高一化學(xué)第一章,第一節(jié),第二節(jié)練習(xí)題及答案

1、高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案物質(zhì)的分離與提純一、選擇題1 .下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）A.過濾B.分液C.結(jié)晶D.蒸儲2 .用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 （）A煮沸并加入石灰純堿B,加明磯攪拌C,進(jìn)行多次過濾D蒸儲3 .現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液的正 確方法依次是（）A,分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離 方法正確的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水 中的碘萃取出來。B.水的沸點(diǎn)是1

2、00C,酒精的沸點(diǎn)是78.5 C ,所以，可 用加熱蒸儲方法使含水酒精變成無水酒精。C.氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻 法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D.在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合 物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物 中得到二氧化鎰。5 .下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗， 然后涂上硼酸C.酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水， 再在攪拌條

3、件下慢慢加濃硫酸6 .在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.蒸發(fā)時(shí)液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱*7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的 CaCI2 MgCI2、Na2s04等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2co籀液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCI2溶液；滴入稀鹽酸至無氣 泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是()A.B.C.D.二、填空題8 .粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶 性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用

4、粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過 的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCI溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過 程 放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā) 皿中盛有NaCI溶液)；加熱攪拌；停止加熱。其正確的 操作順序?yàn)楦咭换瘜W(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無 SO42-離子?如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？ o(3)在粗鹽經(jīng)過溶解一過濾后的溶液中滴加飽和 Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、

5、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：過濾時(shí)：蒸發(fā)時(shí)：9 .就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物， 常用什么方法？試舉例說明。答：(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物 質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試 設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案10.現(xiàn)用CCI4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液 漏斗分離兩種溶液。具實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50 mL混合溶液和15 mLecI4加入分液漏斗中, 并蓋好玻

6、璃塞；C.檢查分液漏斗活塞和xx的玻璃塞是否漏夜；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉 活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗xx倒出上層水溶液；G.將漏斗xx的玻璃塞打開或使塞上的凹梢或小孔對準(zhǔn) 漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填 寫）AGEF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 ;上述G步驟操作的目的是 能選用CCI4從碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多， 能不能 用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”）， 其理由是高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答

7、案物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71xxB、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLG 1摩氫氣的質(zhì)量為2xxD、02的摩爾質(zhì)量為16g/moL2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是()A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2 ： 3R含硫元素的質(zhì)量比是5 ： 4G含氧元素的質(zhì)量比為5 ： 6D含硫原子的個(gè)數(shù)比為1 ： 13、1xx氯氣含有n個(gè)CI2分子，則xx加德羅常數(shù)可表 示為()A、71nB (1/71)nC、35.5nD (1/35.5),n4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K璃子數(shù)與水分 子數(shù)之比為1

8、 ： 100,則a值為()A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氤氣(Xe)和7.5mol氟 氣，于400c和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25C ,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol 氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氤與氟的原子個(gè)數(shù)之比是0A. 1 ： 2B, 1 ： 3C, 1 ： 4D, 1 ： 66、下列各指定粒子數(shù)目不等于xx德羅常數(shù)值的是()高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案A. 1g H2所含的原子個(gè)數(shù)B. 4g氨氣所含的原子個(gè)數(shù)C. 23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D. 16g

9、o2所含的分子個(gè)數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 是0A. 1:1B, 1:2C, 2:1D, 2:38、設(shè)NA表示xx德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A. NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CQ分子質(zhì)量比為1 ： 1B. 1 mol H20的質(zhì)量等于NA個(gè)H2cM量的總和C.在任何條件下1 mol H2所含的原子數(shù)為NAD. 1mol H2so4中所含的粒子數(shù)目一定是 NA9、xx覆原子質(zhì)量是a g, 12c的原子質(zhì)量是b g , NA是xx德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.覆元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB.該覆原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC. Wg該覆原子的物質(zhì)的量一定是 W

10、/(aNA)molD. Wgi亥覆原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氨氣具有相同的()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量11、下列說法錯(cuò)誤的是()A. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02 X 1023個(gè)原子B. 0.012kg12c約含有6.02 X 1023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案D. 1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2 mol AI2(SO4)3xx 含有 AI3+mol、SO42 -g13、8g氧氣為 mol; O.lmol氧氣共有mol電子。14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是5

11、6,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為個(gè)。16、某硫酸鈉溶液xx含有3.01 X1022個(gè)Na+,則該溶液xxSO42的物質(zhì)的量是 ,該溶液xxNa2so耶質(zhì)量為 XXo17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g,與 16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g三、計(jì)算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2Q子 中溶有一個(gè)Na+?氣體摩爾體積練習(xí)題一、選擇題1 .對1mol H2O的說法正確的是()高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案A 含有6.02 X 1023個(gè)氫分子B 含有6.02 X 2X 1023個(gè)氫元素C質(zhì)量

