實(shí)驗(yàn)十一 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定(電導(dǎo)法)B

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定（電導(dǎo)法）實(shí)驗(yàn)十一 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定(電導(dǎo)法)11化學(xué) 覃創(chuàng)林 20110765143 2014.3.31一、目的要求1了解溶液電導(dǎo)的基本概念。2學(xué)會(huì)電導(dǎo)(率)儀的使用方法。3掌握溶液電導(dǎo)的測定及應(yīng)用。二、基本原理以cm對1/ m作圖，其直線的斜率為(m)2Kc，如知道m(xù)值，就可算出Kc。三、儀器 試劑電導(dǎo)儀（或電導(dǎo)率儀）、恒溫槽、電導(dǎo)池、電導(dǎo)電極、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1個(gè)）、洗瓶、洗耳球0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液四、實(shí)驗(yàn)步驟1用50ml容量瓶將原始醋酸溶液（0.1000mo

2、l/L）進(jìn)行2倍、4倍、8倍稀釋，得到4種不同濃度的醋酸溶液。2將恒溫槽溫度調(diào)至25或30。3測定電導(dǎo)池常數(shù)Kcell=l/A4測定電導(dǎo)水的電導(dǎo)（率）5測定HAc溶液的電導(dǎo)（率）五、數(shù)據(jù)記錄與處理1.實(shí)驗(yàn)條件2電導(dǎo)池常數(shù)Kcell=l/A25或30時(shí)，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液電導(dǎo)率（查手冊）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定（電導(dǎo)法）表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值記錄（25）電導(dǎo)池常數(shù)Kcell=l/A= /m-1 3醋酸溶液的電離常數(shù)表2 電導(dǎo)水的電導(dǎo)率k的測定記錄表3 不同濃度醋酸溶液的k值記錄4作圖求結(jié)果以cm對1/ m作圖，其直線的斜率為

3、(m)2Kc，如知道m(xù)值，就可算出Kc。表4 醋酸溶液的各組數(shù)據(jù)入表物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定（電導(dǎo)法）根據(jù)公式，且由上圖已知斜率可得：(m)2Kc=0.0009 查表計(jì)算得m=39.05×10-3 S·m2·mol-1所以解得Kc=0.59六、思考題1本實(shí)驗(yàn)為何要測水的電導(dǎo)率？答：水的電導(dǎo)率相對弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率是不能忽略的，因此要測定水的電導(dǎo)率。2實(shí)驗(yàn)中為何用鉑黑電極？使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？答：鉑黑電極上鍍鉑黑是為了增大電機(jī)面積，減小電流密度，防止電極極化。使用時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：（1）不可直接擦拭鉑黑電極，防止鉑黑脫落。（2）不使用時(shí)需浸泡在去離子水中，防止電極干燥。（3）在沖洗時(shí)注意不要碰損鉑黑或電極其它部位七、實(shí)驗(yàn)誤差討論與分析1溫度控制沒有一直保持在25,對實(shí)驗(yàn)有一定的影響.2實(shí)驗(yàn)采用的是蒸餾水而并非是電導(dǎo)水,這也會(huì)產(chǎn)生一定的誤差.3溶液配置時(shí)的人為造成濃度存在誤差。八、參考教材1物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)王愛榮主編 化學(xué)工業(yè)出版社 2008 P61-642物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）高職高專化學(xué)教材編寫組編 高等教育出版社2002 P88-923物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)暇┐髮W(xué)化學(xué)化工學(xué)院