zhì)量練習(xí)3：已知H2XO4的相對分子質(zhì)量為98，（H1，O16），求X的相對原子質(zhì)量 。（2）計算化合物元素質(zhì)量比常量原型：求比值。（注意：腳碼不寫，但要算。）練習(xí)4： Fe

23、2O3中Fe元素質(zhì)量：O元素質(zhì)量= = 。練習(xí)5： C2H5OH（乙醇）中C、H兩元素的質(zhì)量比= = 。變型：元素質(zhì)量比求化學(xué)式練習(xí)6：已知某氮氧化合物中N、O兩元素質(zhì)量比為7：16，求該氧化物的化學(xué)式。（3）計算化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常量原型：求百分?jǐn)?shù)。（注意：分子部分的腳碼系數(shù)。）練習(xí)7：Fe2O3中Fe% = = = 。變型1：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式。練習(xí)7：已知某C、H化合物中H%為25%，求該化合物的化學(xué)式。變型2：化合質(zhì)量求元素質(zhì)量。練習(xí)8：求1000噸Fe2O3中含有多少噸Fe元素。變型3：元素質(zhì)量求化合質(zhì)量。練習(xí)9：經(jīng)醫(yī)生檢查處方，某貪血病人每年需補(bǔ)鐵元素10克。如果該病人通過服

24、用FeSO4來補(bǔ)充分鐵元素，請計算該病人每年需服用FeSO4多少克？初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)5第五單元化學(xué)方程式課題質(zhì)量守恒定律知識體系：質(zhì)量守恒定律：（1）概念：反應(yīng)物總質(zhì)量 = 生成物總質(zhì)量（2）微觀解釋：化學(xué)變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)過程是原子的重新組合過程，原子本身不變，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。故質(zhì)量守恒。（3）兩個化學(xué)反應(yīng)。點燃 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Mg + O2 = 2MgO（4）應(yīng)用： 練習(xí)：a克氯酸鉀與b克二氧化錳混合，充分加熱后得氯化鉀c克。則得產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為 ?；瘜W(xué)方程式： （1）概念：略（2）表示意義：

25、 某物質(zhì)與某物質(zhì)在某條件下反應(yīng)生成某物質(zhì)和某物質(zhì)；點燃 反應(yīng)物生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比=a:b:c:d 練習(xí)：求2Mg + O2 = 2MgO 中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 課題如何正確書寫化學(xué)方程式知識體系：如何正確書寫化學(xué)方程式：（1）書寫原則：事實求是以事實為依據(jù)； 遵守質(zhì)量守恒定律等號兩邊各原子種類和數(shù)目必須相等。（2）書寫步驟寫出各物質(zhì)的化學(xué)式； 最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)： 觀察法奇數(shù)變偶法注明反應(yīng)條件，寫出氣體：、沉淀符號。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算知識體系：數(shù)學(xué)依據(jù)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比。2數(shù)學(xué)方法：正比例4個數(shù)據(jù)：甲物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和：乙物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和 = 已知量：

26、待求量 3解題步驟：例：用氫氣還原氧化銅。若制取3克銅，需要氧化銅多少克？（1）設(shè)待求量 解：設(shè)（2）寫出化學(xué)方程式 CuO + H2 = Cu + H2O（3）算出相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量（2種）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答題 4分析要點：（1）分析化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。（2）分析已知量，設(shè)出待求量。練習(xí)：有氯酸鉀和二氧化錳的混和物20克，充分加熱后得殘留物17.6克。求（1）加熱生成了多少克氫氣？（2）殘留物中有多少克氯化鉀？MnO2解：設(shè)2KClO3 = 2KCl + 3O2初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)6第六單元碳和碳的氧化物課題金剛石、石墨、C60知識體系：碳

