水化學(xué)第六章

1、1思考題：思考題：1、莫爾法滴淀為什么要做空白實(shí)驗(yàn)？、莫爾法滴淀為什么要做空白實(shí)驗(yàn)？2、莫爾法滴淀時(shí)為什么要控制溶液、莫爾法滴淀時(shí)為什么要控制溶液pH？3、簡(jiǎn)述、簡(jiǎn)述佛爾哈德法的原理？佛爾哈德法的原理？4、下列各種情況，分析結(jié)果是準(zhǔn)確還是偏低或偏高？、下列各種情況，分析結(jié)果是準(zhǔn)確還是偏低或偏高？為什么？為什么？ A: 26.1 氧化還原平衡氧化還原平衡 6.1.1 氧化還原反應(yīng)和電極電位氧化還原反應(yīng)和電極電位還氧CCnlg05917. 0氧還CCnlg05917. 0氧化態(tài)氧化態(tài) + ne = 還原態(tài)還原態(tài)3根據(jù)根據(jù)Nerst 方程式方程式:還氧還原態(tài)氧化態(tài)log0592. 0n 濃度項(xiàng)濃度項(xiàng)

2、應(yīng)用應(yīng)用活度活度代替代替 = f C, C應(yīng)以實(shí)際濃度表示應(yīng)以實(shí)際濃度表示可引入副反應(yīng)系數(shù)，若把活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)都考可引入副反應(yīng)系數(shù)，若把活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)都考慮在內(nèi)，所得到的電位為慮在內(nèi)，所得到的電位為條件標(biāo)準(zhǔn)電位條件標(biāo)準(zhǔn)電位6.1.3 影響條件電極電位的因素影響條件電極電位的因素6.1.2 條件電極電位條件電極電位 6.1. 6.1. 氧化還原平衡氧化還原平衡 41) 生成沉淀的影響生成沉淀的影響例例1：P1854Fe2+ + 8HCO3 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 +CO2VVOHOFeFe40. 077. 0/223 但由于但由于Fe(OH)3沉淀沉淀的生成，可

3、使此電位大大的生成，可使此電位大大減小，當(dāng)小于減小，當(dāng)小于0.40V 時(shí)，反應(yīng)就可正向進(jìn)行。時(shí)，反應(yīng)就可正向進(jìn)行。 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下O2氧化不了氧化不了Fe2+lg059. 023/2323FeFenFeFeFeFe 6.1. 氧化還原平衡氧化還原平衡 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下地下水除鐵地下水除鐵5 2Cu2+ + 4I = 2CuI + I2非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下: 由于由于Cu+ 形成形成CuI 沉淀沉淀，可使此電位大大增大，可使此電位大大增大，當(dāng)大于當(dāng)大于0.54V 時(shí)，反應(yīng)就可正向進(jìn)行。時(shí)，反應(yīng)就可正向進(jìn)行。例例2：P186 6.1. 氧化還原平衡氧化還原平衡 VVIICuCu54. 0

4、16. 0/22lg059. 02/22CuCuCuCuCuCu碘量法測(cè)碘量法測(cè)Cu2+62) 生成絡(luò)合物的影響生成絡(luò)合物的影響例例3: P187VVIIFeFe536. 077. 0/223lg059. 023/2323FeFenFeFeFeFeFe3+ + 6F- = FeF63-6336FFeFeFK穩(wěn)6363FKFeFFe穩(wěn) 6.1. 氧化還原平衡氧化還原平衡 碘量法測(cè)碘量法測(cè)Cu2+，F(xiàn)e3+干擾干擾加入配位劑，使加入配位劑，使 Fe3+ 形成配合物，可使此電位降低形成配合物，可使此電位降低73) 溶液酸度的影響溶液酸度的影響例例: P188已知已知:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能正向進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀

5、態(tài)下反應(yīng)不能正向進(jìn)行當(dāng)當(dāng)H+ = 1.0 10-8 mol/L , 其它離子濃度為其它離子濃度為1.0 mol/L = 0.56 + 0.059/2lg10-82 = 0.088V 0.54V 反應(yīng)能正向反應(yīng)能正向進(jìn)行進(jìn)行 6.1. 氧化還原平衡氧化還原平衡 VVIIAsOAsO54.056.0/23334lg2059. 033234/33443344AsOHAsOAsOAsOAsOAsOAs2O3標(biāo)定碘標(biāo)定碘HIAsOOHIAsO2234223386.2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度一、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)一、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)二、計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度二、計(jì)量

6、點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度注意：只有注意：只有K 106 的反應(yīng)才能用于滴定。的反應(yīng)才能用于滴定。P191 例題例題 6.3 氧化還原反應(yīng)的速度氧化還原反應(yīng)的速度 (自學(xué)自學(xué)) 6.2 6.2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度6059. 0lgnEK059. 0lgnEK 9 酸堿滴定曲線是酸堿滴定曲線是pH值值的變化曲線，氧化還原滴定的變化曲線，氧化還原滴定曲線是曲線是電極電位電極電位的變化曲線。的變化曲線。Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+當(dāng)?shù)味▌┎粩嗉尤霑r(shí)，反應(yīng)由一個(gè)平衡到當(dāng)?shù)味▌┎粩嗉尤霑r(shí)，反應(yīng)由一個(gè)平衡到達(dá)另一個(gè)平衡，但電位始終相等。即：達(dá)另一個(gè)平衡，但電

7、位始終相等。即：34/CeCe6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線23/FeFe例例: 以以0.1000 mol/L Ce(SO4)2滴定滴定20.00 ml 0.1000 mol/L Fe2+ (K = 1012 ) 為例來討論：為例來討論：(1 mol/L H2SO4介質(zhì)中介質(zhì)中)電位計(jì)算電位計(jì)算: 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線終點(diǎn)前：終點(diǎn)前：lg059. 0232/2323FeFenFeFeFeFelg059. 023/2/22323FeFennFeFeFeFe終點(diǎn)后：終點(diǎn)后：lg059. 0341/3434CeC

