高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計量練習(xí)題

1、高三化學(xué)第一次周考試題命題 崔光輝 一 選擇題（每個小題只有一個正確答案，1-10每個2分，11-25每個3分，共55分）1.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AZn與CuSO4 溶液的反應(yīng) B分解氯酸鉀制氧氣CNaOH溶液與鹽酸中和 DMgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀 2.同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（） AO2 BCH4 CCO2 DSO23.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L

2、AlCl3溶液4. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；28g CO的體積為22.4L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A僅B僅C僅D僅5. 反應(yīng)SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g) H的敘述中，正確的是 ( )A氧化劑是SiO2 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C碳在反應(yīng)中只做還原劑 D若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol6.固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)

3、過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容7.如果a g某氣體中含b個分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （） AL BL CL DL8. 常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強(qiáng)到弱的順

4、序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原9. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）： ( )ACH3COO-BSO32-CCO32DHCO3-10. 在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43。則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是 （ ） A11.43 B22.86 C80.01 D160.0211. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A20mL 10mol

5、·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA12. .有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L1為( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y

6、2x)/a D(2y4x)/a13. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為 （ ）AA28B60C32D414.下列離子方程式正確的是 （ ）A小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 15. Cu2S一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2

7、、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1:1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 （ ） A1:7 B1:9 C1:5 D2:9共0條評論.16. 下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液與NaOH溶液CKAlO2溶液與KHSO4溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸17. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B1molMnO4在反應(yīng)中失去5mol電

8、子C該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH D配平該反應(yīng)后，H的計量數(shù)是618. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO419. 常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗時不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A溶液的pH：a<b&l

9、t;c<d B溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性20. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 21. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A29：8：13B13：8：14C13：8

10、：29D26：16：5722. .有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（ ）A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 23. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax與y的差值為

11、0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5224. 有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有

12、Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒有K+、NH4+、Cl-25. 在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w二 填空題1.（每空2分，共10分）某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L.(2)該氣體在標(biāo)

13、準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L.(3)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g.(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.2.（10分）(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，氧化產(chǎn)物是_。當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時，消耗氧化劑的質(zhì)量為_。(2)在反應(yīng)RO3n-6I6H+R3I23H2O中，RO3 n-中R元素的化合價為_，n的數(shù)值為_。RO3 n-中R元素得電子總數(shù)為_。(3)在反應(yīng)3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 中還原劑是_，還原產(chǎn)物是_，若有0.3molH2O被氧化，則被

14、水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_。 3. （共9分）（1）某實(shí)驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制實(shí)驗的操作步驟有： a.用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫 b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中 c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線 d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻 e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻。 填寫下列空白：操作步驟的正確順序為 。該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果 （填

15、“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是 （ ） A. 繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗 B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制4.（9） A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、 Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH、Cl、NO3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；A與D的溶液混合時有

16、白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀溶解；常溫下，005 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性； E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗信息，請回答下列問題（1）寫出化學(xué)式：A、_ _、D_ _、E_ _（2）A中陰離子的電子式_ 。（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因 。（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式 。（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g。5. （7分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