2018年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)檢測（教師版）

1、.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題每題5分，共50分1以下實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不可行的是A在濃氨水中參加生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C用如下圖的裝置測定黃銅Cu、Zn合金中Zn的含量D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO，依次參加的物質(zhì)是H2O、BaOH2、Na2CO3、HCl解析：此題主要考察學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的掌握以及氣體體積的測量方法。C項(xiàng)，不能用稀硝酸，應(yīng)該用鹽酸，裝置中集氣瓶應(yīng)該短管進(jìn)氣，長管出水。答案：C2近年來，冠以“綠色的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)開展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)要求從

2、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)要求的方案是AMgMgNO32BMgMgCl2MgOH2MgNO32CMgMgOMgNO32DMgMgSO4MgNO32解析：金屬與硝酸反響有NOx的釋放，污染環(huán)境，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與Cl2反響時(shí)，Cl2用量稍過量，就會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與濃硫酸反響有SO2的釋放，污染環(huán)境，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A稱量所需要的儀器是托盤天平B樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.76

3、D假如灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大解析：托盤天平不可能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后三位；灼燒應(yīng)放在坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據(jù)化學(xué)反響方程式計(jì)算，求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.892；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。答案：D4以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以成功的是A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色D鑒定鹽A的成分是FeBr3：解析：Na2SO3溶液中加HNO3能將SO氧化生成SO，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反響，故上層是

4、乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I，C錯(cuò)誤；同樣，向FeBr2溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液時(shí)，F(xiàn)e2可被氧化為Fe3，不能說明鹽A溶液中含有Fe3，故D錯(cuò)誤。答案：B5現(xiàn)給你提供以下試劑：蒸餾水；鐵粉；濃硫酸；濃鹽酸；燒堿；濃氨水；Cl2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純潔的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的ABCD解析：電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用過量的鐵粉將Cu2復(fù)原為Cu，過濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過濾，將

5、兩次濾液合并，再向?yàn)V液中通入Cl2即制得純潔的FeCl3溶液。答案：A6以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是用HNO3酸化的硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和鏈烴；用乙醇從碘水中萃取碘；用鹽析的方法別離提純蛋白質(zhì)；用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；用氨水清洗試管壁附著的銀鏡ABCD7用鐵制備較純潔的三氧化二鐵，以下實(shí)驗(yàn)方案最好的是A使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，參加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C使鐵溶解于稀硫酸，然后參加足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D使鐵與足量稀硝酸反響，然后參加足量NaOH溶液，

6、過濾、洗滌，然后充分加熱分解解析：A項(xiàng)，最終生成鐵銹氧化鐵水合物；B項(xiàng)，F(xiàn)eFeCl3FeOH3Fe2O3，方案合理；C項(xiàng)，F(xiàn)eFeSO4FeOH2，F(xiàn)eOH2在空氣中加熱時(shí)部分氧化為FeOH3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又Fe2O3等；D項(xiàng)，F(xiàn)e與HNO3反響產(chǎn)生大氣污染物NO。答案：B8為證明稀硝酸與銅反響產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為翻開狀態(tài)，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A關(guān)閉活塞1，參加稀硝酸至液面a處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反響速率C通過開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反響的進(jìn)展D反響開場后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO9以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所

7、得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1 mol·L1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KspAgCl>KspAgI解析：此題考察實(shí)驗(yàn)過程的現(xiàn)象及結(jié)論分析。A項(xiàng)，蛋白質(zhì)中參加NaCl發(fā)生鹽析，參加CuSO4發(fā)生變性，錯(cuò)；B項(xiàng)，假設(shè)溶液X中含有SO，參加稀HNO3

8、，那么會(huì)被氧化成SO，而與Ba2生成沉淀，錯(cuò)；C項(xiàng)，反響方程式為：CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3 Na2CO3，該反響發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，錯(cuò)；D項(xiàng)，反響總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)展，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確。答案：D10為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2SO43和CuSO4將鐵片和銅片分

9、別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A2種B3種C4種D5種解析：鐵能置換銅，證明鐵比銅活潑；不能說明；不能說明；鐵置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑。共有3種方案能證明。答案：B二、非選擇題此題共5個(gè)小題，共50分1110分2019·福州模擬小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用處的過程中，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置

