配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液練習(xí)題及答案

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液練習(xí)題及答案典型例題】類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)例1.欲配制250mL lmol/L稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為1.84g/cnf的濃 硫酸，再用 取適量蒸播水，將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌,待溶液 后，將溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸慵水洗滌 和 2-3次,將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸鐳水至距刻度線 時(shí)，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好貼簽。【答案】13.6 燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫 容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2 cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V =0. 25Lx Imol/Lx

2、 98g /mol-98% 4-1.84g /cm- =13.6 mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 moi，L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（）A. 950 mL 111.2 g B. 500niL 117 gC. 1000 inL 117 g D.任意規(guī)格 111.2 g【答案】C類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2. （2015廣東培正期中考）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1. 25moi/L的NaOH溶液， 填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、o（2

3、）配制時(shí)，其正確的操作順序是 （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使K 充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液而接近刻度1-2cm處 （3）下列配制的溶液濃度偏低的是;A、稱量NaOH時(shí)，硅碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，

4、容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水【答案】（1）250ml容量瓶、膠頭滴管：（2） BCAFED；（3） ABC【解析】（D操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用 托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒 攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到2501nL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2- 3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加， 最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。 根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟是

5、計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED” （3）A、稱量NaOH時(shí)，硅碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低: B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失, 故所配溶液的濃度偏低：C、加蒸譚水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低：D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大：E、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是 原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響?！究偨Y(jié)升華】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。舉一反三：【變式1】2014衡水中學(xué)期中考）欲配制100

6、mL L0molL】Na2s04溶液，正確的方法是（）將14.2gNa2s溶于lOOniL水中將32.2gNa2SO4-10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL】Na2so4溶液用水稀釋至100mL.A. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa2s04的物質(zhì)的量為O.lmol,溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無 法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤：32.2gNa2so410壓0物質(zhì)的量為O.lmoL硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的 量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=L0mol.L】，故正確：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mlX5mo

7、L，L=100mlXc（硫酸鈉）,則c （硫酸鈉）=hnol/L,故正確.類型三：容量瓶使用注意事項(xiàng)例3.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸儲(chǔ)水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸馀水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸鐲水到刻度線E,濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸播水到接近刻度線12 cm處 用放頭滴管滴加蒸

8、馀水至刻度線F.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次【答案】BCDE【解析】容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤(rùn)洗。配制溶液時(shí)，無 論試樣是固體，還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，要經(jīng)過在燒杯中溶解或稀釋后，冷卻 至室溫方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，體枳也要改變, 在將液體轉(zhuǎn)移入容量瓶之前，一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定溫度，以確保所得體積的準(zhǔn) 確度。【總結(jié)升華】注意容量瓶使用方法舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol L i的FeSO溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠帆，把它放在燒杯里，用

9、適量的蒸儲(chǔ)水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 rnL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸鐲水至液而距刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸懦水至 溶液凹液而底部與刻度線相切用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕 輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))-(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有，(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無影響> (3(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會(huì)： 加蒸鏘水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì) o（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如

10、下情況應(yīng)如何處理？加蒸馀水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng):向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)“【答案】（1）（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3） 偏高（4）偏低偏低（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做類型四：配制誤差分析例4.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（） A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法【答案】B【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中誤差分析。潮解的NaOH中

11、含有水分， 稱取一定質(zhì)量的這種NaOH,其中的NaOH就少了，配制的溶液濃度將偏低；定容時(shí)，加水 未到刻度線，顯然溶液的體枳不足，溶液濃度偏高：溶解后的溶液未完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，造 成最終溶液濃度偏低：稱量時(shí)祛碼和重物放反了位置，又使用了游碼，則：硅碼的質(zhì)量=重 物的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，稱得的重物不足，配制的溶液結(jié)果偏低?！究偨Y(jié)升華】把握用天平稱量重物的原理：重物質(zhì)量（左盤）=硅碼質(zhì)量（右盤）+游碼質(zhì) 量，當(dāng)物、碼放反時(shí)，必然出現(xiàn)：硅碼質(zhì)量=重物質(zhì)量+游碼質(zhì)量，這樣稱得的物體質(zhì)量一 定比要稱得的質(zhì)量少了。舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制LOOmol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題

