高考化學(xué)物質(zhì)的量 氣體摩爾體積ppt課件

1、第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 根底知識(shí)的掌握是構(gòu)成學(xué)科才干的源頭。本欄目?jī)?nèi)容在高根底知識(shí)的掌握是構(gòu)成學(xué)科才干的源頭。本欄目?jī)?nèi)容在高考時(shí)雖不直接調(diào)查，但考題無不由此而生。覺得簡(jiǎn)單未必掌握，考時(shí)雖不直接調(diào)查，但考題無不由此而生。覺得簡(jiǎn)單未必掌握，以為掌握未必精準(zhǔn)。化主干梳理為習(xí)題訓(xùn)練，變知識(shí)再現(xiàn)為才以為掌握未必精準(zhǔn)?；鞲墒崂頌榱?xí)題訓(xùn)練，變知識(shí)再現(xiàn)為才干提升。訓(xùn)練式梳理，創(chuàng)新記憶方式，提升復(fù)習(xí)效果！高考成干提升。訓(xùn)練式梳理，創(chuàng)新記憶方式，提升復(fù)習(xí)效果！高考成敗，根基在此，不可小覷！敗，根基在此，不可小覷！ 三年三年1414考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩

2、爾摩爾molmol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體積規(guī)范情況下之間的相互關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。積規(guī)范情況下之間的相互關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。3.3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，并能進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，并能進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。 一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.1.根本概念根本概念6.026.02102310236.026.021023 mol-11023 mol-12.2.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)

3、之間的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.2 mol H20.2 mol H2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為中含有的氫原子個(gè)數(shù)為_；6.026.0210221022個(gè)個(gè)Na+Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。 n=N/NAn=N/NA2.4082.408102310230.1 mol0.1 mol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為M M，單位為，單位為_。 如如:M:MFeFe=_=_。2.2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)

4、的質(zhì)量之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為： 。如：如：0.5 mol O20.5 mol O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；11 g CO211 g CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。 gmol-1gmol-156 gmol-156 gmol-1mn=M16 g16 g0.25 mol0.25 mol三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為所占有的體積，符號(hào)為VmVm，單位為，單位為_。2.2.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol-122.4 Lmol-1一個(gè)條件：一個(gè)

5、條件：_；一個(gè)對(duì)象：只限于；一個(gè)對(duì)象：只限于_；兩個(gè)；兩個(gè)數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：“1 mol1 mol、“約約22.4 L22.4 L。3.3.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系為：為：n= n= 。如：在規(guī)范情況下，如：在規(guī)范情況下，2 mol H22 mol H2的體積為的體積為_；5.6 L SO25.6 L SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。 Lmol-1Lmol-1規(guī)范情況規(guī)范情況氣體氣體mVV44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1 1決議氣體體積的外界條件。決議氣體體積的

6、外界條件。物質(zhì)的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的物質(zhì)的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。2 2阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)一樣壓強(qiáng)一樣壓強(qiáng)一樣溫度一樣溫度一樣體積一樣體積所含所含數(shù)一樣數(shù)一樣物質(zhì)的量物質(zhì)的量一樣一樣任何氣體任何氣體分子分子四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用化學(xué)方程式化學(xué)方程式2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比22212221擴(kuò)大擴(kuò)大N NA A倍之后倍之后2 2NA A22NA A22NA ANA A物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比2 mol2

7、 mol2 mol1 mol2 mol2 mol2 mol1 mol結(jié)論結(jié)論反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參與反應(yīng)的各物質(zhì)的量數(shù)之比參與反應(yīng)的各物質(zhì)的_之比之比物質(zhì)的量物質(zhì)的量1.1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g58.5 g。 【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是單位是gmol-1gmol-1，后者的單位是，后者的單位是g g。2.2.在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，1 mol1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L22.4 L。 【分析】運(yùn)用氣

8、體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意適用對(duì)象必【分析】運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意適用對(duì)象必須是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。須是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。 3.3.常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO222 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA0.5NA。( )( )【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO222 g CO2氣氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子數(shù)是，故所含分子數(shù)是0.5NA0.5NA。4.1 L CO24.1 L CO2和和1

9、L CO1 L CO所含的分子數(shù)一樣。所含的分子數(shù)一樣。 【分析】體積雖然都是【分析】體積雖然都是1 L1 L，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，故二者的物質(zhì)的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。同，故二者的物質(zhì)的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。5 5同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2CO2和和COCO的體積之比等于其摩爾質(zhì)的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。量之比。 【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。爾質(zhì)量成反比。 重難點(diǎn)知識(shí)的透析與掌握是決勝高考的必由之路。本欄目重難點(diǎn)知識(shí)

