中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、20XX年中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料班別姓名學(xué)號(hào)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論:外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后

2、：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于液體加熱的儀器是-試

3、管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到 0.1克O）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和祛碼的位置為 左物右碼（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大

4、的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不 _ 可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2巴也不應(yīng)少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不 能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 里處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇

5、指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中 （少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水史2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以12mL多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)

6、室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇包，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽塊狀及條狀藥品:用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外， 放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐

7、蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒色 松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片亥一水柱并不回落，就說(shuō)明裝置 不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的13_,加熱時(shí)使試管與桌面約成 450_角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可 將

8、試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)1（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固 體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用心竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)

9、皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（2）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NagCOg）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（3）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（4）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 插在試管架上晾干。第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、空氣的成分和組成空氣成分。2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好

10、c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不熊原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體, 不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧

11、層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃

12、燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：L工業(yè)制氧氣一一分離?態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）-實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2。292H2O+O2 T2KMnO 4*2MnO4+MnO2+O2f2KC1O 3MnO22KCl+3O 2 T（4）氣體制取與收集裝置的選擇八發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a- 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意

13、點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4、常見(jiàn)氣

14、體的用途：氧氣：f供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）L支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)5、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅6、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。- 劇烈氧化：燃燒_緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝

15、置水電解器B.電源種類(lèi)一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2代0=嘯* T + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 : 1質(zhì)量比1 : 8F.檢驗(yàn)：Q出氣口置一根帶火星的木條-一 木條復(fù)燃HL出氣口置一根燃著的木條 一一 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H0,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H 20表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原

16、子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)、通電分解 2H 2。=T +02 T3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 0。C .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣) ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水

17、，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為 物理方法),其中凈化效果最好的操作是遼既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水CD.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形 甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1 ） 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO

18、+5HO = CuSQ-5HbO水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H 21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1 ） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點(diǎn)燃 .2H2+O=2HO點(diǎn)燃刖，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2） 還原性（用途：冶煉金屬）HL+CuO = Cu + H 2。氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H 2、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2t Zn + 2HCl= Zn

19、Cl 2 +H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)/組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)/勾成Y分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、。、N2、Cl2o【離子：NaCl等離子化合物

20、，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 J（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：氧化物H2O CuO CO 2第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)最外層上有2質(zhì)子（帶 正電）原子核【中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)一般情況下，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似特殊：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定J決定元素化學(xué)

21、性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核Mg, He最外層電子數(shù)為2）He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)電子2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)*廠種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：YI由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由6、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表小方法元素符號(hào)拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法:b、意義r表示某種元素L表示該種元素的一個(gè)原子如O: 氧元素一個(gè)氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期

22、表*發(fā) 現(xiàn)：門(mén)捷列夫7 7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)Yt同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層 電子數(shù)不同L 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)產(chǎn)金屬元素：如 Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V 4d、分類(lèi) 非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8e、元素之最：地殼： O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原

23、子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)貝U為原子結(jié)構(gòu)示意圖r質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3、*原子數(shù)小電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t,質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2-）(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原 子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+： 3個(gè)亞鐵離子2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫

24、原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1)寫(xiě)法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H2、N2、C12。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3, CH4除外)(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方

25、程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)二藜旦:匣量”保持不變(原子的“三不變”)3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1) 一定不變 j宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變I微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變(2) 一定改變 /宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 t微觀：分子種類(lèi)一定變(3)可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則

26、：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：(注意：a、配平b、條件c、箭號(hào))3、含義以2H2+Q2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子(或原子)個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)

27、反應(yīng)類(lèi)型1、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)t還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)一.氧化劑：提供氧的物質(zhì)t還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原

28、子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2: C+O2史型-CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO: 2C+O典螫=2CO3、還原性：C+2CuO=2Cu+COT （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2Q+3C-4Fe+3

29、CQT三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法攵集CO只能用排水法密度比空氣主四向上斐空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣/的向下起空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水

30、，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高湍燃燒石灰石：CaCOCaO+COP生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 J +H2

31、O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2CO（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。（但過(guò)少會(huì)影響植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+oS= 2CO （可燃性氣

32、體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣；H2與CO的混合氣體 C + H 2O H 2 + CO）2）還原性：CO+Cu群Cu+CO （注：不是置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O+3CO2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧,化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