12、：（1）寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟。；：:O（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為）、托盤天平，還需要（填 實(shí)驗(yàn)儀器名稱）才能完成該實(shí)驗(yàn)。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶 定容。對(duì)所配溶液濃度的影響是，原因是定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸馀水至刻度。對(duì)所配溶液濃度 的影響是，原因是.【答案】（1）計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻（2） 500mL燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（3）偏高 恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL偏低 溶液體枳大于500mL 【典型例題】類型一、一定物質(zhì)

13、的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)例1.欲配制250mL Imol/L稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為1.84g/cnf的濃 硫酸，再用 取適量蒸播水，將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸僧水洗滌 和 2-3次,將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水至距刻度線 時(shí)，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好貼簽。 【答案】13.6 燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫 容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2 cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V =0. 25Lx 1 mol/Lx 98g /mol4-98% 4-1.84g /cm'

14、 =13.6 mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mo)/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制, 以下操作正確的是()A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B.稱取129 g膽研配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D.稱取12.5 g膽桃配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO. 0.5 LxO.l mol L-1=0.05 moL質(zhì)量為8 g,換算 成膽磯的質(zhì)量為12.5 g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL 水，而是定容后溶液體積

15、為500 mL,故應(yīng)選D?！究偨Y(jié)升華】1.所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如果配制250 mL溶液，應(yīng)當(dāng)選 250 mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時(shí)，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480 mL 溶液，應(yīng)先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2 .溶液體積不等于溶劑體積。3 .所稱的是CuSO4，還是CuSOKHq計(jì)算時(shí)要注意。類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2.實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84 g em 3)的硫酸配制3.68 moVL的硫酸500 mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL。(2)要配制3.68 moLT的硫酸500 mL,必須用到的儀器是(填寫序號(hào))。

16、500mL量筒燒杯1 000mL容量瓶500mL容量瓶天平膠頭滴管錐 形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低 的是 OA.將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液而高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液而與刻度線相切D.用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液而與容量瓶刻度線相切（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？ o 【答案】（1）100.0 （2）（3）AB

17、CD （4）將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重 新配制【解析】（1）需要硫酸的物質(zhì)的量為3.68moULx0.5L=L84mol,需98%的濃硫酸的體 積為 1.84 molx98g/mol+98%E£4 g em-3 = 100.0 mL0 （2）量取硫酸可用 100 mL 的量筒，不 能用500 mL的量筒（誤差大），用500 mL的容量瓶，還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。（3） 配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出稀硫酸、加水超過容量瓶刻度線后用膠頭滴管吸出瓶 內(nèi)液體，都使硫酸損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低。加水仰視會(huì)使液而高于刻度線，所以也會(huì) 使所配溶液濃度偏低。（4）當(dāng)加水不慎超

18、過了容量瓶刻度線，無論怎么處理都使結(jié)果不準(zhǔn)確, 所以必須重新配制?！究偨Y(jié)升華】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，計(jì)算所取固體和液體要注意數(shù)據(jù)的記錄, 若用托盤天平稱量固體則計(jì)錄到0.1 g，若用量筒量取液體則記錄到0.1 inLo量簡(jiǎn)使用時(shí)要根據(jù)液體量選擇合適的規(guī)格。容量瓶也要選擇合適的規(guī)格。n m分析誤差：依據(jù)c=V=M，V中加、V的變化分析。舉一反三：【變式1】配制100 mL 1 mol I/】 Na2c。3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸譚水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2c。3溶

19、液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻【答案】D【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液, 加入100 mL蒸儲(chǔ)水溶解Na2c03所得溶液已接近100 mL,但并不是100 mL； C選項(xiàng)未用玻 璃棒引流,錯(cuò)?！咀兪?（2015寧夏銀川期末考）用98%的濃硫酸（密度為L(zhǎng)84gcm 3）配制80mLimolL 7的稀硫酸用到的儀器有（）ZlOOniL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃 棒80mL容量瓶.A d r 4 MM MM AJ MNLmmm mJ J-X B【答案】D100。P 1000