10、的透析與掌握是決勝高考的必由之路。本欄目根據(jù)考綱、結(jié)合教材，提煉知識(shí)要點(diǎn)，總結(jié)易錯(cuò)誤區(qū)，同時(shí)結(jié)根據(jù)考綱、結(jié)合教材，提煉知識(shí)要點(diǎn)，總結(jié)易錯(cuò)誤區(qū)，同時(shí)結(jié)合典型例題點(diǎn)撥和深化，逐一突破高考重難點(diǎn)。講練結(jié)合抓住合典型例題點(diǎn)撥和深化，逐一突破高考重難點(diǎn)。講練結(jié)合抓住中心，深究細(xì)研突破熱點(diǎn)，任高考千變?nèi)f化，總能穩(wěn)操勝券，中心，深究細(xì)研突破熱點(diǎn)，任高考千變?nèi)f化，總能穩(wěn)操勝券，贏定高考！贏定高考！ 阿伏加德羅常數(shù)正誤判別的阿伏加德羅常數(shù)正誤判別的“五大調(diào)查點(diǎn)五大調(diào)查點(diǎn)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NANA的調(diào)查，涉及的知識(shí)面廣，靈敏的調(diào)查，涉及的知識(shí)面廣，靈敏性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類標(biāo)題時(shí)要細(xì)心

11、審題，特性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類標(biāo)題時(shí)要細(xì)心審題，特別留意標(biāo)題中的關(guān)鍵性字詞，留心別留意標(biāo)題中的關(guān)鍵性字詞，留心“圈套。主要調(diào)查點(diǎn)如圈套。主要調(diào)查點(diǎn)如下：下：1.1.調(diào)查調(diào)查 “規(guī)范情況、規(guī)范情況、“常溫常壓等外界條件的運(yùn)用常溫常壓等外界條件的運(yùn)用1 1在規(guī)范情況下非氣態(tài)物質(zhì)：在規(guī)范情況下非氣態(tài)物質(zhì)：如如H2OH2O、SO3SO3、戊烷、戊烷、CHCl3CHCl3、CCl4CCl4、苯、乙醇等，體積為、苯、乙醇等，體積為22.4 L22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于時(shí)，其分子數(shù)不等于NANA。2 2物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件

12、的影響。2.2.調(diào)查物質(zhì)的組成調(diào)查物質(zhì)的組成1 1特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒 ( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等等) ) 的數(shù)目：的數(shù)目：如如NeNe、D2OD2O、18O218O2、H37ClH37Cl、OHOH等。等。2 2物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如如H2O2H2O2、CnH2n+2CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。3 3最簡(jiǎn)式一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：最簡(jiǎn)式一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如NO2NO2和和N2O4N2O4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。4 4摩爾質(zhì)量一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)

13、目：摩爾質(zhì)量一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如N2N2、COCO、C2H4C2H4等。等。 3.3.調(diào)查氧化復(fù)原反響調(diào)查氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如Na2O2Na2O2、NO2NO2與與H2OH2O反響；電解反響；電解AgNO3AgNO3溶液、溶液、CuSO4CuSO4溶液的反響；溶液的反響；Cl2Cl2與與H2OH2O、NaOHNaOH、FeFe反響等，分反響等，分析該類標(biāo)題時(shí)還要留意反響產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。析該類標(biāo)題時(shí)還要留意反響產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4.4.調(diào)查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解調(diào)查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部

14、分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如微弱水解。如1 L 0.1 molL-11 L 0.1 molL-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-11 L 0.1 molL-1的乙酸鈉溶液中的乙酸鈉溶液中CH3COO-CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于的數(shù)目不相等且都小于0.1NA0.1NA。 5.5.調(diào)查一些特殊的反響調(diào)查一些特殊的反響如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響等屬于可逆反響。二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響等屬

15、于可逆反響。 【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1不要忽視不要忽視“22.4 L/mol22.4 L/mol的適用條件的適用條件規(guī)范情況。規(guī)范情況。2 2不要直接利用溶液的濃度替代指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)展不要直接利用溶液的濃度替代指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)展計(jì)算，如計(jì)算，如“1 mol/L1 mol/L的的NaClNaCl溶液中含溶液中含Na+Na+的數(shù)目為的數(shù)目為NANA這種說法這種說法是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。3 3同種物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中同種物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中“角色能夠不同，角色能夠不同，電子轉(zhuǎn)移情況也能夠不同，不能一概而論。電子轉(zhuǎn)移情況也能夠不同，不能一概而論。 【典例【典例1 1】20

