化學(xué)二年級必修22017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷含解析

1、試卷絕密考試結(jié)束前2017 年 4 月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。其中加試題部分為 30 分，用【加試題】標出。考生須知：1答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷 和答題紙規(guī)定的位置上。2 答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本 試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2B 鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能

2、用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只 有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于鹽的是A. NaCIB. KOH【答案】A【考點】考查常見無機化合物酸、堿、鹽及氧化物的分類【解析】本題為容易題。 NaCl 為鹽，KOH 為堿，HNQ 為酸，2 .儀器名稱為“量筒”C. HNO3D. CO2CC2為酸性氧化物。A.D.【答案】【考點】【解析】C考查基本儀器的辨識和名稱A

3、為圓底燒瓶，B 為分液漏斗,C 為量筒。D 相對陌生，為研缽，用于研磨固體。3.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖B.氫氧化鈉【答案】A【考點】考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識【解析】本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì)，C.氯化鉀D.鐵在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液中不電離（不導(dǎo)電），故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鈉為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選 A4 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaHCO3=C. 2KI+ Br2=2KBr+ I2D. MgO+ 2HCI=MgC2+ H2O【答案】C【考點】考查氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的判斷【解析】本題為容易題

4、。有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。5 下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體 D.酒精溶液【答案】C【考點】考查膠體性質(zhì)【解析】本題為容易題。“丁達爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，常用于鑒別膠體和其他分散系。6下列說法不正確的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【答案】A【考點】考查必修一中常見化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的用途、存在【解析】本題為容易題。酸雨的分為硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者與SO2有關(guān)，后者與氮氧化物有關(guān)。大氣中存在二氧化碳，酸雨與二氧化碳無關(guān)。故A 不正確。7 .

5、下列表示不正確的是A.CO2的電子式 O：C：OB. CI2的結(jié)構(gòu)式：Cl- CIq(+17)2 8 8C. CH4的球棍模型D. CI 的結(jié)構(gòu)示意圖 丿丿【答案】C【考點】考查常見化學(xué)用語：電子式、結(jié)構(gòu)式、模型、結(jié)構(gòu)示意圖【解析】本題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C 為甲烷的比例模型，故不正確&下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A.NH3B. SQC. HCID. CQ【答案】A【考點】考查常見濕潤氣體的酸堿性【解析】本題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍色的氣體是堿性物質(zhì)，氨氣溶于水生成NH3 H2O,溶液顯堿性，B、C、D 都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選Ao9 .下列物質(zhì)

6、放入水中，會顯著放熱的是A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰【答案】D【考點】考查常見生活中熟悉的物質(zhì)溶于水的吸、放熱情況【解析】生石灰 CaO 溶于水，生成 Ca(OH并會放出大量的熱。10.下列說法不正確的是A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替 CC4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來滅火【答案】C【考點】常見物質(zhì)保存、基本實驗操作及注意事項、萃取劑要求、金屬鎂的性質(zhì)【解析】本題為容易題。萃取劑必備性質(zhì)：萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在水中溶解度，Na2CO+CQf +H2O B.Na20+H2O=2NaOH且萃取劑與原溶劑要互不相溶。酒精

7、易溶于水，不符合萃取劑要求。 故 C 不正確。金屬鈉活潑容易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以保存于煤油中可以隔絕空氣 (鈉的密度大于煤油密度) A 正確；分液漏斗和容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，B 正確；金屬鎂能與水反應(yīng)生成H2,著火時用水滅火，會發(fā)生爆炸，故D 錯誤，CO2與鎂加熱也會反應(yīng)，所以也不能用泡沫滅火器滅火，可以用沙子滅火。11.下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH)互為同系物D. C4H10的一氯取代物只有一種【答案】B【考點】考查同素異形體、同位素(核素)、同系物、同分

8、異構(gòu)體的概念、性質(zhì)【解析】本題為容易題。四個概念的研究對象不同。冋位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù) 不同的原子(即核 素)冋一種兀素組 成的不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同 的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似(官能團相 同)，組成相差一個或 若干“ Cf”舉 例氕、氘、氚金剛石、石墨CH3CH2OH 和CH3OCH3CH3OH 和 CH3CH2OH金剛石為原子晶體熔點和硬度很大，而石墨為混合晶體質(zhì)軟，A 不正確；C 中乙醇CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互稱為同分異構(gòu)體；D 中 C4H10的同分異構(gòu)體就有兩種，CH3CH2CH2CH3 和CH3CH ( CH3),前者一氯代物有兩種，后者一氯代物