20、 乂 L84X98%【解析】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=M =92=18.4moI，L,由于無80mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)可知稀釋定律C濃V濃=C*$V播：18 4mol/LxVmL= 1 moL,Lx 1 OOniL解得 V=5.4mL,用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室 溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也 注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入, 至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶

21、.用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、膠頭滴管。類型三：容量瓶使用注意事項(xiàng)例3. （1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g em 3的濃硫酸配制100 niL 1.84 mol L 1 的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 1mL量筒；B.托盤天平：C.玻璃棒：D. 50 mL容量瓶: E. 10 mL量筒：F.膠頭滴管；G. 50 mL燒杯；H. 100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的 先后順序是（填編號(hào)）0（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)），A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸馀水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把

22、稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 播水到接近標(biāo)線12 cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 馀水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流【思路點(diǎn)撥】本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算及物質(zhì)的量濃度 溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。【答案】（1） EFGCHF （2） BCD【解析】（1）據(jù)稀釋規(guī)律CiV】=C2V2及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出C1， 再求出修。1000mLxlW4mol.L-】x98%41/ =1=

23、 18.4m ol/ LILx 98gmcl"匕=勺 fq =皿口。1工：1L = 0 0l = 10mL 18.4mol-L則需用濃硫酸的體積為10mL,所以選10mL量筒，若用100 mL量筒則會(huì)使量取的溶液 體積誤差變大。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20), 不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^程中將有熱效應(yīng)，影 響溶液的容積測(cè)定：使用容量瓶之前只能用蒸馀水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶。若用 待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高?！究偨Y(jié)升華】溶解時(shí)加水的體枳一般為配液總體枳的40%左

24、右，需要用到100 mL量筒 來量取水。不用量簡(jiǎn)而直接估計(jì)，可能會(huì)出現(xiàn)太大的偏差。舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500niL0.2mol L ;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠磯，把它放在燒杯里，用適量的蒸儲(chǔ)水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸馀水至液而距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至 溶液凹液而底部與刻度線相切用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕 輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序

25、號(hào)).(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有(3)某同學(xué)觀察液而的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會(huì)： 加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)°(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸馀水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)外而，應(yīng)>【答案】（1）（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管 偏高（4）偏低偏低（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做類型四：配制誤差分析例4. （2015甘肅永昌一中期中考）有下列化學(xué)儀器：匚托盤天平，玻璃棒，藥匙， 燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)

26、簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL ImoL'L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL，（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序.其編號(hào)排列是 0（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有 （填序號(hào)）。 二用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌：二未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：二搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：二容量瓶中原有少量蒸鐲水：二定容時(shí)仰視觀察液面?！敬鸢浮浚?） 27.2（2）【解析】（1）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84 gcm 3的濃硫酸的體積為v, Vxl.84 g*cm 3x98%=0.5 Lxl mol*L 1x98g*mo

27、l V=27.2 mL.（2）配制順序是：計(jì)算玲量取玲稀釋、冷卻玲移液玲定容今搖勻玲裝瓶玲貼簽，因此使用儀 器的順序?yàn)椋海?）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)偏少，濃度偏少，故正確：二未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，一旦冷卻下來溶液體枳減小，濃度偏大，故錯(cuò)誤；二搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，造成體積偏大，濃度偏小，故正確：二容量瓶中原有少量蒸鐲水，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故錯(cuò)誤：二定容時(shí)觀察液面仰視，造成體積偏大，濃度偏小，故正確?！究偨Y(jié)升華】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析。舉一反三：【變式1】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）和物質(zhì)的量濃度 （C）,因此在配制溶液時(shí)

28、，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成填空。（1）用10% （密度為1.01 g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算：需g 10% （密度為1.01 g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為 mL,需加 mL水p （水）=1 g/cnf進(jìn)行稀釋。量?。河?mL量筒量取10%氫氧化鈉溶液，量取時(shí)視線要跟量筒 保持水平，然后倒入燒杯里，用 mL量筒量取蒸鐳水也注入燒杯里。溶解：用將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。（2）把98% （密度為1.84 g/cnf）的濃硫酸稀釋成3 moi/L的稀硫酸100 mL,回答下列 問題。需要取濃硫酸 mL：

