223離子反應(yīng)同步練習(xí)1

1、223離子反應(yīng) 同步練習(xí)1(蘇教版必修1)1. 下列離子組在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+, SCN > 廠、K+B. K+> Al 3+, SO廠、MnO ；C. H+、NO 、Fe2+, Na+D. Cu2+> NH【、Br > OH2. 在含有廠且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為()A. Fe3+, Na+、BrB. NH :、Na+> A1O7C. Ba ” Al”、crD. K+、MnO 、NO3. 下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子或分子要求Ak+、so： 、cr, hsc(K +)<c(SOf)

2、BFe3+> Na+、NO 廠 CIO溶液pH=lCNa+、Al3+, Cl > sof滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH ;、Ba”、NO 八 CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 無色溶液中：H+、Na+、廠、CIOB. pH=13 的溶液：Na+、K+、SiO 訂、COfC. 含有較多 Ag+ 溶液：HCOL K+、Na+、Cl-D. c ( H+) = 0.1 mol-L _1 的溶液：Na+> NH ；、SO 訂、S2Of15. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c ( H +) =10mol

3、-L時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c ( H +) =10A13mol-L- 1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()A. Na+、Ba2+> NO 八 COfB. Ba2+> K+, CF> N0$C. Mg ”、NH :、sof> crD. Fe”、Na+> SOf> NO6. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 mol-L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+> C 廠、SOfB. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO,、NO亍C. 由水電離產(chǎn)生的c ( H +) =10_l3mol-L_1 的溶液：NH ；、B

4、a2+> A1O 、ClD. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH?COO > Br7. 已知某溶液中可能含有SO釘、SO廠及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得岀相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()%1若加入BaCb溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有sot%1若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有sof%1若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCb溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOf%1若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na+,但

5、不能確定是否有 K+A. B.C.D.8. 某溶液含有III中的離子(見下表)，欲用 I中的試劑來檢驗溶液中是否還含有 II中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許進行加熱、過濾、萃取等操作)選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNOs溶液crrCKSCN溶液L 2+FeL 3+FeD稀鹽酸、BaCI2溶液sofso芥9.用過量的H2SO4、NaOH、NH3 HQ> NaCI等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液I11ZL；X 誕 I I fM BO? amA. ?NaCI NaOH ?NH 3-H2O H 2SO4B. ?NaCI NH3HO NaOH H

6、2SO4C. H2SO4 （ DNH3-H2O NaOH ?NaCID. H2SO4NaOHN岀衛(wèi)20NaCI10. 某pH=I的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2 CI , COSOf,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量 AgNO 3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì) 量不 變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）一定存在Mg2+可能存在COf一定存在 C廠可能存在Ba2+可能存在 Mg2+A.B.C.D.11. 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）

7、的復(fù)合制劑，某同學(xué) 為了確認其 成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：廣濾液NaOH試(aq)物焰色 觀察到黃色火焰（現(xiàn)象 銀氛二無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）叭民0匈無沉淀3 ） 1)II、是亠溶液迴呂 /Jr亠濾調(diào)節(jié)pH=4KSCN(aq) ?淀物血紅色（現(xiàn)象5 ）（現(xiàn)象白色沉淀（現(xiàn)象4）()已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e （OH） 3沉淀完全，Ca2+> 該同學(xué)得出的結(jié)論正確A?根據(jù)現(xiàn)象1可推岀該試液中含有B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推岀該試液中含有 Ca?+,但沒有Mg2+D?根據(jù)現(xiàn)象5可推岀該試液中一定含有Fe”12. （2014年高考

8、江蘇卷）25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大A. pH = 1 的溶液中：Na +、K+、MnOj、CO32-B. c(H+) = IxlO _13mol/L 的溶液中：Mg”、Cu2+> SO ； -、N0 3_C. 0.1mol/LNH 4HCO3溶液中：K+> Na+> NO 3ClD. O.lmol/LFeCb 溶液中：Fe2+> NH 4+> SCIT、SO42-13.(2014年高考山東卷)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在._ 2A 產(chǎn)、NH4+、C 廠、S -14.B.酸性溶液中可能大量存在C.弱堿性溶液中可