8、enCeCeCeCelg059. 034/1/13434CeCennCeCeCeCe終點(diǎn)：終點(diǎn)：3423/CeCeFeFeeq11 + ) 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線)(21/2/12334nnnnFeFeCeCeeqlg059. 023/2/22323FeFennFeFeFeFelg059. 034/1/13434CeCennCeCeCeCelg059. 0)(2334/2/1212334FeCeFeCennnnFeFeCeCeeq終點(diǎn)時(shí)：終點(diǎn)時(shí)：12334FeCeFeCe 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線例題：例題：422322SnFeSnFeVVSn

9、SnFeFe14. 0,68. 02423/已知在鹽酸介質(zhì)中反應(yīng)如下已知在鹽酸介質(zhì)中反應(yīng)如下 ，求其，求其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位？VnnnnSnSnFeFeeq32. 0314. 0268. 021/2/12423對(duì)稱電對(duì)對(duì)稱電對(duì) 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線322222FeBrFeBr12121/2/11lg059. 0232aFeFeBrBreqBrannnnnn2642323213OSIOSI112642121/2/1lg059. 02322643abOSOSIIeqIaOSbnnnnnnOHFeCrHFeOCr2332272762146xaFeFeCrOCre

10、qHnnCrannnnnnlg059. 01lg059. 021132121/2/1233272 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線OHMnFeHMnOFe223424585xFeFeMnMnOeqHnnnnnnlg059. 02121/2/12324xabeqHnnRaObnnnnnnlg059. 0lg059. 021111221212211不對(duì)稱電對(duì)，不對(duì)稱電對(duì)，有氫離子參與有氫離子參與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位計(jì)算公式化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位計(jì)算公式：16見見P199 圖圖6.1 滴定劑由差滴定劑由差0.02mL到過量到過量0.02mL, 電位由電位由0.86V增增加到加到1.26V。終點(diǎn)前氧

11、化不了指示劑終點(diǎn)前氧化不了指示劑，終點(diǎn)后電位升高，終點(diǎn)后電位升高可使用可使用氧化指示劑氧化指示劑使其變色指示終點(diǎn)。使其變色指示終點(diǎn)。 6.4 6.4 氧化還原滴定曲線氧化還原滴定曲線滴定突躍滴定突躍 6.5 6.5 氧化還原指示劑氧化還原指示劑 6.5 氧化還原指示劑氧化還原指示劑6.5.1 自身指示劑自身指示劑例：例：KMnO4作滴定劑，被還原為作滴定劑，被還原為Mn2+(無色無色)，過量，過量 2.00 10-6 mol/L，溶液立即變?yōu)?，溶液立即變?yōu)榉奂t色粉紅色。 若標(biāo)準(zhǔn)若標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液濃度是溶液濃度是0.100 mol/L，終點(diǎn)時(shí)錐，終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液的總體積為為形瓶中溶液的總體積

12、為為50.0 mL，需過量，需過量KMnO4的體的體積應(yīng)為積應(yīng)為:0 .501000. 2100. 06VmLV00100. 0100. 00 .501000. 2618 6.5 6.5 氧化還原指示劑氧化還原指示劑%02. 010000.25001. 0體積誤差若終點(diǎn)時(shí)若終點(diǎn)時(shí)KMnO4的準(zhǔn)確體積應(yīng)為的準(zhǔn)確體積應(yīng)為25.00 mL6.5.2 專屬專屬(特效特效)指示劑指示劑例例1: 在在碘量法碘量法中作為指示劑，用中作為指示劑，用Na2S2O3滴定滴定 I2，終終 點(diǎn)前點(diǎn)前I2與與淀粉淀粉為藍(lán)色，終點(diǎn)后為藍(lán)色，終點(diǎn)后 I2 反應(yīng)完全，藍(lán)色反應(yīng)完全，藍(lán)色 消失。消失。但淀粉要接近終點(diǎn)時(shí)加入。但

13、淀粉要接近終點(diǎn)時(shí)加入。例例2: Fe3+滴定滴定 Sn2+可用可用KSCN作專屬指示劑。作專屬指示劑。19 6.5 6.5 氧化還原指示劑氧化還原指示劑6.5.3 氧化還原指示劑氧化還原指示劑是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)物，具有氧化還原性。是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)物，具有氧化還原性。例例: 二苯胺磺酸鈉二苯胺磺酸鈉： 氧化態(tài)氧化態(tài) + ne = 還原態(tài)還原態(tài) (紫紅色紫紅色) (無色無色) 若若氧化劑氧化劑為標(biāo)準(zhǔn)溶液，氧化劑過量為標(biāo)準(zhǔn)溶液，氧化劑過量, 可氧化指示劑的可氧化指示劑的 還原態(tài)還原態(tài), 溶液從無色到溶液從無色到紫紅色紫紅色； 若若還原劑還原劑為標(biāo)準(zhǔn)溶液，還原劑過量為標(biāo)準(zhǔn)溶液，還原劑過量, 可還原指示劑

14、的可還原指示劑的 氧化態(tài)氧化態(tài), 溶液從溶液從紫紅色紫紅色到無色。到無色。20 6.5 6.5 氧化還原指示劑氧化還原指示劑例：例：OHFeCrHFeOCr2332272762146(紫紅色紫紅色)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)榈味ńK點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽仙仙?無色無色) 用用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鐵的含量，以二苯胺磺酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鐵的含量，以二苯胺磺酸鈉為指示劑：鈉為指示劑：氧化態(tài)氧化態(tài) + ne = 還原態(tài)還原態(tài)21根據(jù)所用氧化劑可分為：根據(jù)所用氧化劑可分為：高錳酸鉀法高錳酸鉀法重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法碘量法碘量法溴酸鉀法溴酸鉀法硫酸鈰法硫酸鈰法亞硝酸鈉法亞硝酸鈉法氧化還原滴定法氧化還原滴定法