9、也有兩種，共四種，故D 不正確。12.已知：X(g)+ 2Y(g3Z(g)AH=- a kJ mO(sT0)。下列說法不正確的是A.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 molB.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJD. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】D【考點】考查可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的基本特征、反應(yīng)速率的影響因素【解析】選項對化學(xué)平衡的逆、等、定、動、變五個特征中四個特征進行了考核。可逆反應(yīng)具有不徹底性，故 A 正確；可逆反應(yīng)達到平衡后，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率

10、相等，各個物質(zhì)的 量濃度不再發(fā)生改變， 故 B 正確；C 易錯選，C 中反應(yīng)放出的熱量與實際參加反應(yīng)的量有關(guān)， 只要實際參與反應(yīng)的 A為 1mol 就可以放出熱量 a kJ,所以 C 正確；溫度升高，無論是放熱 反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆速率都增大，故D 錯誤13. 下列離子方程式不正確的是A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CQ + OH =HCOTB.金屬鈉和水反應(yīng) 2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH-+出匸C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+ H2O2=2Fe3+ O2f+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SQ +Ba2+ H20=BaSOJ+ 2H+【答案】C【考點】離子

11、方程式的書寫【解析】C 中 F0 與 H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化成 Fe3*, H2O2被還原產(chǎn)物(O 元素應(yīng)該降低)為H2O,離子方程式為 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O14. W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是第 14 題圖A. Z、Y X 的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B. Z、Y、W 的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C. WH4與 Z 元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. W 的位置是第 2 周期、第WA 族【答案】A【考點】考查元素周期表、元素周期律的簡單運用【解析】本題為容易題。 熟記短周期元素種類，牢記元素

12、周期律中原子半徑、非金屬性和金 屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A 選項錯誤。C 選項CH4與 C12光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)15.下列說法不正確的是A.1 mol 乙烷在光照條件下最多能與 3 mol CI2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物D. 苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯【答案】A【考點】考查必修二中化石燃料相關(guān)有機物的性質(zhì)和運用【解析】烷烴與 CI2光照條件下得到的多種氯代物，假設(shè)全部生成六氯代物，1mol 乙烷需要3mol 氯氣，但是這是情況不可能，故 A 不正確；石油裂解得到短鏈烯烴，

13、裂解氣含有烯烴， 故 B 正確，B、C、D 選項是對書本中石油和煤的綜合利用相關(guān)內(nèi)容的識記16.下列說法正確的是A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH 和NH2D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖【答案】D【考點】考查必修二中食品中相關(guān)有機物的性質(zhì)與運用【解析】A 辨析蛋白質(zhì)的鹽析和變性的不同：蛋白質(zhì)溶液遇到無機輕金屬鹽溶解度降低發(fā)生凝聚，稱鹽析，蛋白質(zhì)性質(zhì)沒有改變，福爾馬林、酒精、紫外線、加熱、強氧化

14、劑、強酸、 強堿、重金屬鹽會改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)并凝聚，稱變性，故A 錯誤；制取肥皂加入飽和食鹽水降低肥皂的溶解度，上層析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶液中，B 錯誤；氨基酸是小分子物質(zhì)，C 錯誤17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+ Ag2O+H2O=Z n(OH+ 2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A. Zn 電極是負極B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn 電極的電極反應(yīng)式： Zn 2e+ 2OH -=I(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 保持不變【答案】D【考點】考查原電池工作原理，陌生原電池反應(yīng)的正負極、反應(yīng)類型、電極方程式書寫判斷【解析】根據(jù)給出原電池原

