高三一輪復習鈉及其重要化合物

1、第第1 1講鈉及其化合物講鈉及其化合物 鈉及其化合物鈉及其化合物 考點四堿金屬元素、焰色反考點四堿金屬元素、焰色反應應 考點三碳酸鈉、碳酸氫鈉考點三碳酸鈉、碳酸氫鈉 考點二氧化鈉、過氧化鈉考點二氧化鈉、過氧化鈉 考點一鈉的性質、應用考點一鈉的性質、應用 鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一2鈉的物理性質鈉的物理性質(H2O) (Na) (煤油煤油)； 色固體；色固體； 100 ；質地質地 ，用小刀可切割。，用小刀可切割。顏色：顏色：密度密度：熔點：熔點：硬度：硬度：銀白銀白低于低于柔軟柔軟從鈉原子的原子結構從鈉原子的原子結構 鈉的化學性質鈉的化學性質還原性還原性Na 1鈉的原子結構鈉的原子

2、結構Na+ 鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一3鈉的化學性質鈉的化學性質(1)與非金屬單質與非金屬單質(如如O2、Cl2)的反應的反應4NaO2=2Na2O (白色固體白色固體) Cl2：鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一3鈉的化學性質鈉的化學性質離子方程式離子方程式： 。(2)與水反應與水反應2Na2H2O=2Na2OHH2與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應與鹽酸反應離子方程式：離子方程式： 。2Na2H=2NaH2鈉的密度比水小鈉的密度比水小反應放熱，鈉的熔點低反應放熱，鈉的熔點低氫氣推動鈉球游動氫氣推動鈉球游動劇烈生成氫氣，吹動水的聲

3、音劇烈生成氫氣，吹動水的聲音生成了強堿生成了強堿NaOH鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一3鈉的化學性質鈉的化學性質(4)與硫酸銅反應與硫酸銅反應鈉與鹽溶液的反應：鈉與鹽溶液的反應：先與水先與水反應生成堿，反應生成堿，再考慮堿與鹽再考慮堿與鹽的反應。的反應。鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一4鈉的制取保存鈉的制取保存(1)制取：制?。?(2)保存：保存： 密封保存，通常保存在密封保存，通常保存在 _ 。煤油中煤油中(隔絕空氣、水隔絕空氣、水)化學方程式為化學方程式為5鈉的用途鈉的用途1鈉能否保存在鈉能否保存在CCl4中？中？否，因為否，因為CCl4的密度比鈉的大。的密度比鈉的大。2

4、金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化： 3金屬鈉著火，不能用金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火、干冰滅火_， 通常用通常用_掩埋。掩埋。金屬鈉能與金屬鈉能與H2O或或CO2反應反應干燥沙土干燥沙土Na2ONaOH 溶液溶液 Na2CO3鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一深度思考深度思考深深 度度 思思 考考鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液

5、反應金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應鈉的性質及應用鈉的性質及應用考點一考點一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應化學式化學式Na2ONa2O2色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧元素化合價氧元素化合價21陰離子陰離子O2O22陰、陽離子個數(shù)比陰、陽離子個數(shù)比1 21 2電子式電子式物質類別物質類別堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物(不屬于堿性氧化物不屬于堿性氧化物)穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定用途用途制備少量制備少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑強氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二1性質的比較性質的比較化學式化學式Na2O

6、Na2O2與鹽酸反應的化學方程式與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl = 2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2與與CO2反應的化學方程式反應的化學方程式Na2OCO2 = Na2CO32Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式Na2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO2單向轉化單向轉化氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二1性質的比較性質的比較1 Na2O2的強氧化性的強氧化性氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二(1)Na2O2與與SO2反應：反應：Na2O2SO2 = Na2SO4。(

7、2)Na2O2投入投入Na2SO3溶液：溶液：將將SO32-氧化成氧化成SO42-。 (3)Na2O2投入投入氫硫酸氫硫酸中：中：將將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁。氧化成單質硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入投入FeCl2溶液中：溶液中：將將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時生成，同時生成Fe(OH) 3沉淀。沉淀。(5)Na2O2具有具有漂白性漂白性：投入品紅溶液中，使品紅溶液褪色。投入品紅溶液中，使品紅溶液褪色。(6)Na2O2投入投入紫色石蕊試液紫色石蕊試液中：中：溶液先變藍后褪色。溶液先變藍后褪色。氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二2Na2O2與與CO2、H2O反應的四個角度

8、探究反應的四個角度探究(1)從反應先后的角度從反應先后的角度氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二(2)從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與與CO2、H2O反應，反應， Na2O2既是氧化劑也是還原劑。既是氧化劑也是還原劑。 H2O、CO2在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。電子轉移關系：電子轉移關系： 物質的量關系均為物質的量關系均為 2Na2O2O22e。2Na2O2與與CO2、H2O反應的四個角度探究反應的四個角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二(3)從氣體的體積角度從氣體的體積角度若若CO2和和H2O的混合氣體的混合氣體

9、(或單一氣體或單一氣體)通過足量通過足量Na2O2，2Na2O2與與CO2、H2O反應的四個角度探究反應的四個角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二(4)從固體的質量角度從固體的質量角度相當于固體相當于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可可“看作看作”發(fā)生反應：發(fā)生反應：Na2O2CO = Na2CO3、Na2O2H2 = 2NaOH(兩反應實際不發(fā)生兩反應實際不發(fā)生)凡分子組成符合凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，的物質，【C、H、O三種元素組成的物質，只要三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為原子個數(shù)比為1 1】W