29、配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是。A.向容量瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，檢查是否漏水B.用少量蒸飾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓羯坏男校⒉粩嘤貌ＡО魯嚢鐵.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹液而最低處恰好與刻度相切H,繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸馀水，使液面接近刻度線（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1 moL/L的NaOH溶液和1 mol/L的H2s。4溶液各100 mL.要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平

30、讀數(shù)為。A. 4.0g B. 4.00g C. >4.0g在配制NaOH溶液和H2s04溶液的各步操作中，有明顯不同的是。A.稱量或量取B.溶解C.移液、洗滌D.定容【答案】（1）5.5 5.4 225.4凹液面22玻璃棒（2） 16.3 ©ADECBHGF（3）A A、B【鞏固練習(xí)】一.選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列說法中，正確的是（）A. 1L水中溶解了 40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 moL-LC,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體2.24 L通入水中制成100 niL溶液，所

31、得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moL'LD.配制1L0.2 moi/L的C11SO4溶液，需用25 g膽研2 . AA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1人人B. 0.2 AA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C. 22.4 L氮?dú)馑脑訑?shù)為2 AAD.lLlmol/L硝酸鈣溶液中的離子總數(shù)為2M3 . （2014衡水中學(xué)期中考）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moL工的NaCl溶液950mL.配制時(shí)應(yīng)選 用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A. 950 mL, 111.2 g B. 500 niL, 117 gC

32、. 1 000mL, 117g D.任意規(guī)格，111.2g4 . （2015福建漳州期末考）用己準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制L00molL】的氯化鈉溶液0.5L,要用到的儀器是（）：500mL容量瓶試管燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒托盤天 平藥匙.A.二二二二二口 B. 口 匚 C.二二二二 D.全5 .等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2 溶液的濃度分別為a mol L-和bmol-L-1,則a與b的關(guān)系為（）A. a=b B. a=2b C. 2a=bD. a = 5b6 .某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g“若向此溶液中

33、添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 30%B.26.5+3.5100+6.5X100%C. 26.5%D.26.5+3.5100 + 6.5+3.5X100%7 .某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。 下列敘述正確的是（）A.沉淀物的質(zhì)量為5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于9&2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g8 .某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+. O2molFe3*,加入0.2mol鐵粉，待F3,完全還原后, 溶液中Fe2-的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不

34、變）（）（提示：2Fe3+ + Fe =3Fe> ）A. 0.4 mol/LB. 0.6 moVL C. 0.8 moLL D. 1.0 mol/L9 .某溫度下，在100g飽和CuSCU溶液中加入5g無水CuSCU粉末，其結(jié)果是（）A.溶液的質(zhì)量減小B.硫酸銅的溶解度增大C,溶液的濃度減小D.溶液的藍(lán)色加深10 .科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag, me的原子質(zhì)量是bg, Na是阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.該原子的摩爾質(zhì)量是aW ImolB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C. Wg該原子中含有a個(gè)該原子y 12N8=D.由已知信息可得：' a11 .

35、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的說法中不正確的是（）oA. 2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2 MB. 500 mL溶液中NO3的濃度為0.2 mol / LC. 500mL溶液中Ba2-的濃度為0.2 mol/LD.500 mL溶液中NO3的總數(shù)為0.2 Na12 . （2015安徽師大附中期中考）今有0.1molL“Na2so4溶液300 mL, O.lmobL 1MgSO4 溶液200 mL和0.1molL 】A12（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）A. 1： 1： 1 B. 3： 2： 2 C. 3： 2：

36、3 D. 1： 1： 3所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為O.lmoLL O.lmoLT： 03moVL=l： 1： 3。 二、非選擇題1 .如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。AB（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：A, B, C。（2）儀器B上標(biāo)記有 （填序號(hào)）。質(zhì)量溫度刻度線濃度容積（3）檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是 o2 .某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的 硫酸的濃度為3 moi L I氫氟酸的濃度為8 moi L現(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測(cè)定 其中氫氟酸濃度為12 molf1,硫酸的濃度為1 mol L L現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L