15、226.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法利用利用高錳酸鉀高錳酸鉀為氧化劑的滴定方法。為氧化劑的滴定方法。優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): 氧化性較強(qiáng)；反應(yīng)比較徹底；氧化性較強(qiáng)；反應(yīng)比較徹底；自身可作為指示劑自身可作為指示劑缺點(diǎn)缺點(diǎn): 試劑含有雜質(zhì)試劑含有雜質(zhì)，只能粗配且要定期標(biāo)定；能和多，只能粗配且要定期標(biāo)定；能和多種還原劑反應(yīng)，所以干擾較多。種還原劑反應(yīng)，所以干擾較多。不能用不能用HCl作介質(zhì)。作介質(zhì)。6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法KMnOKMnO4 423OHMneHMnO224458V51. 1OHMnOeOHMnO432224244MnOeMnO根據(jù)被測(cè)物的性質(zhì)可用根據(jù)被測(cè)物的性質(zhì)可用直接滴定、返滴定直接滴定

16、、返滴定和和間接滴定間接滴定6.6.1 高錳酸鉀的氧化特性高錳酸鉀的氧化特性6.6.2 高錳酸鉀法的滴定方式高錳酸鉀法的滴定方式V59. 0V564. 06.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法22422232NOOCOHAsFe、可直接滴定可直接滴定:1、直接滴定法、直接滴定法 P20724OHCOMnHOCMnO222242481021652OHFeMnHFeMnO2322445185酸性條件下：酸性條件下：OHCOMnOOHHCOOMnO2232442232OHCOMnOOHOHCHMnO22324346686242452OCKMnOnn2422424452OCVCVCOCKMnOKMnO6

17、.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法堿性條件下：堿性條件下：外加例題外加例題 某分析工作者，用某分析工作者，用Na2C2O4標(biāo)定標(biāo)定KMnO4，誤以為是，誤以為是H2C2O4 2H2O，在此基礎(chǔ)上，用，在此基礎(chǔ)上，用KMnO4測(cè)得鐵礦樣品測(cè)得鐵礦樣品中鐵的含量中鐵的含量57.54%，其正確結(jié)果應(yīng)是多少？，其正確結(jié)果應(yīng)是多少？molgMOHOCH/1 .126.24222molgMOCNa/0 .134422OHCOMnHOCMnO222242481021652OHFeMnHFeMnO23224451856.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法2624224224245252OCOCOCKMnOMWn

18、n4222422422242%54.571002%2OCNaOHOCHFeOCNaOCMMmMMWFe1002100%54.5724222422mMMWmMnFeOHOCHOCFeFe522424OCMnOnn5124FeMnOnn2451FeKMnOnn24224252OCOCMW%15.540 .1341 .126%54.5727 測(cè)定時(shí)加入定量過量的測(cè)定時(shí)加入定量過量的 Na2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液，在，在H2SO4介質(zhì)中待介質(zhì)中待MnO2 完全溶解，用完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴剩余返滴剩余Na2C2O4。用用KMnO4測(cè)定測(cè)定 MnO2 含量含量6.6 6.6 高錳

19、酸鉀法高錳酸鉀法4242242242225MnOOCOCOCMnOnnnnn總剩余總2、返滴定法、返滴定法 P207OHCOMnHOCMnO2222422224OHCOMnHOCMnO222242481021652過量過量剩余剩余28用用KMnO4測(cè)測(cè)Ca2+ 的含量：的含量：沉淀加酸溶解沉淀加酸溶解242OC(過量過量)44424222525MnOMnOMnOOCCaVCnnn6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法過濾過濾3、間接滴定法、間接滴定法 P207422422OCaCOCCa用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4滴定滴定:OHCOMnHOCMnO222242481021652(與與Ca2+量相等量相

20、等)水樣經(jīng)鹽酸調(diào)至酸性，加入過量草酸銨，然后用水樣經(jīng)鹽酸調(diào)至酸性，加入過量草酸銨，然后用稀稀氨水中和氨水中和至甲基橙顯黃色；至甲基橙顯黃色；生成的草酸鈣沉淀經(jīng)過濾，洗滌后，溶于生成的草酸鈣沉淀經(jīng)過濾，洗滌后，溶于熱的稀硫熱的稀硫酸酸中；中；用用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的C2O42-，根據(jù)，根據(jù)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定所消耗 的體積，即的體積，即可計(jì)算可計(jì)算Ca離子的總量。離子的總量。 6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法422422aaOCCOCC422242a2aOCHCHOCCOHCOMnHOCHMnO222422248102652滴

21、定：滴定： 沉淀：沉淀：酸溶：酸溶：306.6.3 KMnO4 溶液的配制與標(biāo)定溶液的配制與標(biāo)定配制配制: KMnO4不穩(wěn)定見光易分解，粗配后需定期標(biāo)不穩(wěn)定見光易分解，粗配后需定期標(biāo) 定，配制時(shí)也要注意以下幾點(diǎn)定，配制時(shí)也要注意以下幾點(diǎn):u 貯存在貯存在棕色瓶棕色瓶子中子中6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法u 稱量時(shí)比理論值要多稱量時(shí)比理論值要多。u 配制后配制后微沸微沸一小時(shí)，放三天后再標(biāo)定一小時(shí)，放三天后再標(biāo)定u 用用微孔玻璃漏斗微孔玻璃漏斗過濾。過濾。31標(biāo)定標(biāo)定: 常用的還原劑常用的還原劑Na2C2O4、H2C2O4.2H2O、As2O3例如例如: 用用Na2C2O4標(biāo)定標(biāo)定KMnO