12、為18gD氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:12 .跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是()A 16g氧氣B O.lmol甲烷分子C 1.8g水D 3.01 X 1022個(gè)磷酸分子3 .下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是()A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3C 13.5g 水 D 6.02 X 1023 個(gè) Ar 原子4 .同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是()A F2B CI2C HCID CO25 .下列敘述正確的是()A 1mol任何氣體的體積都約為22.4LB 48g 03和1.5mol 02所含氧原子數(shù)相等C 17g 0H-和19gH30+所含電子數(shù)相等D

13、 28g氮?dú)馑訑?shù)為xx德羅常數(shù)6 .下列說法正確的是()A三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80gB氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C覆的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量D 1mol敏氣和1 mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù)7 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案A 98g H2SO4B 6.02 X 1023 個(gè)氮分子 B 44.8L HCID 6g氫氣8 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧分子，則xx德羅常數(shù)為()ABC 16nD 8n9 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g,則該氣 體可能是()A H2B N2C COD C0210 .同溫

14、同壓下某瓶充滿 02時(shí)重116g,充滿CO方寸重122g, 充滿某氣體時(shí)重132g,則該未知?dú)怏w的分子量為()A 28B 64C 32D 4411 .兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè) xxNQ另一個(gè)xxN2和02 在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù)D質(zhì)量12. 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g,含個(gè)分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3POM g HCI中所含 氫元素的質(zhì)量相同.13. 質(zhì)量相等的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為 ,硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ,氧原子 的原子個(gè)數(shù)之比為14. 12.8g氧氣

15、與 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所含的分子數(shù)相同.15.在含有Na2co和Na2so4勺溶液里加入足量的BaCI2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案況下放出2.24升CO原體，則原溶液中所含Na2co和Na2so4的物質(zhì)的量的比值是多少？物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1 .在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A.標(biāo)線 B.溫度 C.濃度 D.容量2 .某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固 體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及祛碼）將A.等于8.0gB.等于8.00g C .大于8.0gD.等于 0.2g3. 0

16、.5L 1 mol/L 的 FeCI3 溶液與 0.2L 1 mol/L 的 KCI 溶液中，Cl濃度比為A. 15 ： 2 B, 1 ： 1 C, 3 ： 1 D, 1 ： 34.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 Sg, 此時(shí)測得飽和溶液的密度為 p g crrn 3,則該飽和溶液的物 質(zhì)的量濃度是A.B.C.D.5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCI （氣）溶于1000g水中，得 到的鹽酸密度為b g/cm3 ,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是B.A.高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案C. D.6 . NA為xx德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2so4溶液 的正確說法是A. 500m

17、L溶液中所含 K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K璃子C. 1L溶液xxK+離子濃度是0.2mol/LD. 2L溶液xxSO42-離子濃度是0.4mol/L7 .取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶xx,加水稀釋至刻度線，該混合溶液 xxH+的物 質(zhì)的量濃度是A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8.某 AI2(SO4)3 溶液 V mL中含 a g AI3+ ,取出 V/4 mL溶液稀釋成4VmL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為A. 1

18、25/54V mol - L- 1B. 125a/36Vmol - L- 1C. 125a/18Vmol - L- 1D. 125a/Vmol - L- 19 .將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A.二價(jià)金屬，二元酸B.二價(jià)金屬，三元酸C.三價(jià)金屬，二元酸D. 一價(jià)金屬，一元酸10 .配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A.容量瓶xx有少量蒸儲水B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案11 .有K2so東口 AI2(SO4)

19、3的混合溶液，已知其 xxAI3+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L , SO42-的物質(zhì)的量濃度為 0.7mol/L ,則此溶液xxK+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g濃度為18moi/L、密度為p的濃硫酸中加 入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A,小于 100mLB.等于 100mLC.大于100mLD.等于13 .用密度為1.32g心ri3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCI2 溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量 等于原BaCI2溶液的質(zhì)量，則H2so給液的濃度

20、為A. 21.9% B, 42.1% C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L14 .質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為 8.66g o若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則 Cu2柏勺濃度變?yōu)锳. 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/LD. 0.6mol/L15.將4gNaO的解在10mLzk中，稀至1L后取出10mL其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16 .用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要

21、硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17 .實(shí)驗(yàn)室常用98%(p =1.84g/mL)的濃H2so軌制1:4的稀H2s04止匕稀H2so筆)密度為1.23g/mL,其物質(zhì)的量濃度為高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18 .由Na2so雜口 NaNO犯成的混合物88g溶于水配制成1L 溶液，此溶液xxNa+的濃度為1.2mol/L ,則原混合物 xxNaNO到質(zhì)量為A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19.下列各溶液中，Na線度最大的是A.