15、理反應(yīng)，從化合價角度分析，Zn 化合價升高失去電子為負極，電解質(zhì)為 KOH,電極方程式為 Zn-2e_+2OH-=Zn(OHp A、C 正確；Ag2O 化合價降低為正極， 被還原，B 正確；總反應(yīng)顯示反應(yīng)過程中生成水，原溶液顯堿性，所以堿性減弱，PH 減小18 .室溫下，下列事實不能說明NH3 H2O 為弱電解質(zhì)的是A. 0.1 mol L- NH3 H2O 的 pH 小于 13B. 0.1 mol LTNH4CI 溶液的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為 0.1 mol L- NaOH 溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D. 0.1 mol LTNH3- H2O 能使無色酚酞試液變紅色【答案

16、】D【考點】考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的簡單規(guī)律【解析】NH3- H2O 是弱電解質(zhì)可以其不完全電離情況和對應(yīng)強酸鹽的酸堿性來說明。A 可說明 NH3- H2O 不完全電離；同濃度的氨水比NaOH 導(dǎo)電性弱說明電離程度比NaOH 小，C可行；NH4CI 水溶液顯酸性，說明 NW+能水解，說明 NH3 H2O, B 可行；D 的事實只能說明 氨水顯示堿性，不能說明其弱堿，故選D19.已知斷裂 1 mol H2(g)中的 H H 鍵需要吸收 436.4 kJ 的能量，斷裂 1 mol O2(g)中的共價 鍵需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol H O 鍵能放出 462

17、.8 kJ 的能量。下列說法 正確的是A.斷裂 1 mol H2O 中的化學(xué)鍵需要吸收 925.6 kJ 的能量B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)C. 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)1D. H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)【答案】B【考點】考查AH 的含義，鍵能與AH 計算，正確書寫相關(guān)熱化學(xué)方程式【解析】本題易錯選 A。1molH2O 中 2mol H-O，斷裂 1molH2O (g)吸收熱量為 2X462.8 JA 選項未說明 H2O 狀480.4 態(tài)，故不正確；C D 中都為 H2O (l)根據(jù)題意，錯誤；經(jīng)計算B 方程式中 出=2X436.4 +49

18、8 -4X46248=.4kJ - md, 故正確20. 下列說法正確的是A. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B. 化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH 和 CC4中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NaHSO 晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】B【考點】考查晶體類型、微粒之間的作用力判斷、電子式【解析】干冰和石英的化學(xué)鍵都是共價鍵，前者為分子晶體，熔化克服分子間作用力，后者為原子晶體，熔化克服共價鍵，A 錯誤；CH4中 H 原子最外層沒有達到 8 電子結(jié)構(gòu)，C 錯誤；NaHSQ 晶體中

19、Na+與 HSO4之間為離子鍵，HSQ 內(nèi)原子之間為共價鍵，溶于水后電離過程 為NaHSO4=Na+ HT+SQ2-,離子鍵和部分共價鍵破壞，故D 錯誤21.對水樣中溶質(zhì) M 的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M 的物質(zhì)的量濃度(mol L)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。_時水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV (pH = 4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正

20、確的是A.在 020 min 內(nèi)，1中 M 的分解速率為 0.015 mol L- minB. 水樣酸性越強，M 的分解速率越快AH= 480.4 kJ-m6lAH=471.6 kJ-mdl-AH=240.2 kJ-mo l-C.在 025 min 內(nèi)，川中 M 的分解百分率比n大D.由于 C+存在，中 M 的分解速率比I快【答案】D【考點】根據(jù)表格獲取信息，計算、比較、分析反應(yīng)速率和分解百分率【解析】分解速率=M 濃度的變化量/時間=(起點濃度-時刻濃度)/時間，分解百分率=M 濃 度的變化量 /起點濃度。在 020 min 內(nèi)，I中 M 的分解速率為 (0.4-0.1)/20=0.015

21、mol 4min4, A 正確；I和 II比較可以得出 B 結(jié)論正確；II 分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2 ,III 分解百分率=0.13/0.2,后者大，C 正確；IV20 分鐘內(nèi) M 變化量為 0.19mol/L,I中為 0.3mol/L , 后者大，D 錯誤22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24 L 乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為 0.5NAB.1 L 0.1 mol L4硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1 mol KI 與 0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol 乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所