9、能大量存在D.中性溶液中可能大量存在(2014年高考安徽卷)下列有關(guān)Na+、CIO : SO；： FNa K CT、HCCVFe*、K C 廠、SO42-Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A. 該溶液中K+、Fe2+, C6H5OH, Br可以大量共存B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 2r = Fe2+ + l2C. 和 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + SO42_+Ba2+ + 3OH _ = Fe(OH) 3x|/ + Ba SO"D. 1 L0.1 mol-L _1該溶液和足量的 Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe15. 常見的五種鹽 A、

10、B、C、D、E,它們的陽離子可能是 Na+、NH ;、Cu2+> Ba ” Al”Ag+、Fe3+，陰離子可能是 C廠、NO*、SO:、COf,己知：%1五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。%1 D的焰色反應(yīng)呈黃色。%1 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。%1若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有 A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。%1若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。%1把A的溶液分別加入到 B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1) 五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含陰離子相同的兩

11、種鹽的化學(xué)式是(2) D的化學(xué)式為 , D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。(3) A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是o(4) 若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。陽離子16. 化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：K+、Na+、Fe2+> Ba"、NH ；、Ca2+陰離子OH、NO,、HCO$、A1O 、HSO ;(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。%1 B的化學(xué)式為 o%1 A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子

12、方程式 o(2) 若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加 入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但 A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則%1 A的化學(xué)式為 o%1經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)II O%1請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 。17. 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子k+、Fe”、Cu”、Ba”、Al#和五種陰離子 cr> OH > NO > CO釘、X中 的一種。(1) 某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(2) 物

13、質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為(填字母)。A. BrB. SOfC. CH 3COOD. HCOj(3) 將19.2 gCu投入裝有足量 D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4, Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體岀現(xiàn)，寫岀Cu溶解的離子方程式 ,若要將Cu完全溶解，至少加入 H2SO4的物質(zhì)的量是oE溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為答案及解析1. 答案B解析A項，F(xiàn)e”氧化I", Fe與SCN"發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C項，N

14、O$(H+)氧化Fe2+; D 項，Cu* 與 0H、NH_t 和 0H反應(yīng)。2. 答案C解析 能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項中Fe”不能與：F大量共存：2Fe3+2r=2Fe2+ +丨2; B項中A1O 2不能在酸性溶液中存在；D項中MnO 、NO亍與 廠在酸性溶液中不能大量共存：2MnO ; + 10r + 16H +=2Mn 2+5l2+8H2O> 6 廠 +2NOj + 8H +=3l2+2NO f+4H 2O?3. 答案C解析A項，根據(jù)電荷守恒，若 C（K+）VC（SO; ）,則溶液呈酸性，此時 HS 不存在； B 項，在酸性條件下， C1CF 發(fā)生反應(yīng)； D 項，由

15、于存在 CH3COOH, 當?shù)渭?NaOH 溶 液時， CHjCOOH 與 NaOH 先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不會立即有氣泡產(chǎn)生。4. 答案B解析 A項，C1CT(H+)氧化廠；C項，Ag+與C廠反應(yīng)；D項，2H+S2O釘 =S ; +SO2 t +H 2OO5. 答案D解析A項，Ba?+與COf生成BaCO3沉淀；B項，在酸性條件下不能生 成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項，在酸性條件下不能生成氣體；D項，在酸性 條件生成NO氣體，在堿性條件下生成 Fe(OH)2沉淀。6. 答案D解析A項溶液中，NO,在酸性條件下能夠?qū)?Fe?+氧化；B項溶液中，能 夠與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈強酸性

16、或強堿性，HCO亍在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在；C項溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，在強酸性條件下A1O不能大量存在，在強堿性條件下NH :不能大量存在。7. 答案C解析SO|干擾；？Ba2+ BaSO3 SO2;已排除Ag+的干擾；K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色祐玻璃片觀察。8. 答案D解析A項，稀氨水和 Mg?*、AF+反應(yīng)都生成白色沉淀； B項，黃色Agl沉淀會 將AgCl沉淀的白色掩蓋； C項，F(xiàn)e?+遇KSCN溶液呈血紅色，而 Fe”與KSCN溶液 不反應(yīng)；D 項，SO芥與稀鹽酸反應(yīng)生成 SO?,而SOi"與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4o9