16、212021海南高考設(shè)海南高考設(shè)NANA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是以下說法正確的選項(xiàng)是 A A1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3NA3NAB B1 mol Cl21 mol Cl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA3NAC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H+H+個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為2NA2NAD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題

17、要明確如下兩【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：點(diǎn)：1 11NA1NA就是就是1 mol1 mol，將所給的量換算成物質(zhì)的量；，將所給的量換算成物質(zhì)的量；2 2找出知量和所求量之間的關(guān)系。找出知量和所求量之間的關(guān)系?！窘馕觥窟x【解析】選D D。由于。由于Al3+Al3+10e10e，所以，所以1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外含有的核外電子數(shù)為電子數(shù)為10NA10NA，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2Cl2與足量的鐵反響生成與足量的鐵反響生成FeCl3FeCl3，由于由于Cl2Cl2完全反響，有如下關(guān)系：完全反響，有如下關(guān)系：Cl2 Cl2 2Cl 2Cl，

18、所以轉(zhuǎn)移電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為2NA2NA，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；pHpH1 1，c cH+H+0.1 mol/L0.1 mol/L，n nH+H+0.1 mol/L0.1 mol/L10 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含H+H+個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA，C C選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；pHpH1313，c cH+H+101013 mol/L13 mol/L，c cOHOH0.1 mol/L0.1 mol/L，n nOHOH0.1 mol/L0.1 mol/L10 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA，D D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確?！净?dòng)探求】【互

19、動(dòng)探求】1 1B B項(xiàng)中假設(shè)把項(xiàng)中假設(shè)把“鐵改為鐵改為“NaOHNaOH溶液，轉(zhuǎn)溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？移電子數(shù)為多少？提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=NaCl+NaClO+H2O。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，Cl2Cl2中的兩個(gè)氯中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被復(fù)原，原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被復(fù)原，1 mol Cl21 mol Cl2參與反響，轉(zhuǎn)移電子參與反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為數(shù)應(yīng)為NANA。2 2D D項(xiàng)中假設(shè)把項(xiàng)中假設(shè)把“NaOHNaOH溶液改為溶液改為

20、“Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液, , 那么含有那么含有的的OHOH個(gè)數(shù)為多少？個(gè)數(shù)為多少？提示：提示：pHpH1313的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH1313的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH-)c(OH-)相相等，故含有的等，故含有的OHOH個(gè)數(shù)仍為個(gè)數(shù)仍為NANA。 【變式備選】【變式備選】20212021濰坊模擬假設(shè)濰坊模擬假設(shè)NANA代表阿伏加德羅常數(shù)的代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是值，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A A常溫常壓下，常溫常壓下，2 mol CO22 mol CO2與足量與足量Na2O2Na2O2完全反響，轉(zhuǎn)移的電完全反響，轉(zhuǎn)

21、移的電子總數(shù)為子總數(shù)為2NA2NAB B常溫常壓下，常溫常壓下，34 g34 g氨氣中含有氨氣中含有10NA10NA個(gè)電子個(gè)電子C C常溫常壓常溫常壓下，下，22.4 L22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為NANAD D規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，22.4 L NO22.4 L NO和和11.2 L O211.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)，混合后氣體分子數(shù)為為NANA【解析】選【解析】選A A。34 g34 g氨氣中含有氨氣中含有20NA20NA個(gè)電子，個(gè)電子，B B不正確；常溫不正確；常溫常壓下，常壓下，22.4 L22.4 L氣體不是氣體不是1 mol1 mol，C C不正確；規(guī)

22、范情況下，不正確；規(guī)范情況下，22.4 L NO22.4 L NO和和11.2 L O211.2 L O2反響生成反響生成NO2NO2，NO2NO2和和N2O4N2O4存在著相互轉(zhuǎn)存在著相互轉(zhuǎn)化，混合后氣體分子數(shù)小于化，混合后氣體分子數(shù)小于NANA，D D不正確。不正確。 阿伏加德羅定律及推論的運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論的運(yùn)用1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即：在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即：T1=T2T1=T2，p1=p2p1=p2，V1=V2V1=V2 N1=N2 N1=N22.2.阿伏加德羅定律的三個(gè)常用

23、推論阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論條件條件結(jié)論結(jié)論類型一類型一同溫同壓同溫同壓V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2類型二類型二同溫同容同溫同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到的符號(hào)：為密度、為密度、p p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n n為物質(zhì)為物質(zhì)的量、的量、M M為摩爾質(zhì)量、為摩爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積 【高考警示鐘】【高考警示鐘】1 1阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體( (包括包括混合氣體混合氣體) )。(2)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這同溫、同