22、消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【考點】以阿伏加德羅常數(shù)為核心綜合考查物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)微粒變化【解析】標況下，乙醇為非氣體， A 錯誤；B 忽略水中的氧原子；C 忽略 Fe3+與 I-反應(yīng)是一個 可逆反應(yīng)；1mol 乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3mol, 1mol 混合氣體(任意比例混合)消耗氧氣都為 3mol23. 25C時，在含 CH3C00H 和 CCOO 的溶液中，CHCOOH 和 CH3COO 二者中各自所占的 物質(zhì)的量分數(shù)(a隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在 pHv4.76 的溶液中，c(CHCOO4vc(CH3COOH)B.在 pH= 7 的溶液中

23、，O(CH3COOH)=0,OC(CH3COO4=1.0C.在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO4與 c(OH4之和可大于 c(H+)D.在 pH= 4.76 的溶液中加鹽酸，aCH3COOH 與MCHCOO)之和保持不變pH第 23 題圖【答案】B【考點】考查結(jié)合圖像解答溶液中微粒之間的關(guān)系，電荷守恒、物料守恒思想的應(yīng)用【解析】根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH 和 CH3COO 兩者含量隨 PH 升高的變化情況，酸性越強 CfCOOH 含量越大，堿性越強 CH3COO 越大，判斷 A 正確；加入鹽酸，根據(jù)物料守恒， 始終存在(CH3COOH)+aCH3COO4=1, D 正確；電離平衡

24、或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或aCHsCOO4不可能=0 或=1,只能接近于 0 或 1，若不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將 出錯選 B；PH4.76,溶液中存在其他陽離子，根據(jù)電荷守恒，判斷 C 正確24.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到綠磯(FeSO 7H2O)，再通過綠磯制 備鐵黃FeO(OH)的流程如下：EAy:-4(4.76, 0.50)-1.00.80.60.40.20.0已知：FeS 和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A. 步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子反應(yīng)為Fe9+ 14Fe3+ 8H2O=15Fe2+2SO4 -+ 1

25、6H+C. 步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OHp【答案】C【考點】以綠磯制備流程為載體考查鐵化合物的性質(zhì)和情境氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫【解析】蒸干過程中，考慮Fe2*容易氧化成 Fe3：易選出 C 選項錯誤。25 .某固體混合物中可能含有：K+、Na+、CL、C&乙 S&等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：F 列說法正確的是【答案】B【考點】常見離子的檢驗【解析】過量硝酸鋇之后產(chǎn)生的白色沉淀溶于過量鹽酸，說明有CC3L無 S&：溶液加入AgNO3/HNO3白色沉淀說明有 CI-

26、,顏色反應(yīng)顯黃色說明有 Na+，但不能確定是否含有 K+故選 B 非選擇題部分、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分)26.(6 分)A 是天然氣的主要成分，以 A 為原料在一定條件下可獲得有機物 B C、D、EF, 其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴 B 在標準狀況下的密度為 1.16 g - L= C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn) 為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)_ 有機物 D 中含有的官能團名稱是。D+ETF 的反應(yīng)類型是_。(3)有機物 A 在高溫下轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是_下列說法正確的是_ 。燒渣酸溶FeS 、宀、亠TT溶液T綠磯氨水/空氣T鐵黃A.該混合物一定是C.該混合

27、物可能是K2CO3和NaCIB.該混合物可能是D.該混合物一定是Na2CC3和 KCINa2CC3和 NaCI第 25 題圖第 26 題圖A. 有機物 E 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B. 有機物 D、E、F 可用飽和 Na2CO3溶液鑒別C. 實驗室制備 F 時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機物 C 能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化【答案】 羧基（2）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（3）2CH4TC2H2+3H2（4）BD【考點】考查簡單有機物烴、醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化和物質(zhì)推斷、官能團名稱、反應(yīng)類型、陌生有機方程式書寫、相關(guān)有機物的性質(zhì)亠、曰咼溫【解析】天然氣主要成分為甲烷，

