九年級化學(xué)有關(guān)溶解度計(jì)算題

1、初三化學(xué)專題有關(guān)溶解度計(jì)算題（一）關(guān)于溶解度的計(jì)算的類型1.已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：把50克20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時(shí)硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克=38克設(shè)：20時(shí)100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為x溶質(zhì)溶劑溶液12g38g50gx100g（x+100）g解得x=答：20時(shí)硝酸鉀的溶解度為克（1）把20時(shí)克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到克氯化鉀。求20時(shí)，氯化鉀的溶解度設(shè)：20時(shí)氯化鉀的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液40gx100g

2、（x+100）g解得x=34g答：20時(shí)氯化鉀的溶解度為34克（2）20時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時(shí)，氯化鈉的溶解度設(shè)：20時(shí)氯化鈉的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液4g11g15gx100g（x+100）g解得x=答：20時(shí)氯化鈉的溶解度為克2. 已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克（2）若將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水多少克解析：設(shè)配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。

3、將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。溶質(zhì)溶劑溶液24g（10024）=76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g總之，關(guān)于溶解度計(jì)算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對應(yīng)，列出正確的比例式求算。【典型例題】例1已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為克。30時(shí)將克氯化銨配制成400克的溶液，通過計(jì)算：（ 1）溶液是否飽和（ 2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液解析：（ 1） 30時(shí)將克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為

4、x。30時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液100gx（x+）g解得x=150g,此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量=+150g=<400g,是不飽和溶液。（ 2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量=400g= 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x.30時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液100g+x400g+x解得x=方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉水可成為飽和溶液，也可考慮若向水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時(shí)，溶質(zhì)溶劑100gx解得x=例2tC時(shí)，NaNO的溶解度是25g,現(xiàn)向盛有200g10%NaNOm的燒杯中，加入30gNaNO固體，則此時(shí)燒杯中（）A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是4

5、5g解析：tC時(shí)原NaNO溶液中m（NaNQ=200gX10%=20g,m（H2O）=200gX90%=180g,設(shè)達(dá)到飽和時(shí)，需加入溶質(zhì)25g100g20g +x 180gNaNO3 的質(zhì)量為x。溶劑 溶液125g200g+x解得x=25g,此時(shí)NaNOS和溶液中m(NaNO)=45g,m(H2O)=180g,m(溶液)=225g答案：D 例 3將兩杯20時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為蒸發(fā)掉15g 水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（A.甲 =乙B.甲 <乙 C.500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別）乙D.無法判斷解析：20時(shí)食鹽的溶解度是個(gè)定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15

6、g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。答案：A例4現(xiàn)有500g20c的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20c時(shí)A物質(zhì)的溶解度是。解析：20c時(shí)500gA溶液（50025）gA溶液（飽和）（5002527）gA溶液（飽和）20c時(shí)A飽和溶液中溶質(zhì)溶劑S100g720gS=35g答案：35g例5tC,將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至tC,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g,析出A依次為ag

7、、bg、cg,則a、b、c三者之間的關(guān)系是（）A.c=a+bB.c=2baC.c=2a+bD.c=2ab解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)系時(shí)應(yīng)作如下理解：tC時(shí)不飽和溶液飽和溶液1飽和溶液2飽和溶液3,由以上過程可知：c=a+2（ba）=2b答案：B例620c時(shí)，將一定質(zhì)量的NHNO完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO也達(dá)飽和，求20c時(shí)，NH4NO的溶解度。原溶液中NHNO的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36gNH4NO溶解于水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20c時(shí)NHNO的溶解度為$原溶液中NHNO的質(zhì)量為X。20c

8、時(shí)NHNO飽和溶液中溶質(zhì)溶劑S100g36gx+36g50gx50g可解得S=192g,x=60gag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（b a）例7tC時(shí)，向硫酸銅的飽和溶液中加入g是（）A.飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量B.減少的飽和溶液的質(zhì)量C.析出無水物的質(zhì)量D.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量生成五水硫酸銅，導(dǎo)致溶液中水減少，因此部分 tC時(shí)硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶60 C,還需加入多少克硝酸鉀才能飽解析：無水硫酸銅遇水后會(huì)與水反應(yīng)，硫酸銅又會(huì)結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是劑的量減少了。溫度/C102060溶解度/g21110答案：B例8已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:現(xiàn)有20c時(shí)硝酸

9、鉀飽和溶液100g,若將其升溫至和若降溫至10C,可得飽和溶液多少克解析：20時(shí)100g硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g=76g設(shè)60為達(dá)飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x，降溫至10，可得飽和溶液質(zhì)量為y。，解得x=；，解得x=答案：略【模擬試題】一.選擇題（每小題有12個(gè)正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40時(shí)，25g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是16gB.40時(shí)硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64gD.40時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（）A.NaCl溶液

10、B.KNO3溶液C.溶液D.NH4Cl溶液3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）A.增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度4.在20c時(shí)，食鹽的溶解度是36g,將5g食鹽放入10g水中，在20c時(shí)，所得食鹽飽和溶液（）A.15gB.14gC.gD.g5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A. 表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)C. 表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)6. 20時(shí)，25g水中溶解某物質(zhì)即

11、達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積8. 25C時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50c時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體,則M和N的溶解度相比（）A.M>NB.M<NC.M=ND.無法比較9. 某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式正確的是（）A.X100gB.（g）C.X100gD.X100（g）10. t時(shí)，在mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，t時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的是（）A.B.（g）C.

12、D.（g）11. 20時(shí)，100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2gA析出，又蒸發(fā)掉10g水有4gA析出，則：20c時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（）A.20gB.40gC.30gD.無法計(jì)算12. t時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為Sg，則bgM物質(zhì)在t時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（）A.B.（100Sb）gC.D.13. t時(shí)，M的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag，N的飽和溶液mg中含溶質(zhì)bg，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是（）A.B.C. D.14. 在t時(shí)，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設(shè)不含結(jié)晶水），則）A.晶體質(zhì)量減少B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.晶體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的溶解度變化1

13、5 .有A、RC三種物質(zhì)，20c時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質(zhì)130g制成1150g溶液；C物質(zhì)25g溶解在350g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二.計(jì)算題16 .已知氯化鏤在100c時(shí)的溶解度為75g,現(xiàn)將100c的氯化鏤的飽和溶液50g,經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液（100），求蒸發(fā)掉多少克水17 .在加熱情況下，300g水中溶解了g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10，會(huì)有多少克氯化銨析出如果把析出的氯化銨在10又配成飽和溶液，需加水多少克（10時(shí)氯化銨溶解度為g）18 .在20時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余g固體，將這g固體再