10、后，加熱裝置甲。夾持和加熱裝置省略1該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：_。2寫出裝置甲中反響的化學(xué)方程式：_。裝置乙中的試劑是：_。實(shí)驗(yàn)二探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)3請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論解析：1制氣裝置不能在封閉體系中進(jìn)展，否那么易引起爆炸，因此尾氣吸收裝置乙中的廣口瓶不能加瓶塞。2根據(jù)品紅溶液可推測發(fā)生裝置中生成了SO2氣體，因此可選用Cu與濃硫酸反響或C與濃硫酸反響。3檢驗(yàn)硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)即檢驗(yàn)樣品中有無Fe3，檢驗(yàn)Fe3最靈敏的試劑是KSCN溶液。答案：1裝置乙中的廣口瓶不應(yīng)加瓶塞2Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O或C2H2SO4濃C

11、O22SO22H2O，或其他合理答案也可NaOH溶液3實(shí)驗(yàn)操作：往一支試管中參加少量固體樣品，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：假設(shè)溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；假設(shè)溶液未變?yōu)榧t色，說明該固體沒有變質(zhì)1210分MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被復(fù)原為Mn2，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。1該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體參加到FeSO4溶液中，再參加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體參加到FeCl3溶液中，再參加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體參加到Na2S

12、O3溶液中，再參加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體參加到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成2該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化才能，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量一樣，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K，設(shè)計(jì)如下比照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2 mol/L NaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1 mol/L硫酸迅速變棕褐色該小組從上述比照實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是_。寫出在酸性條件下，MnO2氧化I的離子方程式_。3為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液密度近似為1 g/cm3配制濃度約為3%的H2O2溶液密度近似為1 g/c

13、m3100 mL。其配制方法是：用量筒量取_mL 30% H2O2溶液放入_填儀器名稱中，再參加一定量的水，攪拌均勻。4在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反響：2KIH2O2=2KOHI2，認(rèn)為有可能是反響產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確_。5實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，以下儀器可作為該反響的反響容器的是_填序號(hào)。6二氧化錳可用于制作干電池，電池總反響為：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，那么其正極的電極反響式為_。解析：1根據(jù)

14、提供信息，要驗(yàn)證MnO2的氧化性，應(yīng)選擇在酸性條件下與具有復(fù)原性的物質(zhì)反響。B項(xiàng)中FeCl3沒有復(fù)原性，C項(xiàng)中Na2SO3溶液水解顯堿性，不能來驗(yàn)證MnO2在酸性條件下的氧化性，D項(xiàng)中MnO2不與稀鹽酸反響。2根據(jù)表格中信息，溶液的酸性越強(qiáng)，MnO2的氧化性越強(qiáng)，酸性條件下，MnO2氧化I的離子方程式為：MnO24H2I=Mn2I22H2O。3需要量取30%的H2O2的體積為10.0 mL，稀釋時(shí)可以直接在燒杯中進(jìn)展。4可以向H2O2溶液中滴入碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，假設(shè)有那么假設(shè)正確，假設(shè)無那么假設(shè)錯(cuò)誤。5實(shí)驗(yàn)室利用MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣，需要在加熱條件下才能發(fā)生，應(yīng)選擇圓底燒瓶作

15、為反響容器。6干電池的正極為MnO2放電，負(fù)極為Zn放電，負(fù)極的電極反響式為Zn2e=Zn2，電池總反響式減去負(fù)極電極反響式可得正極電極反響式為：2MnO22e2NH=Mn2O32NH3H2O。答案：1A2酸性越強(qiáng)MnO2的氧化性越強(qiáng)MnO22I4H=Mn2I22H2O310.0燒杯4取5 mL 3%的H2O2溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，假設(shè)有說明假設(shè)正確，反之假設(shè)不正確。5A62MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O1310分SO2和CO2都是酸性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)也有一

16、定的相似性。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)展研究，其方案如下：.第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)展鎂粉與二氧化硫反響的實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在以下物質(zhì)中選擇適宜的試劑制取二氧化硫：_。A10%的硫酸B80%的硫酸C濃鹽酸D稀硝酸E亞硫酸鈉固體F亞硫酸鈣固體G飽和亞硫酸鈉溶液2反響后，發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生，取反響后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。3你認(rèn)為該裝置是否有缺乏之處？_。假如有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法： _，_。假如無，此空不答.第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用圖所示裝置來探究氨氣的復(fù)原性。4分別注明

