高中化學(xué) 2.3.1《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件（1） 魯科版必修2

1、第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用化學(xué)反應(yīng)的利用 第第1課時(shí)課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成 調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率：調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率： 濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑 殺蟲劑殺蟲劑 漂白粉漂白粉 防曬霜防曬霜 食品添加劑食品添加劑一、利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)一、利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們對(duì)已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納小結(jié)：分類依據(jù)分類依據(jù)反應(yīng)類型反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型有無離子參加的反應(yīng)有無化合價(jià)變化反應(yīng)能量的變

2、化反應(yīng)的限度分類依據(jù)分類依據(jù)反應(yīng)類型反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有無離子參加的反有無離子參加的反應(yīng)應(yīng)離子反應(yīng)、分子反應(yīng)離子反應(yīng)、分子反應(yīng)有無化合價(jià)變化的有無化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)應(yīng)能量的變化能量的變化放熱反應(yīng)、吸熱放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)1.1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 請(qǐng)同學(xué)們從以下幾方面總結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們從以下幾方面總結(jié)：藥品藥品反應(yīng)原理反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集方法收集方法尾氣的處理尾氣的處

3、理 為什么將為什么將”潔廁潔廁靈靈”和和”84消毒消毒液液”混合會(huì)產(chǎn)生混合會(huì)產(chǎn)生氯氣氯氣?鹽酸鹽酸次氯酸鈉次氯酸鈉MnO2+4HCl(濃濃)= MnCl2+2H2O+Cl2 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.濃鹽酸易揮發(fā)濃鹽酸易揮發(fā). 4.此反應(yīng)必須加熱。此反應(yīng)必須加熱。注意注意舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 固體固體固體固體固體液體固體液體固體固體(液體液體)液體液體2KClO3= 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2凈化裝置凈化裝

4、置固態(tài)試劑液態(tài)試劑注意裝置的順序注意裝置的順序飽和食鹽水飽和食鹽水濃濃 H2SO4氣流方向氣流方向收集比空氣重收集比空氣重的氣體的氣體例如：氧氣、例如：氧氣、收集難溶或微溶收集難溶或微溶于水的氣體于水的氣體例如：氧氣、氫氣例如：氧氣、氫氣 收集比空氣輕的收集比空氣輕的氣體氣體例如：氫氣例如：氫氣氣體收集裝置氣體收集裝置1 1體積的水溶解體積的水溶解2 2體積氯氣體積氯氣, ,不與空氣反應(yīng)不與空氣反應(yīng), ,密度比空氣大密度比空氣大a.a.向上排空氣法向上排空氣法（洗氣后得到干燥的（洗氣后得到干燥的Cl2）b.b.排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法（對(duì)氣體干燥程度不做要求）（對(duì)氣體干燥程度不做要求）飽和

5、食鹽水飽和食鹽水制氯氣的收集裝置制氯氣的收集裝置氣流方向氣流方向尾氣的處理尾氣的處理難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用少量尾氣可以集于氣球中，選用C；氯氣氯氣?尾氣處理裝置尾氣處理裝置NaOH溶液溶液多余的多余的Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸NaOHNa

6、OH溶液溶液實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖濃鹽酸濃鹽酸二氧化錳二氧化錳二氧化錳鹽酸逢，二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)，鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。吸收通入火堿中。 請(qǐng)思考圖示的裝置都有哪些用途？請(qǐng)思考圖示的裝置都有哪些用途？問題討論問題討論1.為什么不能加強(qiáng)熱？為什么不能加強(qiáng)熱？答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用的利用率。率。2.2.還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？答：可以用高錳酸

7、鉀答：可以用高錳酸鉀(氯酸鉀氯酸鉀)和濃鹽酸反應(yīng)和濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化鈉、濃硫酸和也可以氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣混合制取氯氣2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O1.從從A口進(jìn)氣，從口進(jìn)氣，從B口排出瓶?jī)?nèi)的空氣，口排出瓶?jī)?nèi)的空氣，可收集可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體等比空氣重的氣體2.從從B口進(jìn)氣，從口進(jìn)氣，從A口排出瓶?jī)?nèi)的空氣，可收集口排出瓶?jī)?nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。等比空氣輕的氣體。5.在瓶?jī)?nèi)充滿水，從在瓶?jī)?nèi)充滿水，從B口進(jìn)氣，將瓶?jī)?nèi)水從口進(jìn)氣，

8、將瓶?jī)?nèi)水從A口壓出，可作為口壓出，可作為排水取氣裝置。排水取氣裝置。3. 在瓶?jī)?nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從在瓶?jī)?nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進(jìn)氣，口進(jìn)氣，B口出氣，可作口出氣，可作為氣體凈化裝置。為氣體凈化裝置。4.瓶?jī)?nèi)加入適量濃硫酸，從瓶?jī)?nèi)加入適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣，口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體口出氣，可作為氣體干燥裝置。干燥裝置。! ! 可以用排可以用排飽和食鹽水飽和食鹽水的方法收集的方法收集ClCl2 22在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個(gè)洗氣瓶，這兩個(gè)瓶?jī)?nèi)盛放的試劑依次是次通過兩個(gè)洗氣瓶，這兩個(gè)瓶?jī)?nèi)盛放的試劑依次是 鹽酸鹽酸 飽和食鹽水飽和食鹽水 濃硫酸濃硫酸 石灰水石灰水 燒堿溶液燒堿溶液 A B C D1二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是 A1 1 B2 1 C1 2 D任意比任意比3實(shí)驗(yàn)室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置相同的是實(shí)驗(yàn)室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置