分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí)(共價(jià)鍵)

1、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí)（共價(jià)鍵）一、 共價(jià)鍵理論1共份鍵的形成定義： 間通過(guò)形成 形成共價(jià)鍵。（對(duì)比）離子鍵： 間通過(guò)形成 形成離子鍵。例1：畫(huà)出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類(lèi)型NH3 H2O2 NaClMgCl2 Na2O2 NaOH例2：下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵例3下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（ ）A可溶于水 B熔點(diǎn)較高C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2共價(jià)鍵的特點(diǎn)：飽和性：共價(jià)鍵飽和性是指每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是確定的。方向性：根據(jù)電學(xué)原理，成鍵電子云越密集

2、，共價(jià)鍵越強(qiáng)。要使成鍵的原子軌道最大程度地重疊，原子軌道必須沿一定方向重疊。相關(guān)知識(shí)：畫(huà)出s、p電子云的示意圖例：下列分子中，原子的最外層不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACO2 BPCl3 CPCl5 DSO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O23特殊的共價(jià)鍵-配位鍵共用電子對(duì)由 提供， 共享的共價(jià)鍵叫 ，簡(jiǎn)稱(chēng) 。例：用電子式表示出NH4+、H3O+的形成過(guò)程N(yùn)H4+： H3O+：二、 共價(jià)鍵的分類(lèi)1極性鍵和非極性鍵分類(lèi)依據(jù)：共用電子對(duì)是否偏移；發(fā)生偏移為極性鍵，不發(fā)生偏移為非極性鍵判斷技巧：形成共價(jià)鍵的兩原子是否為同種原子，如相同，為非極性鍵。極性大小比較：原子電負(fù)性（元素非金屬性）差

3、值大的，共用電子對(duì)偏移多，極性大。例：給下列分子中的共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱排序：H2HFCH4H2ONH3： 。2 鍵和鍵鍵鍵電子云的重疊方式存在對(duì)稱(chēng)性強(qiáng)度例：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵E鍵電子云形狀的特征為鏡像對(duì)稱(chēng)，鍵的電子云形狀特征為軸對(duì)稱(chēng)下列物質(zhì)的分子中，鍵最多的是（ ）AN2 BCl2 CCO2 DSO3三、 鍵參數(shù) 概念意義鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開(kāi)1molA-B鍵所需的能量鍵能越

4、大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型常見(jiàn)分子的鍵角：分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例正四面體109°28CH4、CCl4、(NH4+)60°白磷：P4平面形120°苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐形107°18NH3V形104°30H2O直線(xiàn)形180°CO2、CS2、CHCH例：關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是 A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：H-H 436

5、kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃燒生成水時(shí)釋放的熱量。四、 等電子原理 相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。下列不互不等電子體的是（ ）AN2O和CO2 BO3和NO2- CCH4和NH4+ DOH-和NH2分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí)（分子的立體結(jié)構(gòu)）一、 價(jià)層電子對(duì)互斥模型1基本概念對(duì)于一個(gè)ABn型的共價(jià)型分子，中心原子A周?chē)娮訉?duì)排布的幾何形狀，主要取決于中心原子A的價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)（成鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)），這些電子對(duì)的位置傾向于分離得盡可能遠(yuǎn)，使它們之間的斥力最小。2判斷步驟（1）確定中心原子價(jià)電子層中的電子總數(shù)和電子

6、對(duì)數(shù)（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)綜合判斷幾何構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型鍵角AB2BeCl2CO2H2OAB3BF3NH3AB4CH4CCl4二、 雜化軌道理論同一原子的能量相近的某些原子軌道重新組合成一系列能量相等的新軌道，這一過(guò)程叫“雜化”。注意點(diǎn)：經(jīng)雜化后，軌道數(shù)目不變。雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子雜化軌道通常用來(lái)解釋立體結(jié)構(gòu)，不用于判斷立體結(jié)構(gòu)雜化類(lèi)型參與雜化的軌道形成軌道的數(shù)目例立體結(jié)構(gòu)sp雜化BeCl2sp2雜化BF3sp3雜化H2ONH3CH4例：判斷下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)和雜化類(lèi)型BCl3 NH4+ H3O+ HCHOHCN SO2 SO3 N

7、O2PCl3 C2H4 C2H2 C6H6三、 配合物理論1 定義：通常把 與 以 結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配合物中心原子（離子）： 配體：配位原子： 配位數(shù)：2 命名：配體-合-中心離子 如：Cu(NH3)42+ 四氨合銅離子3 性質(zhì)：部分配位化合物有特殊的顏色Cu(H2O)42+ 色 Cu(NH3)42+ 色 CuCl42- 色 Fe(SCN)2+ 色部分配位化合物非常穩(wěn)定向CuSO4(aq)中加氨水，反應(yīng)現(xiàn)象及方程式向AgNO3(aq)中加氨水，反應(yīng)現(xiàn)象及方程式4 存在：中心離子：多為過(guò)渡金屬離子常見(jiàn)配體：NH3、H2O、CO、CN-、SCN-、CO、Cl-、F-等有孤對(duì)電子的原子或原子團(tuán)分

8、子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí)（分子的性質(zhì)）一、分子的極性(1)非極性分子：電荷分布是對(duì)稱(chēng)的分子稱(chēng)為非極性分子。例如X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。(2)極性分子：電荷分布是不對(duì)稱(chēng)的分子稱(chēng)為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。類(lèi)型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2非極性鍵非極性分子直線(xiàn)形XYHCl、NO極性鍵極性分子直線(xiàn)形XY2(X2Y)CO2、CS2180

9、6;極性鍵非極性分子直線(xiàn)形SO2120°極性鍵極性分子角 形H2O、H2S104.5°XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107.3°極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109.5°極性鍵非極性分子正四面體形注意：極性鍵與極性分子，非極性鍵與非極性分子不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系。二、分子間作用力1范德華力定義：分子間存在著的相互間的作用力大?。罕然瘜W(xué)鍵 。影響因素：相對(duì)分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ；（主要因素） 分子的極性越 ，范德華力越 。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：對(duì)于 的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，分子間作用力越 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越

10、。2氫鍵定義：由已經(jīng)與 形成共價(jià)鍵的 與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。大小：比化學(xué)鍵 ，比范德華力 。分類(lèi)：分子間氫鍵 例： 分子內(nèi)氫鍵 例：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。三、影響物質(zhì)溶解的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。四、手性1基本概念 相同， 不能 ，互稱(chēng)為手性異構(gòu)體。2手性碳原子的判斷同一個(gè)C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子3手性分子的判斷一般來(lái)說(shuō)，分子中有手性碳原子即為手性分子；絕大多數(shù)物質(zhì)中，如果分子結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)面或?qū)ΨQ(chēng)中心，不是手性分子五、無(wú)機(jī)酸的酸性1無(wú)機(jī)含氧酸的酸性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：將酸改寫(xiě)成(HO)mROn的