17、.答案B解析-AgClNaCl原溶NHs?H2O濾-ft10.答案A解析 在酸性條件下,1Al(0H ) 3 NaOH IaA102I -Fe(OH) 3 > I Fe(CH2So4 |BaSOi濾液COt不能大量存在。根據(jù)實驗(2),原溶液應(yīng)含SOf,則不含Ba2+,彳St mol。233 g-mol巳口,I-根據(jù)實驗(1), 一定含 CT, ”(C廠)=43：囂0.024 mol。負電荷總數(shù)為 2X0.01 mol+0.024 mol=0.044mol o而H*所帶正電荷總數(shù)為0.01 mol,由于Ba?+不存在，所以一定存在Mg2+o11. 答案C解析 加入NaOH溶液后觀察到黃色

18、火焰，不能確定試液中含有Na+, A項 不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何 問題，B不正確；Mg'+與NH3 - H20反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用HQ氧化之前未檢驗 是否含有Fe3+, D項不正確。12. 答案C解析pH=l的溶液C0廣不能大量存在(C032"+2H+=H20+C02 t ), A錯誤；B選項中 溶液的pH值可能為1或13, pH為13時，Ci?+不能大量共存(CU2+20H=CU(0H)2 I ),錯誤；C 選項都能大量共存，正確；D中Fe"與SCN-不能共存(Fes+3SCNA Fe (SCN)

19、3),錯誤。13. 答案：C解析：A項.AF+與S-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng).故不 能大量共存；B項.在酸性溶液中('1(廠不能大量存在.且CIO-能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；I)項，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性.故Fe”不能大量存在于中性溶液中。14. 答案D解析：Fe'+與會形成絡(luò)合物，不能大量共存，A項錯誤；B項，得、失電子不守恒，應(yīng)為：2Fe*+2 =2Fe2+ +冬項錯誤$C項參加反應(yīng)的離子計量關(guān)系不匹配，應(yīng)為 2Fe3+ + 3SOT + 3Ba 2+ + 6OH2Fe(OH ) 3 /+3BaSQ / ,C項錯誤；因為Zn過量，最終 Fe3+全部生成Fe

20、單質(zhì)可知：0. 1 mol? L1 X 1 LX2 =0. 2 mol的Fe3與足量的Zn反應(yīng)可得到0. 2 mol Fe,即11.2 g,所以D項正確。15. 答案(1)0?+、Fe3+ (NH4)2SO4> A1 2(SO4)3(2) Na2CO3 CO|+H 2O HCO；+OH_(3) Ag+cr=AgCl 1 Al 3+3NH3- H2O=A1(OH) 3 I +3NH ；(4) 取少量 B 于試管中，加入濃 NaOH 溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口， 觀察是否變藍色解析 由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2+和FJ+ ;根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E 分另I為

21、 BaCb、(NH4)2SO4> AgNO 3> Na2CO3> A1 2(SO4)3;檢驗 NH :,常用的方法 是將 鐵鹽與濃 NaOH 溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。16. 答案 Ba(OH )2 H+SO 君+NH ; +Ba2+2O!T=A=BaSO4 I +NH3 t + 2H 20(2) Feb6 廠 + 2N0F + 8H +=3I2 + 2N0 f + 4 吐 02 廠 + Fe? + + NO 亍 + 4H+=I 2 + NO t +2H2O+Fe卄或3Fe2+NOr+4H +=NO t +2吐0+3Fe3+(只要有廠、Fe*參與反應(yīng)且配平即可)%1取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN 溶液，若變血紅則 II 合理(其他合理即可 )解析(1)A溶液呈強酸性，應(yīng)含有HSO, B溶液呈強堿性，根據(jù) A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn) 象，可以判斷 A 為 NH4HSO4, B 為 Ba(OH) 2o (2)A 溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe2+,