22、4溶液溶液OHCOMnHOCMnO222242481021652例題例題: 稱取稱取Na2C2O4固體固體 0.3350g，標(biāo)定，標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)溶液時(shí) 消耗其體積為消耗其體積為25.00mL，計(jì)算，計(jì)算KMnO4溶液的濃度溶液的濃度 C(KMnO4 )、 C(1/5KMnO4 ) 。6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法32)()(52)()(42242244OCNaMOCNamKMnOVKMnOCLmol /04000. 000.250 .134510003350. 02OHCOMnHOCMnO222242481021652C(1/5KMnO4) = 5 C(KMnO4) = 0.200

23、0mol/L6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法52)()(4224OCNanKMnOn)(52)(4224OCNanKMnOn)()(5)(2)(44224224KMnOVOCNaMOCNamKMnOC33標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):u 溫度控制在溫度控制在7080 oC，過低反應(yīng)速度慢，過高草酸，過低反應(yīng)速度慢，過高草酸分解。分解。H2C2O4 = CO2 + CO + H2Ou 控制溶液的酸度在控制溶液的酸度在 0.51 mol/L 。OHOMnHMnO2224654124u 滴定前可加入幾滴滴定前可加入幾滴 Mn2+加快反應(yīng)速度。加快反應(yīng)速度。6.6 6.6 高錳酸鉀法高

24、錳酸鉀法u 滴定速度不能太快滴定速度不能太快, 否則否則KMnO4來不及與草酸反應(yīng)來不及與草酸反應(yīng)自身就分解自身就分解:346.6.4 高錳酸鹽指數(shù)的測(cè)定高錳酸鹽指數(shù)的測(cè)定 工業(yè)污水中含有大量的有機(jī)物工業(yè)污水中含有大量的有機(jī)物, 有機(jī)物的多少在有機(jī)物的多少在一定程度上反映了水體的污染程度一定程度上反映了水體的污染程度, 但分別測(cè)定較困但分別測(cè)定較困難難, 通常把在一定條件下通常把在一定條件下, 水樣所消耗的高錳酸鉀的總水樣所消耗的高錳酸鉀的總量叫做量叫做-高錳酸鹽指數(shù)高錳酸鹽指數(shù)。一般折算成氧一般折算成氧(O)的量的量, 用用 mg / L 表示。表示。6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法35

25、一定量過量一定量過量的的KMnO4充分反應(yīng)充分反應(yīng)一定量過量一定量過量的的H2C2O4 無色無色C1V1C2V2標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4滴定滴定過量的草酸過量的草酸11VC酸化后酸化后的水樣的水樣36n(消耗消耗1/5KMnO4) = n (總總1/5KMnO4) n (剩余剩余1/5KMnO4) n(消耗消耗1/5KMnO4) = n (總總1/5KMnO4) n(總總1/2H2C2O4 ) + n (1/5KMnO4) = C1V1 C2V2 + C1V1 = C1(V1+V1 ) C2V2 n(剩余剩余1/5KMnO4) = n (總總1/2H2C2O4 ) n (剩余剩余1/2H2C2O4

26、) LmolVVCVVCCKMnO/)(22111)5/1(4水樣6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法37水樣VVCVVCCKMnO22111)5/1()(4 高錳酸鹽指數(shù)是指消耗的高錳酸鉀用高錳酸鹽指數(shù)是指消耗的高錳酸鉀用mg O2/L表表示，即上式應(yīng)寫成：示，即上式應(yīng)寫成：水樣高錳酸鹽指數(shù)VMVCVVCLOmgO3)2/1(22111210)()/()/,2/1 ()/,5/1 (4224222441LmolOCNaOCNaCLmolKMnOKMnOC標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法386.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法OHCOMnHCMnO222465412

27、5422COOC454KMnOCnn112OCnn2445OKMnOnnVCVCnKMnOKMnOKMnO4445/15122245/15145OOOKMnOMmnVC00. 841)/(44225/15/12KMnOKMnOOOCCMVmLOmg高錳酸鹽指數(shù)水樣高錳酸鹽指數(shù)VVCVVCLOmg32211121000. 8)()/( 高錳酸鹽指數(shù)高錳酸鹽指數(shù)并不能代表所有有機(jī)物的含量，并并不能代表所有有機(jī)物的含量，并不是所有的有機(jī)物都能與高錳酸鹽反應(yīng)，而且有些污不是所有的有機(jī)物都能與高錳酸鹽反應(yīng)，而且有些污水還含有能與高錳酸鹽反應(yīng)的無機(jī)物，所以高錳酸鹽水還含有能與高錳酸鹽反應(yīng)的無機(jī)物，所以高錳

28、酸鹽指數(shù)只是對(duì)同一水源在一定條件下的測(cè)定結(jié)果。在一指數(shù)只是對(duì)同一水源在一定條件下的測(cè)定結(jié)果。在一定程度上可以說明定程度上可以說明水被污染的程度水被污染的程度。缺點(diǎn)是。缺點(diǎn)是重現(xiàn)性差重現(xiàn)性差。401、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( ) A. KMnO4； B. K2Cr2O7； C. Na2S2O35H2O； D. NaOH2、既可用來標(biāo)定、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的的物質(zhì)為物質(zhì)為( ) A. H2C2O42H2O； B. Na2C2O4； C. HCl； D. H2SO4外加例題外加例題:BA6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀

29、法413、用同一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的、用同一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的FeSO4和和H2C2O4溶液，溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度 C(mol/L，) 的關(guān)系是：的關(guān)系是：( )A C (FeSO4)=C(H2C2O4)；B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； B6.6 6.6 高錳酸鉀法高錳酸鉀法OHCOMnHOCMnO222242481021652OHFeMnHFeMnO2322445185424242255KMnOOCFennnn

30、KMnO426.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法以重鉻酸鉀為滴定劑以重鉻酸鉀為滴定劑OHCreHOCr23272726141.33V 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): A. 穩(wěn)定、易提純穩(wěn)定、易提純, 可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并可長(zhǎng)期可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并可長(zhǎng)期 保存。保存。 B. 可在可在HCl介質(zhì)中滴定。介質(zhì)中滴定。(氧化性比氧化性比KMnO4弱弱) C. 測(cè)定結(jié)果的重現(xiàn)性好。測(cè)定結(jié)果的重現(xiàn)性好。 缺點(diǎn)缺點(diǎn): A. 需加入指示劑需加入指示劑, 自身不能指示終點(diǎn)。自身不能指示終點(diǎn)。 B. 有毒！注意廢液的處理。有毒！注意廢液的處理。 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法3272CrOCr外加例題外加例題: 0.1000g工業(yè)甲醇

31、，在硫酸溶液中與工業(yè)甲醇，在硫酸溶液中與25.00 ml C (K2Cr2O7) = 0.01667 mol/L K2Cr2O7溶液作用。反應(yīng)溶液作用。反應(yīng)完成后，以完成后，以試亞鐵靈試亞鐵靈作指示劑，用作指示劑，用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2滴定剩余的滴定剩余的K2Cr2O7 , 用去用去10.00 mL，求試樣中甲醇的百分含量。求試樣中甲醇的百分含量。試亞鐵靈試亞鐵靈:藍(lán)紅藍(lán)紅紅色紅色232812332812)()(NHCFeNHCFe44解：解：OHCrCOHOHCHOCr2323272628 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法11272OCrnn甲醇6127

32、2FeOCrnnOHFeCrHFeOCr2332272762146FeOCrnn6127245FeOCrnn61272總甲醇甲醇Mm1006/1%ee272272GMVCVCFFOCrOCr甲醇總總甲醇010. 81001000. 01004.3200.101000. 06/100.2501667. 03 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法272272272OCrOCrOCrnnnn剩余總消耗的甲醇 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法 含含F(xiàn)e3O4 86.45%的鐵礦樣品的鐵礦樣品0.6237 g，需要用多少，需要用多少毫升毫升C(K2Cr2O7) = 0.0250 mol/L的的 K2

33、Cr2O7溶液滴定？溶液滴定？外加例題外加例題:解：解：OHFeCrHFeOCr2332272762146612272FeOCrnn227261FeOCrnn2433 FeOFe31243FeOFenn2272361FeOCrnn474343272272361OFeOFeOCrOCrMWVCmLVOCr5 .46100250. 054.231%45.866237. 0633272 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法2272361FeOCrnn48 用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵。用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵。25.00 ml 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液相當(dāng)于溶液相當(dāng)于Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為其

34、摩爾質(zhì)量為159.7 g/mol)多多少克？其計(jì)算式為：少克？其計(jì)算式為：( )A 25.000.01000159.7(2/6)/1000；B 25.000.01000159.7(6/2)/1000；C 25.000.01000159.7(1/2) /1000)；D 25.000.01000159.7(1/6)/1000)；162722OCrFenn21232FeOFennB2627232OCrOFenn 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法OHFeCrHFeOCr23322727621462322FeOFe49外加例題外加例題:2633CrFenn 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法達(dá)到達(dá)

35、到等當(dāng)點(diǎn)等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說法哪個(gè)是正確的時(shí)，下列各說法哪個(gè)是正確的?( )A: 溶液中溶液中Fe2(SO4)3與與Cr2(SO4)3的濃度的濃度(單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L) 相等；相等；B: 溶液中溶液中Fe2(SO4)3 與與Cr2(SO4)3 的濃度的濃度(單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L) 之比為之比為3:1；C: 溶液中不存在溶液中不存在Fe2+和和Cr2O72-；D: 溶液中兩個(gè)電對(duì)溶液中兩個(gè)電對(duì)“Fe3+/Fe2+”和和“Cr2O72-/Cr3+”的的電電 位不相等位不相等 在滴定反應(yīng)中在滴定反應(yīng)中OHSOKSOCrSOFeSOHFeSOOCrK242342342424722)()(OHFeC

36、rHFeOCr2332272762146B50COD的測(cè)定的測(cè)定 P213 COD也叫也叫化學(xué)需氧量化學(xué)需氧量，它是指在一定條件下用，它是指在一定條件下用重鉻酸鉀處理水樣時(shí)水中還原性物質(zhì)所消耗氧化劑重鉻酸鉀處理水樣時(shí)水中還原性物質(zhì)所消耗氧化劑(K2Cr2O7)的量的量, 以以mg O2/L 表示。表示。 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法應(yīng)用重鉻酸鉀法應(yīng)用51測(cè)定過程測(cè)定過程: 取一定體積的水樣取一定體積的水樣, 加入一定量加入一定量(過量過量)的的K2Cr2O7在強(qiáng)酸性條件下加熱回流二小時(shí)在強(qiáng)酸性條件下加熱回流二小時(shí), 冷卻后以冷卻后以試亞鐵靈試亞鐵靈為指示劑，用為指示劑，用硫酸