27、的物理性質(zhì)：一種碳元素形成3種碳單質(zhì)金剛石，石墨，足球烯。化學(xué)性質(zhì)相同。（1）金剛石：硬度最大（10級）的天然物質(zhì)，不導(dǎo)電。 化學(xué)式C（2）石墨：質(zhì)軟，硬度小，有滑膩感，導(dǎo)電，導(dǎo)熱。 化學(xué)式C （木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（C60）:分子構(gòu)成的物質(zhì)。 化學(xué)式C60碳的化學(xué)性質(zhì)： 點燃（1）可燃性：碳 + 氧氣點燃 2C + O2 = 2CO （O2不充分時） 煤氣產(chǎn)生的主要原因。 C + O2 = CO2 （O2充分時）高溫（2）還原性：碳 + 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2 現(xiàn)象：a黑色固體變成紅色； b澄清石灰水變渾濁。 高溫高溫 3C + 2Fe2O3 =

28、4Fe + 3CO2 應(yīng)用：冶鐵的主要原理。 C + CO2= 2CO （注意：CO2 CO）3氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 同時發(fā)生。 還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)高溫得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)例： 2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫 練： 3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe課題二氧化碳制取的研究知識體系：反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22裝置： 發(fā)生裝置（原因）：1不需加熱，2固 + 液反應(yīng)。收集裝置（原因）：1能溶于水，2密度大于空氣。3操作順序（用固體藥品時）：（1）組裝：（2）檢查氣密性：其一，看導(dǎo)管口是

29、否產(chǎn)生氣泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持續(xù)流下）。（3）裝藥： （4）收集：氣泡均勻、連續(xù)時開始收集。（5）驗滿：燃燒木條伸到瓶口，火焰立即熄滅，證明已收集滿。（6）放置：正放在桌上。課題3二氧化碳和一氧化碳知識體系：二氧化碳、一氧化碳的物理性質(zhì)：（見“氣體物性123”）練習(xí)（1）如何檢驗一種氣體是否是CO2？如何證明CO2是否收集滿？（2）右圖是CO2性質(zhì)實驗的示意圖。燒杯中為高低放置的兩支燃燒著的蠟燭，集氣瓶中的CO2緩慢的倒入。觀察到的現(xiàn)象是 ； 說明CO2具有哪些理、化性質(zhì)（各答2條）？ 物理性質(zhì) ； 化學(xué)性質(zhì) 。（3）人工降雨、舞臺人造霧境是用的什么物質(zhì)（化學(xué)式） 。2CO2的化學(xué)

30、性質(zhì)：（1）CO2 “三不”：不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸。（沒有化學(xué)方程式）（2）CO2 + 水：CO2紫色石蕊溶液 原理：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：溶液 紫色 紅色。補(bǔ)充：1.石蕊化性：紫色石蕊遇酸變成紅色。 2. H2CO3 化性：不穩(wěn)定易分解H2CO3 = H2O + CO2。所以加熱上述溶液，觀察到的現(xiàn)象是：紅色紫色。CO2澄清的石灰水（3）CO2 + 堿： 原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。應(yīng)用：澄清的石灰水檢驗一種氣體是否是CO2。 CO2 檢驗一種液體是否是澄清的石灰水。高溫（4）CO2 + 炭： 原理：

31、CO2 + C = 2CO （操作：CO2通過灼熱的炭粉后變成CO。）COCO2碳粉C 裝置： 2CO的化學(xué)性質(zhì)：CO點燃（1）可燃性： 原理：2CO + O2 = 2CO2 （注意：CO2 CO） 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁。 應(yīng)用：作為燃料。COCuO 澄清的石灰水（2）還原性： 原理：CuO + CO = Cu + CO2現(xiàn)象：黑色紅色；澄清石灰水渾濁。 應(yīng)用：冶煉金屬。另外：Fe2O3 + CO = Fe + CO2（3）劇毒性： 與血紅蛋白化合，使其失去攜氧功能，造成人體因缺氧死亡。（沒有化學(xué)方程式。）ab練習(xí)1：右圖是除去CO 中的少量CO2的裝置示意圖，完成是列各題：（