37、回收酸液經(jīng)稀釋可以得到L 8 mol L】的 氫氟酸。在400 L回收酸液中加入 L密度為1.84 g em 濃度為98%的濃硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液。3 .實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。（1）需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）。A,燒杯 B.量筒 C.玻璃棒D. 1000 mL容量瓶 E.漏斗 F.膠頭滴管（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是。(4)在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是。(5)為什么容量瓶設(shè)計(jì)為細(xì)頸？(6)下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？將取藥品的藥匙用

38、水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度。定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度o未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果.稱量時(shí)間過長(zhǎng)，所配溶液濃度o稱量時(shí)所用硅碼生銹，則引起結(jié)果?！緟⒖即鸢概c解析】1. C【解析】A項(xiàng)提供的是溶劑的體枳而不是溶液的體枳，所以該溶液的濃度不能算出；B項(xiàng)中 取出溶液的濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)中需要膽磯50克。2. A【解析】B項(xiàng)磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正確：C項(xiàng)錯(cuò)誤，未指明是否 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D項(xiàng)不正確，硝酸鈣溶液中還含有氫離子和氫氧根離子，不能確定溶液 中離子總數(shù)。3. C【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行

39、配制，則 n (NaCl) =1LX2moL'L=2mol»m (NaCl) =2molX58.5g,'mol=l 17g,4. C【解析】操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量, 用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水 至液而距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、 燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、 500ml容量瓶、膠頭滴管，即，5. C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末，假設(shè)各80g,則CuO為l

40、mol, MgO為2moL 酸體積相同，完全溶解，WO 2CCu(NO3)2=CMg(NO3)26. C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質(zhì)26.5g,溶劑73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的 氯化鈉小于2.65g。所以加入3.5g仍為飽和溶液。質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，為26.5%。7. D【解析】CaO-H;O=Ca(OH):56 IS 745.6g l.Sg 7.4g由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗，必然還有固體析出。所以溶液總質(zhì)量小于98.2g,沉 淀質(zhì)量大于7.4g。8. C【解析】2FQ- -Ft = 3Fe>2130.2moi 0.1 mol 0.3mo：所以F標(biāo)臺(tái)總量為0.4mo

41、l,又假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，所以濃度為0.8 moUL .9. A10. B【解析】A,在數(shù)值上是對(duì)的，因?yàn)閍NA=12a/b,但是不帶單位是不對(duì)的，單位為g，'moL B, W/a為W g該原子的原子個(gè)數(shù)，由i1=N/Na，可得n=W/ (aNA), B正確。C, W/a為W g 該原子的原子個(gè)數(shù)，C不正確。D,應(yīng)該是NA=12/b, D錯(cuò)誤。11. B【解析】據(jù)電離方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-,知困03-)=2 (Ba2+)=2"Ba(NO3)2，2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)=2LxO.2 moi/Lx3xNa=L2必：500mL溶液中NO3的總數(shù)為0.5

42、 Lx0.2 mol / Lx2 A=0.2 Na：離子濃度與溶液體積無關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼(或角標(biāo))有 關(guān)，所以 c (NOs )=2c (Ba 600 76.1加蒸鐳水稀釋至600 L【解析】設(shè)稀釋后溶液體積為VL,根據(jù)稀釋定律cP=c”,可求得r=cF7=400Lxl2moVL/8 moLL=600 Lo又設(shè)需加PL濃H2so4,根據(jù)H2so4的物質(zhì)的量守恒，則有1000x7Lxl.S4 g-cm-sxC>S0V 1An T ,- F400LX1 moiL= 600 Lx3 moll, 9s g-ino. 1解得：r=76.1L (1) 2.0 燒杯 (2) B、D、E (3)

