元素周期表鹵素單質(zhì)

1、熟記主族元素和熟記主族元素和0族元素：族元素：復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1.背誦：元素周期表中背誦：元素周期表中主族及零族元素名稱主族及零族元素名稱2.默寫：默寫：堿金屬元素堿金屬元素和和鹵族元素鹵族元素的元素名稱及元素符號的元素名稱及元素符號3已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？第二周期，第第二周期，第IVA族族第三周期，第第三周期，第IIA族族第四周期，第第四周期，第VIIA族族 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性2)

2、化合物中均為化合物中均為+1價價總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時第三課時并寫出它們在元素周期表中的位置并寫出它們在元素周期表中的位置找出其找出其鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7

3、Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718放射放射性元性元素素相同點相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，遞變性遞變性：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）

4、（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI【探究一探究一】鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)

5、物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：【探究二探究二】1.（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗實驗1-1實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2【探究二探究二】2.元素非金屬性強弱元素非金屬性強弱判斷依據(jù)判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度化合的難易程度：化：化合越容易，非金屬性越強合越容

6、易，非金屬性越強2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3 3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸，酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強4 4、單質(zhì)之間的、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)置換反應(yīng)閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察盛溴的試劑瓶，

7、根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色，溴的溴水呈橙色，溴的CCl4CCl4溶液溶液呈橙紅色呈橙紅色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色注意：碘微溶于水注意：碘微溶于水, ,碘水呈深黃色碘水呈深黃色碘易溶于碘易溶于CClCCl4 4, ,碘的碘的CClCCl4 4溶液呈紫紅色溶液呈紫紅色 鹵素

8、單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深【預(yù)習(xí)四預(yù)習(xí)四】 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要有

9、密切的關(guān)系，主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1.元素性質(zhì)的影響因素是什么？元素性質(zhì)的影響因素是什么？金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：原因：同一主族的元素中，同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+ 5 328 1 8I71 8非金非金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】同一主族元素金屬性和非金屬變化同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱本節(jié)課歸納與總結(jié)本節(jié)課歸納與總結(jié) 同一主族