28、知A 為根據(jù)密度計算烴B 的相對分子質(zhì)量=1.16X22.4=2626/12=2 . 2，知 B 為 C2H2,乙炔；C 能發(fā)生銀鏡，再根據(jù) F 中碳原子個數(shù)，確定 C 為乙醛，氧化成 D 為乙酸，與氫氣還原后得到 E 為乙醇，F(xiàn) 為乙酸乙酯。ATB 為陌生的反應(yīng)，但是根據(jù)推斷確定 A 為 CH4, B 為 C2H2，根據(jù)質(zhì)量守恒容易得出另外產(chǎn)物為 H2,方程式為 2CH4TC2H2+3H227.（6 分）為探究黑色固體 X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）_ X 的化學(xué)式是。（2）_ 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 。（3）_加熱條件下氨氣被固體 X 氧化成一

29、種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。【答案】（1） CuO （2）CifeO + 2 H+= Cu + CCT+ H2O （3）2NH3+ 3CuO= N + 3H2O + 3Cu【考點】根據(jù)題給信息定性和定量結(jié)合推斷元素?zé)o機化合物的組成、離子方程式書寫和情境簡單氧化還原方程式書寫【解析】解答本題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定 X 的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計算組成元素的原子 個數(shù)比。隔絕空氣分解得到能使呆火星木條復(fù)燃，說明有氧元素，固體甲與硫酸反應(yīng)得到的藍色溶液中含有 Cif+，紫紅色固體乙為 Cu,得出固體甲即為 CitO,從而確定 X 由 Cu 和 O 組成，CuO為 2.88/144=0.0

30、2mol , Cu 為 0.04mol , X 中 O 為（3.2-0.04X6416=0.04mol，所 以 X 為 CuO。加熱條件下氨氣被 CuO 氧化成一種氣體單質(zhì)為 N2, CuO 被還原成 Cu 單質(zhì)，根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程式2NH3+ 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu。28. （4 分）FeSO 受熱分解的化學(xué)方程式為：木木2FeSQ=Fe2O3+SQf +SQf請回答：（1）將 FeSO 受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證 實含有 SO3和 SO2。能說明 SQ 存在的實驗現(xiàn)象是X隔絕空氣,（32.0 蟲咼溫-氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）、宀、，亠 稀 NaO

31、H 溶液、宀 加熱 中*, “門、嚴溶液- 沉淀- 固體（16.0 g）（藍色）（藍色）（黑色）f 固體乙（12.8 g）（紫紅色）第 27 題圖固體甲稀硫酸（28.8 g）BaC2溶液品紅溶液 NaOH 溶液第 28 題圖_ ;為測定 BaSO 沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 _ 、洗滌、干燥、稱重。設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證 FeSO 受熱后固體的成分（不考慮其他反 應(yīng)）?！敬鸢浮浚?）品紅溶液褪色過濾（2）取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加 KSCN 溶液，若是血紅色，則有 Fe3+,說明含有 Fe2O3;另外一份滴加 BaC2溶液，若有白色沉淀，則有 SQ2-

32、，說明含有未分解的 FeSQ【考點】考查二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性質(zhì)，實驗基本操作，物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計【解析】本題的難點在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解 FeSQ 的檢驗，可以檢驗 Fe2*或 SQ42-，前者受 Fe3+干擾不易檢驗，所以檢驗 SQ2-的存在。答題時需要注意語言的規(guī)范性， 答題模式為“取少量. ,加鹽酸溶解，滴加.試劑，出現(xiàn)現(xiàn)象，得出.結(jié)論”,需要多種離子檢驗時考慮分成多份分別檢驗。29.(4 分)分別稱取 2.39 g (NH4)2SQ4和 NH4CI 固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(QH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(QH

33、)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO : n(NH4CI)為_。另一份固體混合物中NH4與 Ba(QH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中 c(CJ=_(溶液體積變化忽略不計)?！敬鸢浮?1) 1:2 (2)0.100mol 【考點】基于化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算【解析】n(NH4)2SC4= n(BaSQ)=0.01mol , n(NH4CI)= (2.39-0.01x13 込 3.5=0.02mol所以 n(NH4)2SQ : n(NH4Cl)=1:2 ; cBa(OH)2=0.1mol/L , 2NH4 Ba(0H)2NH4總共0.04mol , nBa(