37、亞鐵銨硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的K2Cr2O7 消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL。 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法OHFeCrHFeOCr233227276214616/12722VCnnFeFeOCrK剩余52 實(shí)際水樣消耗的實(shí)際水樣消耗的K2Cr2O7應(yīng)為應(yīng)為開始加入開始加入K2Cr2O7的總量減去的總量減去剩余的剩余的K2Cr2O7 。注意：注意：開始加入的開始加入的K2Cr2O7總量應(yīng)怎樣表示？總量應(yīng)怎樣表示？ 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法剩余量總量消耗nnnOCr2726/1 同時(shí)用相同體積的蒸餾水代替水樣，加入與上相同時(shí)用相同

38、體積的蒸餾水代替水樣，加入與上相同體積的同體積的K2Cr2O7在強(qiáng)酸性條件下加熱回流二小時(shí)在強(qiáng)酸性條件下加熱回流二小時(shí),冷冷卻后以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴卻后以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的定剩余的K2Cr2O7 ，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL。即實(shí)際上加入即實(shí)際上加入K2Cr2O7 的總量應(yīng)為：的總量應(yīng)為： CFeV0COD空白實(shí)驗(yàn)空白實(shí)驗(yàn)22726/1FeOCrnn 實(shí)際水樣消耗的實(shí)際水樣消耗的K2Cr2O7 物質(zhì)的量應(yīng)為：物質(zhì)的量應(yīng)為：106/122272VCVCnnnFeFeOCr剩余量總量消耗 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻

39、酸鉀法54有關(guān)計(jì)算：有關(guān)計(jì)算：水樣氧VMCVVLmgCODOFe32/11010)()/( 6.7 6.7 重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法(6.25)OOFeFeOCrMWnVCVCnnn2/12/1106/122272剩余量總量消耗P247習(xí)題習(xí)題540000.201000. 81000. 0)20.1120.21()/(3LmgCOD氧思考題思考題:1、為什么要作空白實(shí)驗(yàn)？、為什么要作空白實(shí)驗(yàn)？2、為什么要加、為什么要加H2SO4？怎樣加？怎樣加？3、為什么要加、為什么要加Ag2SO4。4、COD測(cè)定測(cè)定K2Cr2O7溶液是否需準(zhǔn)確配溶液是否需準(zhǔn)確配制、準(zhǔn)確加入？制、準(zhǔn)確加入？滴加、回流裝置滴加、回

40、流裝置56 6.8 碘量法碘量法 用碘用碘(I2)的的氧化性氧化性和碘離子和碘離子(I)的的還原性還原性進(jìn)行滴定進(jìn)行滴定的方法叫碘量法，分的方法叫碘量法，分直接碘法直接碘法和和間接碘法間接碘法。I2 + 2e = 2IV54. 01、直接碘法、直接碘法 以以I2 為標(biāo)準(zhǔn)溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸式滴定管酸式滴定管)直接滴定還原性物質(zhì)。直接滴定還原性物質(zhì)。 例例: S2-、Sn2+、SO32- 6.8 6.8 碘量法碘量法57在堿性條件下在堿性條件下 : 2、間接碘法、間接碘法: 利用利用 I的的還原性還原性測(cè)定氧化性物質(zhì)。例測(cè)定氧化性物質(zhì)。例: KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、KIO3 等可與等

41、可與I-生成生成定量的定量的 I2，再用，再用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3滴定滴定定量的定量的 I2。 6.8 6.8 碘量法碘量法在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行OHIOIOHI23258具體測(cè)定具體測(cè)定:過量過量KI水樣水樣 I2產(chǎn)生定量的產(chǎn)生定量的I2用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3滴定滴定淀粉為指示劑淀粉為指示劑IOSOSI222642322 根據(jù)根據(jù)Na2S2O3 的量計(jì)算碘的量的量計(jì)算碘的量, 再根再根據(jù)碘計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的量。據(jù)碘計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的量。 6.8 6.8 碘量法碘量法Na2S2O3591、控制溶液的酸度、控制溶液的酸度:堿性堿性:I2 + OH I + IO3 + H2

42、OS2O3 + 4I2 + 10OH = 2SO4 + 8I + 5H2O22酸性酸性:S2O3 + 2H+ = SO2 + S + H2O24I + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O2、必須使用碘量瓶，取溶液時(shí)注意隨時(shí)蓋蓋子。、必須使用碘量瓶，取溶液時(shí)注意隨時(shí)蓋蓋子。6.8.2 碘量法產(chǎn)生誤差的原因碘量法產(chǎn)生誤差的原因 P217 6.8 6.8 碘量法碘量法中性或弱堿性中性或弱堿性60例題：例題：P247 習(xí)題習(xí)題9解：解：IOSOSI222642322 6.8 6.8 碘量法碘量法23222OSMnOOHClMnHClMnO2222422222IClICl1122ClMnOnn1

43、122IClnn212322OSInn100200. 1%2WMnO52.7210010200. 194.8600.250 .25020.201000. 02/132322322221OSOSMnOVCMWMnO232221OSMnOnn23222OSMnO62 6.8.3 滴定終點(diǎn)的確定滴定終點(diǎn)的確定 P218快到終點(diǎn)時(shí)再加入指示劑，否則藍(lán)色不易退掉?？斓浇K點(diǎn)時(shí)再加入指示劑，否則藍(lán)色不易退掉。6.8.4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 1、Na2S2O3 溶液的配制與標(biāo)定溶液的配制與標(biāo)定 Na2S2O3 易含有雜質(zhì)，溶液也不穩(wěn)定，水中的細(xì)菌、易含有雜質(zhì)，溶液也不穩(wěn)定，水中的細(xì)菌、C