17、所用試劑：甲：_，乙：_，丙：氧化銅，?。篲。確定反響已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。解析：.1濃鹽酸易揮發(fā)，稀硝酸具有氧化性會(huì)將SO2氧化，故均不能用作制取二氧化硫的試劑；因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，故應(yīng)選用80%的硫酸；因CaSO4微溶于水，假設(shè)選用CaSO3固體，那么生成的CaSO4附在固體的外表阻止反響進(jìn)展，故實(shí)驗(yàn)室制取SO2應(yīng)選用試劑B和試劑E。2鎂能在二氧化碳中燃燒，SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，可以推知鎂也能與SO2發(fā)生類似的反響。所不同的是S的非金屬性比C的強(qiáng)，加熱時(shí)，生成的S還能與Mg進(jìn)一步化合生成MgS。3圖吸收尾氣的試管C是密封的，且導(dǎo)氣管插入到NaOH溶液下面，一是

18、會(huì)造成C中壓強(qiáng)增大，可能會(huì)發(fā)生爆炸；二是水蒸氣會(huì)進(jìn)入B中。故可以將C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管或直接將C試管的塞子拿走；在B、C之間加一個(gè)枯燥管。.4實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪睔獾膹?fù)原性，A裝置用來制取氨氣，可用濃氨水與生石灰、固體氫氧化鈉或堿石灰反響制得；丁是用來吸收未反響的氨氣，可以用水作吸收劑；B中發(fā)生的反響為2NH33CuO3CuN23H2O，所以觀察到黑色粉末變成紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠生成，即能確定反響已發(fā)生。答案：.1BE22MgSO22MgOS，MgSMgS3有將C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管或直接將C試管的塞子拿走在B、C之間加一個(gè)枯燥管.4濃氨水生石灰或

19、固體氫氧化鈉或堿石灰水B中黑色粉末變成紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠生成1410分某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：提出問題：在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，AlOH3具有兩性，CuOH2也具有兩性嗎？通常情況下，F(xiàn)e2的穩(wěn)定性小于Fe3的，Cu的穩(wěn)定性也小于Cu2的嗎？CuO有氧化性，能被H2、CO等復(fù)原，也能被NH3復(fù)原嗎？實(shí)驗(yàn)方案：1解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、_填試劑名稱，同時(shí)進(jìn)展相關(guān)實(shí)驗(yàn)。2解決問題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g CuOH2固體，加熱至80100時(shí)，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000

20、以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為_。向A中參加適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，那么反響的離子方程式為_。3為解決問題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖夾持及尾氣處理裝置未畫出：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4CuOH2具有兩性。證明CuOH2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。5根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案2，得出的Cu和Cu2穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)_；在酸性溶液中_。6CuO能被NH3復(fù)原。問題討論：有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反響后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反響后生

21、成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反響后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：_。解析：1要探究CuOH2是否具有兩性，那么需用NaOH與CuSO4反響生成CuOH2，假設(shè)CuOH2能溶解在NaOH溶液中，說明CuOH2具有酸性；假設(shè)CuOH2能溶解在稀硫酸或稀鹽酸中，說明CuOH2具有堿性，所以需要的試劑為NaOH溶液和稀H2SO4溶液或稀鹽酸。298 g CuOH2加熱到80100時(shí)發(fā)生分解反響生成80 g黑色的CuO，繼續(xù)加熱到1 000，80 g CuO變?yōu)?2 g A，所以減少的8 g為氧元素的質(zhì)量，所以72 g A中nCunO21，所以A的化學(xué)式為Cu2O。Cu2O在稀H2SO4溶液中發(fā)生反響生成Cu、Cu2Cu2O2H=CuCu2H2O。3CuO與NH3在加熱條件下發(fā)生反響生成Cu、N2、H2O，所以無污染的氣體為N2。4CuOH2既能溶解在稀H2SO4溶液或稀鹽酸中，也能溶解在NaOH溶液中，證明CuOH2具有兩性。5高溫時(shí)，CuO能轉(zhuǎn)化為Cu2O，說明高溫時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，那么Cu比Cu2穩(wěn)定。在酸性溶液中，Cu2O能轉(zhuǎn)化為Cu2，說明Cu2比Cu穩(wěn)定。6根據(jù)2中所述A與稀H2SO4溶液反響的相關(guān)現(xiàn)象，那么可設(shè)計(jì)出檢