43、500mL 容量瓶(4)當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，應(yīng)逐滴加水, 當(dāng)凹液面最低處與刻度線相平時(shí)，立即停止加水(5)便于觀察加液情況，減小配制誤差(原理是直徑5 mm的容器和直徑10cm的容器 同樣誤差0.1 mm的高度，哪一個(gè)溶液的體積差的多，即哪一個(gè)誤差大)。(6)偏高不變偏高偏低偏高 【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關(guān)問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí), 一般用托盤天平。這就決定了計(jì)算的數(shù)據(jù)也應(yīng)與托盤天平的精確度相匹配，保留到小數(shù)點(diǎn)后 一位，故應(yīng)稱量2.0g。NaOH固體易潮解，且有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)盛在小燒杯中稱量且時(shí) 間不要過長(zhǎng)。藥匙上的藥

44、品并未稱量，洗滌后一并轉(zhuǎn)入容量瓶，顯然會(huì)使結(jié)果偏高。硅碼銹 蝕，會(huì)使所稱量的固體質(zhì)量偏大，結(jié)果偏高。*)=2c Ba(NO3)2=2><0.2 mol / L=0.4 mol / L。12. D【解析】O.lmol-L】Na2sO4溶液中硫酸根離子濃度為O.lmoLI：O.lmol-L 1MgS04溶液中硫酸根離子濃度為O.lmoVL：O.lmobL以12 (SO4)3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol/L：二、非選擇題1.(1)量筒 容量瓶 溫度計(jì) (3)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容 量瓶倒立，觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋

45、轉(zhuǎn)180%重復(fù)上述操作 方面進(jìn)行考查。對(duì)這一重要的定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)從原理、儀器、操作過程、重要技能（如查漏、 定容等）等方而熟練掌握，特別是要注意一些細(xì)節(jié)問題?！眷柟叹毩?xí)】一.選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .某氯化鎂溶液的密度為l.lSg/cnf,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%, 300mL該溶液中C 離子的物質(zhì)的量約等于（）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol2 .已知35%NaOH溶液的密度為1.38 g cnA 5%NaOH溶液的密度為L(zhǎng)05 g ciM,將上述 兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.大于20% B.等于20%

46、 C.小于20% D.無法估算3 .（2015安徽師大附中期中考）某校化學(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們?cè)趯?shí)驗(yàn) 室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標(biāo)有“HC1, 12%”, b瓶標(biāo)有Cl, 2moiL 1”，下面是小組成員 對(duì)兩瓶鹽酸的敘述正確的是（）A. a瓶中含有的溶質(zhì)HC1比b瓶的多B.將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變C.從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HC1的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 molD. a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計(jì)算4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）0A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事

47、先用蒸儲(chǔ)水洗滌過C.定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液而低于標(biāo)線，滴加蒸鏘水至標(biāo)線再搖勻5 . （2015安徽師大附中期中考）有一部分潮解和變質(zhì)的氫氧化鈉樣品Wg （即含水和碳酸 鈉），將其加入到100mL2moiLI的稀H2sO4中充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶 液，恰好得到中性溶液，則蒸干此中性溶液可得固體的質(zhì)量為（）A. 14.2g B. 19.6g C. 28.4g D. 30.4g6 .等體枳硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋼沉 淀的質(zhì)量比為123,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:

48、3:3 D. 13:67 .等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2 溶液的濃度分別為a mol L-和b mol L-1,則a與b的關(guān)系為（）A. a=b B. a=2b C. 2a=bD. a = 5b8 .某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g“若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 30%B.26.5+3.5100+6.5xlOO%C. 26.5%D.26.5+3.5100 + 6.5+3.5xlOO%9.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢

49、復(fù)到原來的溫度。 下列敘述正確的是（）A.沉淀物的質(zhì)量為5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為74gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g10 .某500mL溶液中含0.1 mol Fe2二0.2molF鏟,力口入0.2mol鐵粉，待Fe?一完全還原后, 溶液中Fe?4的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）（提示：2Fe 一位同學(xué)欲配制6moi L 1的H2so4溶液。他找來了三種不同濃度的硫酸：240mLim ol L i的硫酸：150 mL 25%的硫酸（p= L18g mL】）：足量的18 moi L1的濃硫酸。另 外，他找來了三種規(guī)格的容量瓶：250 mL容量瓶