44、O2、強(qiáng)酸、光照都能使其分解，所以只能、強(qiáng)酸、光照都能使其分解，所以只能間接配制間接配制。 6.8 6.8 碘量法碘量法63 用煮沸冷卻后的蒸餾水，并加入少量的用煮沸冷卻后的蒸餾水，并加入少量的Na2CO3 和和HgCl2使溶液呈弱堿性（使溶液呈弱堿性（pH = 9 10），放到棕色瓶），放到棕色瓶子中穩(wěn)定子中穩(wěn)定 8 14 天再標(biāo)定。天再標(biāo)定。OHICrHIOCr223272732146(一定量一定量) (過量過量)(一定量一定量) n(K2Cr2O7) : n(Na2S2O3) = 1:6Na2S2O3溶液的溶液的配制配制IOSOSI222642322 6.8 6.8 碘量法碘量法64 稱

45、取稱取K2Cr2O7 0.1084g , 溶于水后加過量的溶于水后加過量的KI并酸化，并酸化，析出的析出的I2用用Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液滴定，消耗20.10mL，計(jì)算，計(jì)算Na2S2O3溶液的濃度。溶液的濃度。外加外加例題例題:OHICrHIOCr223272732146(一定量一定量)(過量過量)(一定量一定量)解：解：IOSOSI222642322 6.8 6.8 碘量法碘量法16nn722322OCrKOSNa 6.8 6.8 碘量法碘量法3106322722722322OSNaOCrKOCrKOSNaVMmCLmol/1100. 01010.202 .2941084. 063

46、72272272232266OCrKOCrKOCrKOSNaMmnn16nn722322OCrKOSNa662、I2 溶液的配制與標(biāo)定溶液的配制與標(biāo)定 I2 溶液可以粗配也可直接配置溶液可以粗配也可直接配置(易揮發(fā)易揮發(fā), 一般粗配一般粗配) 。需注意以下幾點(diǎn)需注意以下幾點(diǎn): 必須用減量法稱，不能在天平上直接稱。必須用減量法稱，不能在天平上直接稱。 加入加入KI可增加溶解度并防止可增加溶解度并防止I2 揮發(fā)。揮發(fā)。 I + I2 = I3 應(yīng)放入應(yīng)放入棕色瓶子棕色瓶子中保存。中保存。( I見光易氧化見光易氧化 ) 直接滴定時(shí)需用酸式滴定管直接滴定時(shí)需用酸式滴定管 一般用已知濃度的一般用已知濃度

47、的Na2S2O3 溶液標(biāo)定粗配的溶液標(biāo)定粗配的I2 溶液。溶液。 6.8 6.8 碘量法碘量法67外加例題外加例題: 用用Na2S2O3溶液標(biāo)定溶液標(biāo)定I2溶液溶液(用直接碘量法用直接碘量法)，取，取25.00 mL濃度為濃度為0.1026mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液于標(biāo)準(zhǔn)溶液于250 mL錐型瓶中，用錐型瓶中，用I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.83 mL，求：求： I2溶液的濃度溶液的濃度C(I2) 。解：解：IOSOSI222642322mol/L 0.0516583.2400.251026. 02/12/123223222IOSNaOSNaIVVCC 6.8 6.

48、8 碘量法碘量法32232222OSNaOSNa21VCVCII686.8.5 碘量法應(yīng)用實(shí)例碘量法應(yīng)用實(shí)例(一一) 飲用水中余氯的測(cè)定飲用水中余氯的測(cè)定(二二) 水中臭氧的測(cè)定水中臭氧的測(cè)定(三三) 溶解氧及其測(cè)定溶解氧及其測(cè)定 DO(四四) 生物化學(xué)需氧量的測(cè)定生物化學(xué)需氧量的測(cè)定 BOD5(五五) 水中二氧化氯的測(cè)定水中二氧化氯的測(cè)定 6.8 6.8 碘量法碘量法69(1) 飲用水中余氯的測(cè)定飲用水中余氯的測(cè)定 P220 測(cè)定時(shí)用測(cè)定時(shí)用HAc緩沖溶液控制緩沖溶液控制pH 3.5 4.2，加入過量，加入過量KI，生成的碘用標(biāo)準(zhǔn)，生成的碘用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)溶液滴定至終

49、點(diǎn)，根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度和消耗的體積計(jì)算溶液的濃度和消耗的體積計(jì)算HOCl含量以含量以Cl2 mg/L表示。表示。 2HI + HClO I2 + H+ + Cl- + H2O2:1:232OSHClOnn水樣余氯VMVCLmgClClOSOS321021)/(2232232(6.30)IOSOSI222642322 6.8 6.8 碘量法碘量法70水樣余氯VMVCLmgClClOSOS321021)/(2232232P247習(xí)題習(xí)題6:Lmg/29. 40 .10010009 .70)21. 10100. 0(2/1 6.8 6.8 碘量法碘量法71(2) 水中臭氧的測(cè)定水中臭氧的測(cè)

50、定 P221 O3 + 2I- + H2O O2 + I2 + 2OH- IOSOSI2226423222:1:2323OSOnn232232321OSOSOVCVC水樣水樣VMVCLmgOOOSOS331021)/(3232232(6.32) 6.8 6.8 碘量法碘量法水樣VMVVCLmgOOOSOS301310)(21)/(3232232空白實(shí)驗(yàn)空白實(shí)驗(yàn)72(3) 溶解氧溶解氧(DO)及其測(cè)定及其測(cè)定 P222 水中溶解氧水中溶解氧測(cè)定是測(cè)定是衡量水體污染衡量水體污染的一個(gè)重要指標(biāo)。的一個(gè)重要指標(biāo)。清潔的水正常情況下，所含溶解氧接近飽和，水中溶清潔的水正常情況下，所含溶解氧接近飽和，水中

