差量法原理及例題_第1頁
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文檔簡介

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2016.4.3 差量法差量法計算，就是利用反應前后的質量差來求解，其優(yōu)點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。一、差量法解題的原理 設反應：A+B=C 質量差 a c a-c（或c-a）也就是說，在化學反應前后，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據(jù)質量差進行化學計算的原理。二、差量法解題的步驟1審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。2將差量寫在化學反應方程式的右邊，并以此作為關系量。3寫出比例式，求出未知數(shù)。1、金屬與鹽溶液反應，根據(jù)差量求參加反應的金屬質量或生成物的質量。例： 把質量為20的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈，干燥

2、，稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液溶質的質量分數(shù)是多少？2、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質質量分數(shù)。例： 100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為114g，求原稀鹽酸中溶質質量分數(shù)。3. 用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。 關系法 關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。4. 一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質量比為_。提示：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=M

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