50、：500 mL容量瓶：1 000 mL容量瓶。這位 同學(xué)希望將兩種硫酸全部用完，不足部分再由補(bǔ)充。請(qǐng)通過計(jì)算，幫助這位同學(xué)確定 選用哪種規(guī)格的容量瓶，以及需要濃硫酸的體枳是多少。 （1）在400 mL 2 mol-L '的H：SOi溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是。此溶液中的hf的物* + Fe = 3Fe2* ）A. 0.4 mol/LB. 0.6 moL'L C. 0.8 mol,'L D. 1.0 mol/L11 .下列說法中，正確的是（）A. 1L水中溶解了 40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB.從IL2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1

51、 mol/LC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD.配制1L0.2 moi/L的CuSO4溶液，需用25 g膽磯12. （2015甘肅永昌一中期中考）用Na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NaB.常溫常壓下，L06gNa2c03含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaC.通常狀況下，Na個(gè)CO?分子占有的體積為22.4LD,物質(zhì)的量濃度為0.5moLI的MgC12溶液中，含有C1個(gè)數(shù)為Na二、非選擇題1.某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中

52、的 硫酸的濃度為3 moi L I氫氟酸的濃度為8 moi L現(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測(cè)定 其中氫氟酸濃度為12 mol L-1,硫酸的濃度為1 mol L工現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到L 8 mol L】的 氫氟酸。在400 L回收酸液中加入 L密度為1.84 g em 3.濃度為98%的濃硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液。質(zhì)的量濃度為，so廠的物質(zhì)的量濃度為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700 LNH,的物質(zhì)的量為，全部溶解在1L水中，所得溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°如果該氨水的密度為0.85 g - cm 5,則叁水的體積為 ，NH,的物質(zhì)

53、的量濃度為?！緟⒖即鸢概c解析】1. D【解析】根據(jù)MgCL的化學(xué)式，氯離子物質(zhì)的量是鎂離子的兩倍。鎂離子的物質(zhì)的量=鎂離 子質(zhì)量/24g.molL已知鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=51=鎂離子質(zhì)量/溶液總質(zhì)量。溶液總質(zhì)量=溶 液密度 x 體積=1.18g，cm3x300mL2. A【解析】依據(jù)題意列式進(jìn)行計(jì)算：假設(shè)兩種溶液均取體積為VL35%X 1. 38 g-cm*5XV+5%X1.05 g-cm'5XVXI00%1. 38 g cm'X V+1.05 g cm*5X V經(jīng)過計(jì)算，大于20%。3. D【解析】A.由于溶液體積不知道，無法根據(jù)n=cV計(jì)算出溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故 A錯(cuò)

54、誤：B.溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物 1質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/Lx 2= hnol/L,故B錯(cuò)誤；C.從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HC1的物質(zhì)的量不變，仍然為2moLL但是沒有告訴 溶液體積，無法計(jì)算取出的溶液中含有的氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；1000P D.沒有告訴a瓶鹽酸的密度，無法根據(jù)。=M計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度，故D正確。4. C【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物質(zhì)的量偏小，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低: B中無影響：C中由于溶液體積偏小，所以物質(zhì)的量濃度偏高：D項(xiàng)中由于溶液的體積偏大, 所以濃度偏低。5. C【解析】100

55、mL2moi1/1的稀H2s04中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n (H2SO4)=2mol/Lx0.1L=0.2mol,根據(jù)題干信息，樣品為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，加入硫酸后反 應(yīng)生成硫酸鈉，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫 酸鈉，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.2moL最后蒸干得到的固體為硫 酸鈉，其質(zhì)量為：142g,inolxO.2moi=28.4g。6. B【解析】本質(zhì)是鋼離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀。生成的硫酸鋼沉淀的質(zhì)量比為1： 2： 3,則硫酸鋼的物質(zhì)的量之比為1： 2： 3,也就是硫酸 根離子的物質(zhì)的量之比為1： 2： 3。那就可以設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液中硫酸根分別 有Imol、2moh 3moL看看他們的化學(xué)式，那么物質(zhì)的量濃度值比就是(1/3)23化簡(jiǎn)就是 1： 6： 9o7. C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末，假設(shè)各80g,則CuO為lmol, MgO為2mo