51、溶解氧的含量與大氣壓力、水的溫度有密切關(guān)系。見解氧的含量與大氣壓力、水的溫度有密切關(guān)系。見P223 表表6. 3 ，常溫常壓下水中的溶解氧一般為，常溫常壓下水中的溶解氧一般為 9 8 mg/L。溶解氧的測(cè)定方法有疊氮化鈉法、膜電極法、碘量法溶解氧的測(cè)定方法有疊氮化鈉法、膜電極法、碘量法等，以下重點(diǎn)介紹等，以下重點(diǎn)介紹碘量法碘量法： 在水樣中加入過量的在水樣中加入過量的MnSO4和堿性和堿性KI 溶液，生成溶液，生成的的Mn(OH)2 被水中的溶解氧所氧化，其產(chǎn)物氧化被水中的溶解氧所氧化，其產(chǎn)物氧化I-成定成定量的量的I2。 6.8 6.8 碘量法碘量法73MnSO4 + 2NaOH = Mn(

52、OH)2 + Na2SO4(過量過量)2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2(定量定量)(過量過量)MnO(OH)2 + 2I + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O(過量過量)(定量定量)(定量定量) O2 : MnO(OH)2: I2 : Na2S2O3 = 1 : 2 : 2 : 4 n(O2) : n(Na2S2O3) = 1:4 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.8 6.8 碘量法碘量法7432104/1)/(2322322水樣VMVCLmgOCOOSNaOSNa n(O2) : n(Na2S2O3) = 1:4C

53、(O2)V水樣水樣 = 1/4 C (Na2S2O3) V (Na2S2O3) ( 6. 34)P247 習(xí)題習(xí)題10:Lmg /01. 80 .100100000.32)82. 90102. 0(4/1 6.8 6.8 碘量法碘量法75具體操作具體操作 P422 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7溶解氧瓶溶解氧瓶水樣水樣 水樣水樣用虹吸管法取水樣用虹吸管法取水樣 6.8 6.8 碘量法碘量法MnSO4 、堿性、堿性KI2Mn(OH)2 + O2 =2MnO(OH)2(過量過量)(定量定量)（白色）（白色）（棕色）（棕色）76棕色棕色H2SO4H2MnO3 + 2I + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O(

54、過量過量)(定量定量)(定量定量)黃色黃色用移液管取用移液管取Na2S2O3 6.8 6.8 碘量法碘量法 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O677(4) 生物化學(xué)需氧量的測(cè)定生物化學(xué)需氧量的測(cè)定 (BOD5) P226 各類有機(jī)物在微生物、細(xì)菌的作用下被氧化分解各類有機(jī)物在微生物、細(xì)菌的作用下被氧化分解成無機(jī)物這種過程叫做生物氧化過程。成無機(jī)物這種過程叫做生物氧化過程。生物化學(xué)需氧生物化學(xué)需氧量量是指生物氧化過程中所消耗的溶解氧。是指生物氧化過程中所消耗的溶解氧。有機(jī)物有機(jī)物自然界的微生物、自然界的微生物、細(xì)菌細(xì)菌CO2 、NH3 、H2O細(xì)菌細(xì)菌根據(jù)呼吸時(shí)對(duì)根據(jù)呼吸

55、時(shí)對(duì)氧需要情況氧需要情況好氧細(xì)菌：生活時(shí)需要氧。好氧細(xì)菌：生活時(shí)需要氧。厭氧細(xì)菌：缺氧時(shí)才生存。厭氧細(xì)菌：缺氧時(shí)才生存。 6.8 6.8 碘量法碘量法78BOD520的測(cè)定：的測(cè)定：A. 直接測(cè)定法：直接測(cè)定法：P227 適合于較清潔的天然水。適合于較清潔的天然水。20 oC時(shí)直接測(cè)第一天水時(shí)直接測(cè)第一天水中的溶解氧和放置中的溶解氧和放置5天后水中的溶解氧：天后水中的溶解氧：3)(104/1)/(23223222水樣VMVCLmgCOOSNaOOSNa 6.8 6.8 碘量法碘量法指在指在(20 1) C條件下，水樣在條件下，水樣在5天天前后溶解氧的差值。前后溶解氧的差值。205BOD直接測(cè)定

56、法直接測(cè)定法稀釋測(cè)定法稀釋測(cè)定法79 水樣水樣用虹吸管法取兩份水樣用虹吸管法取兩份水樣第一天測(cè)溶解氧第一天測(cè)溶解氧C1放五天后天測(cè)溶解氧放五天后天測(cè)溶解氧C2212205)/(CCLmgOBOD3)(104/1)/(23223222水樣VMVCLmgCOOSNaOOSNa 6.8 6.8 碘量法碘量法80 適用于工業(yè)廢水和生活污水。當(dāng)水體被污染后，適用于工業(yè)廢水和生活污水。當(dāng)水體被污染后，所需溶解氧不夠培養(yǎng)所需溶解氧不夠培養(yǎng) 5 天之需，這就要用飽和溶解氧天之需，這就要用飽和溶解氧的水進(jìn)行適當(dāng)稀釋的水進(jìn)行適當(dāng)稀釋 ，計(jì)算五日生化需氧量時(shí)，需根據(jù)，計(jì)算五日生化需氧量時(shí)，需根據(jù)稀釋比例減去所引入的溶解氧。稀釋倍數(shù)需參考稀釋比例減去所引入的溶解氧。稀釋倍數(shù)需參考COD值來確定。值來確定。b 稀釋測(cè)定法稀釋測(cè)定法 P228 對(duì)稀釋水的要求：對(duì)稀釋水的要求：P228 6.8 6.8 碘量法碘量法81(5) 水中二氧化氯的測(cè)定水中二氧化氯的測(cè)定 P231 二氧化氯的消毒過程中，水不可必免含有二氧化氯的消毒過程中，水不可必免含有ClO2、Cl2、ClO2-、ClO3-，它們?cè)诓煌?，它們?cè)诓煌膒H值下都可將值下都可將I-氧氧化成