物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、鄒城市化學優(yōu)質(zhì)課教案一輪復習教案物質(zhì)的量和氣體摩爾體積鄒城市實驗中學 屈振羅一輪復習教案物質(zhì)的量和氣體摩爾體積（1課時）教學目標1、了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。【自主學習】一、物質(zhì)的量及其單位 概念及單位 數(shù)值或關(guān)系式物質(zhì)的量（n)表示含有_ 的物理量，單位為_1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_中所含的碳原子數(shù)相同，約為_阿伏伽德羅常數(shù)（NA）1mol任何粒子的粒子數(shù)，通常用_表示物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系式為_摩爾質(zhì)量（M）單位

2、物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_，常用單位為 _（1）當摩爾質(zhì)量單位是g.mol-1時，數(shù)值上等于該粒子的_（2）物質(zhì)的量（n)、質(zhì)量（m)、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：名師點撥：1.能否使用1mol氫原子？摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量是否等同？二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：一定_下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。（2）常用單位：L/mol和m3/mol（3）數(shù)值：在標準狀況下（指溫度為_，壓強為_）約為_L.mol-1。（4）計算：物質(zhì)的量（n)、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm)在一定狀況下三者之間的關(guān)系式為_。5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，他決定

3、于氣體所處的_和_。2.阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有_。名師點撥：2.標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？【知識要點聚焦：】一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的應用確定氣體體積及物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少時，要注意以下方面：1、狀況條件考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等。2、物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時，常結(jié)合在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3標準狀況下為固態(tài)。3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀

4、有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2、H2等雙原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會考查一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如Si、4、P4、CO2等。4.氧化還原反應考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應時，常設(shè)置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應，Cl2與NaOH的反應，電解AgNO3溶液等。5、弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)n(Cl-)。特別提醒：（1）氣體的體積受溫度和壓強的影響

5、，應用阿伏伽德羅常數(shù)時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓；（2）物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量為2g，所含分子數(shù)為NA。例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（ ）A、標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 NAB、1mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵C、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol.L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA解答本題要注意以下三點：1、混合物質(zhì)之間是否反應2、物質(zhì)在水中的

6、電離與水解3、結(jié)構(gòu)中共價鍵數(shù)目練習1. （09.上海高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】鎂的最外層電子數(shù)為2，A錯誤； 乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，B錯誤； CH4的質(zhì)子數(shù)為10，C正確；乙醇標狀是液體，D錯誤。練習2：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，11.21LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)

7、為NAC32g氧氣含有的原子數(shù)目為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案B解析0.5NA個Cl2分子即為0.5molCl2，標準狀況下11.2LCl2，A不對；1molHe，NA個He，與溫度壓強無關(guān)，B正確。32gO2，1molO2分子，2molO原子，2NA個O原子，C不正確。D據(jù)阿伏加德羅定律及注意到氣體單質(zhì)有叁、雙、單原子分子之分，可知應是“分子數(shù)目相同”D不對。練習3.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A224 L Cl2中含有nA個C12分子 B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個Na+ C1 mol

8、 H2與1 mol C12反應生成nA個HCl分子 D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA答案.D 【解析】氣體沒有交待標準狀況，故A項錯；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1 mol H2與1 mol C12反應應生成2mol HCl，故C項錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2+時失去2mol電子，即2nA，D項正確。二、阿伏伽德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解方法1、阿伏伽德羅定律推論相同條件結(jié)論公式語言概述T、P相同=T、P相同=n、T相同=T、V相同=T、p、V相同=例2(2008.海南高考）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)

9、量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【規(guī)律方法】阿伏伽德羅定律及其推論是進行氣體計算的依據(jù)，要靈活運用，注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進行換算，但一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個物理量求算物質(zhì)的量，再求算另一個物理量?！疽?guī)范解答】選B。分析題意，溫度、壓強、氣體質(zhì)量相同，甲的密度大于乙的，則乙的體積大于甲的。練習1、（2007.海南高考）下列敘述正確的是（ ）A、一定溫度、壓強下，氣體體積分數(shù)由其分子的大小決定B、一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD、不同的氣體，若體積不等，則他們所含的分子數(shù)一定不等【解析】選B。A項：氣體體積分數(shù)與分子的大小沒有關(guān)系；C項：忽視了適用條件需標準狀況；D項：不同的氣體，若溫度壓強不等時，體積不相等有可能物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)可能相等。練習2、下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A、同質(zhì)量、不同密度的N2和COB、同溫度、