22、 0.8L0.4mol/L 的 NaO解液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3Po給液C. 1L0.3mol/L 的 NaCI 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCI 溶 液20. # 0.1mol/L 的 K2so給液、0.2mol/L 的 AI2(SO4)3 溶液和純水混合，要使混合溶液 xxK+、AI3+、SO42粕濃 度分別為 0.1mol/L 0.1mol/L 和 0.2mol/L，則所取 K2SO4溶液、AI2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變)A. 1:1:1B, 2:1:2C, 1:1:2D, 2:1:121.已知20g密度為p g/mL的

23、硝酸鈣溶液中含有1gCa2+則NO3購物質(zhì)的量濃度為A. p /400mol/LB. 20/ p mol/LC. 2.5 p mol/LD.1.25 p mol/L22.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14嗨勺KOH容液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g 水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%體積為80mL則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23.當(dāng)溫度為70c時(shí)，CI2與NaO聆液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案3cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2若反應(yīng)完

24、全后測得溶液 xxNaCIO與NaCIO3的物質(zhì)的量之比為 4:1 ,則溶液xxNaCI和 NaCIO的物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2B, 9:4C, 1:1D. 5:124. NA為xx德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2so給液 的說法中，正確的是A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B. 1L溶液中含0.9NA 個(gè)離子（K+、SO42-）C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子（K+、SO42-）25 .密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于12.5%B.大于12.5%C.小

25、于12.5%D.無法確定26 .體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為 M的 溶質(zhì)mxx,若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c,溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中不正確的是A.B.C.D.27 .已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上 述條件中必不可少的是A.B.C.D.28 .有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOK溶液； 20mL0.50mol/LH2S04高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案水溶液;30mL0.40mol/LHCI水溶液;40mL0.30mol/LCH3co0ft溶液；

26、50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.B.C.,2XDD.29 .某學(xué)生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL下列操作會 造成實(shí)際濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D,使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30. 13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO籀液充分反應(yīng)后，得到 AgCI沉淀29g,則樣品 中混有的雜質(zhì)是A. ZnCI2B. MgCI2C. BaCI2D. KCI 31.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是A.傾出標(biāo)

27、線以上的液體 B.吸出標(biāo)線以上的溶液C. 影響不大，不再處理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤 的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉 放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶 解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容 量瓶高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案D.沿著玻棒往容量瓶xx蒸儲水，直至溶液凹面的最低 點(diǎn)與刻度相切33 .下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A,用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaO皤液34 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.2

28、0gNaCID.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34 .將 12mol/L 的鹽酸(p =1.19g/cm3)50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸(p =1.10g/cm3),需加水的體積為A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35 .相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 Sg/100g水，此時(shí)測得飽和溶液的密度為 dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L36 .將 5mol/L 的 Mg（NO3 2 溶液 a mL 稀釋至 b mL, 稀釋后溶液xxNO3的物質(zhì)的量濃度為

29、A. mol/LB . mol/LC. mol/LD. mol/L37 .在等體積的NaCh MgCI2 AICI3三種溶液中，分別 加入等量的AgNO籀液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液 的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:2:3B , 3:2:1C , 1:1:1D , 6:3:238 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol） 溶于0.1 L水中，所得溶液密度為P g/cm3,則此溶液的物質(zhì) 的量濃度（mol/L ）為A. B.高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案C. D. 100Vp M （MV+224Q39 . V mL AI2 （S04 3 溶液 xx 含有 AI3+

30、a g , M V mol 溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液xxS042的物質(zhì)的量濃度 是A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L二、填空題40 . 1 mol/L的BaCI2溶液0.5Lxx ,含有Ba2用勺微粒是 個(gè)。41 .28g K0而成250m的液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 , 溶液的物質(zhì)的量的濃度。42 .配制800mL 63%勺硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96呢勺硝酸（密度1.5g/cm3）mL43 . 100mL1 mol - L- 1AI2(SO4)3 溶液中，含 AI3+離子 mol, 個(gè),含 SO42-離子 mol, 個(gè)，100mL5 mol - L

31、-1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。44 .把 500mL 4 mol/L H2so4與 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL則此混合液的物質(zhì)的量 的濃度 。45 .配制1 mol/L的CuSO給液500m:,需膽磯 g;用稱出，把稱好的膽磯放入 里，用適量蒸儲水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸儲水洗滌燒杯23次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸儲水到液面在刻度線高一化學(xué)第一章，第一節(jié)，第二節(jié)練習(xí)題及答案下,改用 滴加蒸儲水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用 頂住瓶塞，另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中 取出10mL此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46 .將40gNaO解于水，配成250mL溶液A, A的物質(zhì)的量濃度為 O將50mL劭口水稀釋至100mL后，得溶液B, B的物質(zhì)的量 濃度為?將10mL日容液與密度為1.11g/cm3 9嗨勺NaO酰滌