34、OH)2=0.02mol ,二加入 VBa(OH)2=0.02/0.1=0.2L,. c(Cl )=0.100mol/L。本題需要注意有效數(shù)字，有效數(shù)字不正確相應(yīng)扣分。30.【加試題】(10 分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁( AlN);通過電解法 可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)已知：2AbO3(s)=4AI(g)+ 3O2(g)少1= 3351 kJ mdl -2C(s)+ O2(g)=2CO(g)肛=-221 kJ mdl -2Al(g) + N2(g)=2AlN(s)卅=-318 kJ mdl -碳熱還原 Al2O3合成 AlN

35、 的總熱化學(xué)方程式是 _ ，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件在常壓、Ru/TiO2催化下，CQ 和 H2混和氣體(體積比 1 ： 4,總物質(zhì)的量 a mol)進行反應(yīng), 測得 CQ轉(zhuǎn)化率、CH4和 CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖 1 和圖 2 所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的 CQ 中生成 CH4或CO 的百分比)。反應(yīng)ICQ(g) + 4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)出4反應(yīng)nCQ(g) + H2(g= CO(g)+ H2O(g)AH51_ 下列說法不正確的是A.出4小于零B 溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C. CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將 CQ 和 H2的初始體積比改變?yōu)?1

36、 : 3，可提高 CQ 平衡轉(zhuǎn)化率2350C時，反應(yīng)I在 t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_ (用 a、V 表示)3350C下 CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3 所示。畫出 400C下 0t1時刻 CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻報道，CQ 可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是。【答案】(1) Al2O3(s) + 3C(s) + N2(g)=2Al(g) + 3CO(g) + 2AlN(s), 出=+1026 kJ mOl - 高溫 CD 625V2/a2(3) CO2+ 6H2O + 8e 一 = 6CH4+ 80H 一

37、【考點】考查利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、反應(yīng)自反條件判斷、平衡常數(shù)計算、結(jié)合圖像解答平衡移動相關(guān)問題和利用平衡移動原理畫圖、電解電極方程式【解析】(1)通過觀察已知三個方程式，用AI2O3合成 AIN 的方程式為Al2O3(s) +3C(s) +N2(g)=2AI(g)+3C0(g) +2AIN(s),AH=(出1+3 少2+2 少3)/2=+10262 mO,叉:AS0,.高溫自發(fā)(2)由圖一轉(zhuǎn)化率隨溫度變化看出，350C之前為未平衡之前的轉(zhuǎn)化率，之后為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)A 正確，C 錯誤；從圖 2 可以看出溫度對生成產(chǎn)物(產(chǎn)物的選擇性)有影響，

38、B 正確；相同條件下 CO2和 H2的初始體積比從 1 : 4 改變?yōu)?1 :3,前者 CO2的轉(zhuǎn)化率高，D 錯誤；故選擇 C、D根據(jù)圖一 350CCQ 的平衡轉(zhuǎn)化率為 0.8，三段式進行計算盯間OO.E-二W4J-T I CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)1145a5a00（要除以體積轉(zhuǎn)化為濃度之后代入）t1時 350C達到平衡，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，400C反應(yīng)速率加快，平衡逆移動，后生成甲烷的量減少。31.【加試題】（10 分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑， 濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成 NaCIQ固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaCIC2固體的實驗裝置如

39、圖 1 所示。已知：2NaCIC3+ H2O2+ H2SC4=2CIQf+O2f+ Na2SO+ 2H2O2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIC2+O2f +2H2O請回答：（1）_ 儀器 A 的作用是_ ;冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）。（2）空氣流速過快或過慢，均降低_ NaCIQ 產(chǎn)率，試解釋其原因。CI 存在時會催化 CIO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIQ 的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：（用離子方程式表示），H2O2+ Cb=2CI 干 O2+ 2H+。H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2 所示裝置將少量 30%

40、 H2O2溶液濃縮至 40%, B 處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是 _ ，餾出物是 _。轉(zhuǎn)化5a0.85ax0.8x45ax0.85ax0.8x2平衡0.2x0.8x0.8x1.6代入求平衡常0.8(01)2xV3/0.25x( x0)84xV5=625V2/a2溫度計抽濾法分離 NaCIQ 過程中，下列操作不正確的是A. 為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B. 先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C. 洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D. 抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭【答案】 防止倒吸；減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度、降低 NaCIO2溶解度、防止CIO2分解(2)空氣流速過快 CIO2