10、g 該物質在該物質在O2中中完全燃燒完全燃燒，將將其產(chǎn)物其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足量通過足量Na2O2后，固體增重必為后，固體增重必為W g。2Na2O2與與CO2、H2O反應的四個角度探究反應的四個角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點二考點二(4)從固體的質量角度從固體的質量角度無機物：無機物：H2、CO 及及 H2+CO 混合氣體；混合氣體；有機物：有機物：CH3OH(甲醇甲醇)、 HCHO(甲醛甲醛)、 CH3COOH(乙酸乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)。2Na2O2與與CO2、H2O反應的四個角度探究反應的四個角度探究

11、1性質比較性質比較化學式化學式Na2CO3NaHCO3俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體與鹽酸反應與鹽酸反應CO32- + 2H+ = H2O+CO2HCO3- + H+ = H2O+CO2與與Ca(OH)2反應反應Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca2+ + OH- + HCO32- = CaCO3+ H2O與與BaCl2反應反應Ba2+ + CO32- = BaCO3不反應不反應加熱加熱不易分解不易分解2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2雙水解反應雙水解反應與與AlCl3、NaAlO2溶液反應溶液反應碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸

12、氫鈉考點三考點三2相互轉化相互轉化碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三3鑒別方法鑒別方法CO2H2O；適量；適量H 固體固體(加熱加熱)；適量；適量OH1將將CO2氣體通入到飽和氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么原因是什么？有沉淀析出。原因是有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3的溶解的溶解度度，而且反應消耗溶劑水。而且反應消耗溶劑水。2Na2CO3固體粉末中混有少量固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？用什么方法除雜？ Na2CO3溶液中混有少量溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？，用什么方法除雜？ NaH

13、CO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？，用什么方法除雜？用加熱法可以將用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的固體粉末中混有的NaHCO3轉化為轉化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的溶液，可以將其中的NaHCO3轉化轉化Na2CO3；向混合液中通入過量的；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將氣體，可以將Na2CO3轉化為轉化為NaHCO3。碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三深度思考深度思考深深 度度 思思 考考碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽

14、酸反應的比較 將鹽酸逐滴滴入將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分兩步溶液中分兩步(互滴鑒別互滴鑒別Na2CO3與與HCl)： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和鹽酸反應和鹽酸反應(互滴不能鑒別互滴不能鑒別NaHCO3與與HCl)： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三2用數(shù)形結合思想理解用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應與鹽酸的反應向向Na2CO3中中滴入

15、鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl的體積的體積CO2的體積。的體積。向向NaHCO3中中滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl的體積的體積CO2的體積。的體積。向向NaOH、Na2CO3混合物混合物滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl體積體積CO2體積體積 。 (設設NaOH、Na2CO3的物質的量之比的物質的量之比1 1)向向Na2CO3、NaHCO3混合物混合物滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl體積體積CO2體積體積 。 (Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比的物質的量之比1 1)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三考點三3差量法在碳酸氫鈉熱分解計算中的應用差量法在碳酸氫鈉熱分解計算中的應用

16、1將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成成CO2的物質的量的關系的是的物質的量的關系的是() C1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性一般性相似性相似性遞變性遞變性(由由LiCs)原子結構原子結構最外層均為最外層均為1個電子個電子電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸增多增多核電荷數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸增多增多 原子半徑逐漸原子半徑逐漸增大增大元素性質元素性質都具有都具有較強的金屬性較強的金屬性，最高正價最高正價均

17、為均為1價價金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強 化學性質化學性質都具有都具有較強的還原性較強的還原性還原性逐漸還原性逐漸增強增強；與與O2反應反應越劇烈越劇烈，產(chǎn)物，產(chǎn)物越復雜越復雜堿金屬元素焰色反應堿金屬元素焰色反應考點四考點四堿金屬一般都保存在煤油中，堿金屬一般都保存在煤油中， 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，物， 氫以氫以H形式存在，形式存在，1價價，堿金屬氫化物是，堿金屬氫化物是強還原劑強還原劑。1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性

18、與特殊性(2)特殊性特殊性堿金屬元素焰色反應堿金屬元素焰色反應考點四考點四2焰色反應焰色反應(1)焰色反應的概念：焰色反應的概念： 某些某些金屬金屬或或其化合物其化合物在在灼燒灼燒時，火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，時，火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色， 屬于物理變化。屬于物理變化。(2)焰色反應的操作焰色反應的操作堿金屬元素焰色反應堿金屬元素焰色反應考點四考點四 洗洗用用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈鉑絲。凈鉑絲。 燒燒在無色火焰上灼在無色火焰上灼燒燒至至與火焰顏色一致與火焰顏色一致。 蘸蘸用潔凈的鉑絲用潔凈的鉑絲蘸蘸取取待測樣品待測樣品(固體或溶液固體或溶液)。 燒燒再次在火焰上灼再次在火焰上灼燒燒，觀察，觀察火焰的顏色火

19、焰的顏色。 洗洗將鉑絲用將鉑絲用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈，再次灼燒至與火焰顏色一致。凈，再次灼燒至與火焰顏色一致。2焰色反應焰色反應(3)常見元素的焰色常見元素的焰色堿金屬元素焰色反應堿金屬元素焰色反應(4)用途用途檢驗某金屬元素的存在檢驗某金屬元素的存在(包括單質和化合物包括單質和化合物)。 考點四考點四Na：黃色黃色K： 紫色紫色(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃)Ca：磚紅色磚紅色Ba：黃綠色黃綠色Cu：綠色綠色1過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，充分加熱，過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，充分加熱，殘留固體物質是殘留固體物質是()ANa2O2、Na2CO3BNa2CO3CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH、Na2CO3 B2有關有關Na2CO3和和NaHCO3的敘述中正確的是的敘述中正確的是()