32、1）寫出廣口瓶中試劑名稱： ；（2）不純氣體應(yīng)該從哪邊進(jìn)入？ ；（3）操作： ；（4）有關(guān)化學(xué)方程式： 。練習(xí)2：下圖是4種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，按要求寫出6種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCO3CO2COC（1）寫2個 、 。（2）寫2個 、 。（3）寫1個 。（4）寫2個 、 。（5）寫1個 。（6）寫1個 。練習(xí)3：根據(jù)下列實驗裝置圖，寫出各裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：氧化銅石灰水MnO2H2O2炭粉炭粉炭粉 A B C D E F G（1）A 。（2）B 。（3）C 。（4）D 。（5）E 。（6）F 。（7）G 。練習(xí)4：按要求寫出化學(xué)式：（1）CO2通過灼熱的C后變成 。（2）CO通過灼熱的Cu

33、O后變成 。（3）CO和CO2的混合氣體通過石灰水后，剩余的氣體是 。（4）CuO與Cu的混合物灼熱，通入CO充分反應(yīng)，殘留固體成分是 。初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)7第七單元燃料及其利用課題燃燒和滅火熱水c白磷b紅磷a白磷知識體系：氧氣d白磷熱水燃燒的條件（同時滿足）（1）可燃物；（2）氧氣。（3）達(dá)到著火點：（白磷著火點較低40）練習(xí)1：如右圖所示，完成下列各題：白磷a、d能著火燃的原因是 ， ；紅磷b不能著火的原因是 ；紅磷c不能著火的原因是 。滅火原理和方法（任一即可）（1）隔絕氧氣：密封容器、二氧化碳、濕抹布、砂土等。（2）降溫到著火點以下：潑水，吹風(fēng)等。3易燃易爆物安全知識爆炸（1）

34、易爆氣體：氫氣H2、天然氣CH4、煤氣CO、液化石油氣等； （2）易爆固體：面粉、煤粉等。生產(chǎn)、貯存、使用上述物質(zhì)的地方嚴(yán)禁煙火。課題2 燃料和熱量知識體系：三大化石燃料不可再生能源有限能源中毒（1）煤：復(fù)雜混合物主要元素大量為C，少量為H。 （僅夠100年）（2）石油：復(fù)雜混合物主要元素為C、H。 （僅夠20年）（3）天然氣：主要成分為甲烷CH4。（沼氣的主要成分也是CH4） （僅夠50年）所有含有C元素的燃料燃燒時，都必須通風(fēng)，通風(fēng)不良都可能生成CO。（全球每年平均有900萬人煤氣中毒。中國每年平均有10萬次煤氣中毒事故）課題3使用燃料對環(huán)境的影響知識體系：燃料燃燒對空氣的影響有害氣體空氣

35、污染粉塵CO：劇毒氣體。NO2：形成酸雨的氣體。SO2：形成酸雨的氣體。CO2：不是有害氣體，是主要的溫室氣體。2新燃料、新能源點燃（1）乙醇酒精沉粉類糧食生產(chǎn)可以作為“汽車用乙醇汽油”。 C2H5OH + 3O2 = CO2 + 3H2O點燃（2）氫氣制?。撼杀靖?；貯存：技術(shù)難暫不能廣泛使用。 2H2 + O2 = 2H2O（3）新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?jié)約化石能源，減小環(huán)境污染。初中化學(xué)（九年級下冊）復(fù)習(xí)1第八單元金屬和金屬材料課題金屬材料知識體系：幾種重要的金屬： （1）銅：最早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬。（2）鐵：當(dāng)今生產(chǎn)量和使用量最大的金屬。 （3）鋁：當(dāng)今生產(chǎn)量和使用量第二的金屬。（地殼中含量最高的金屬元素。依次是Al、Fe、Ca。）合金：（1）物質(zhì)類別：混合物。（2）常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金。（3）合金物理特性