24、壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同相互制約，四同相互制約，只需其中只需其中“三同成立，第三同成立，第“四同也成立，即四同也成立，即“三同定三同定“一一同。同。3 3運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)展推導(dǎo)。關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)展推導(dǎo)。 【典例【典例2 2】規(guī)范情況下，】規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相等，氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項(xiàng)是以下說法不正確的選項(xiàng)是 A A規(guī)范情況下，同體積的氣體規(guī)范情況下，同體積的氣體A A和氣體和氣體B B

25、的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為mnmnB B25 25 時(shí)，時(shí)，1 kg1 kg氣體氣體A A與與1 kg1 kg氣體氣體B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為nmnmC C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A與氣體與氣體B B的密度之比為的密度之比為mnmnD D規(guī)范情況下，等質(zhì)量的規(guī)范情況下，等質(zhì)量的A A與與B B的體積比為的體積比為mnmn【解題指南】解答此題首先應(yīng)求出【解題指南】解答此題首先應(yīng)求出A A、B B兩種氣體的摩爾質(zhì)量?jī)煞N氣體的摩爾質(zhì)量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐項(xiàng)解答。項(xiàng)解答?！窘馕觥窟x【解析】選D D。規(guī)范

26、情況下，。規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，那么等，即物質(zhì)的量相等，那么 。規(guī)范情況下，同體積的。規(guī)范情況下，同體積的A A、B B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mnmn，A A正確；等質(zhì)量的正確；等質(zhì)量的A A、B B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為為nmnm，B B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為比，為mnmn，C C正確；規(guī)范情況下，等質(zhì)量的正確；規(guī)范情況下，等質(zhì)

27、量的A A、B B的體積比等的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 ABMMmn【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)展氣體計(jì)算的依【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)展氣體計(jì)算的依據(jù)據(jù) ，運(yùn)用時(shí)要留意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)展，運(yùn)用時(shí)要留意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)展換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一中心，它是其他物理量換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一中心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個(gè)物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個(gè)物理量 物物質(zhì)的量質(zhì)的量 另一個(gè)物理量。另一個(gè)物理量。求

28、算求算求算求算【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】20212021寶雞模擬三個(gè)容器中分別盛有寶雞模擬三個(gè)容器中分別盛有H2H2、CH4CH4、O2O2，知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，以下說法，知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，以下說法正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 A A三種氣體質(zhì)量相等三種氣體質(zhì)量相等B B三種氣體的物質(zhì)的量之比為三種氣體的物質(zhì)的量之比為16211621C C三種氣體壓強(qiáng)比為三種氣體壓強(qiáng)比為16211621D D三種氣體體積比為三種氣體體積比為18161816【解析】選【解析】選C C。根據(jù)同溫同密度的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反。根據(jù)同溫同密度的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以比，所以p

29、 pH2H2ppCH4CH4ppO2O2= = = =1621 = =1621。由于容器的體積不確定，根。由于容器的體積不確定，根據(jù)據(jù)= = 可以判別三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定，根據(jù)可以判別三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定，根據(jù)n= n= 可可以判別三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定。以判別三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定。 21MH（）41MCH（）21MO（）12116132mVmM1.1.對(duì)物質(zhì)的量的了解正確的選項(xiàng)是對(duì)物質(zhì)的量的了解正確的選項(xiàng)是 A.A.物質(zhì)的量是一種根本物理量物質(zhì)的量是一種根本物理量B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的量就是1 mol1 mol

30、物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量D.D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目【解析】選【解析】選A A。物質(zhì)的量是七大根本物理量之一，它表示的是。物質(zhì)的量是七大根本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。2.2.以下說法正確的選項(xiàng)是以下說法正確的選項(xiàng)是 A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.026.0210231023個(gè)微粒個(gè)微粒B B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.026.0210231023C C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原

31、子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D DH2OH2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g18 g【解析】選【解析】選B B。A A項(xiàng)錯(cuò)在運(yùn)用摩爾時(shí)沒有指明微粒的詳細(xì)稱號(hào)，項(xiàng)錯(cuò)在運(yùn)用摩爾時(shí)沒有指明微粒的詳細(xì)稱號(hào)，或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl21 mol Cl2或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl1 mol Cl；C C項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；的相對(duì)原子質(zhì)量；D D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/molg/mol。 3.3.202120

32、21泰州模擬用泰州模擬用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是下說法正確的選項(xiàng)是 A A1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中共含有晶體中共含有4NA4NA個(gè)離子個(gè)離子B B常溫常壓下常溫常壓下16 g O216 g O2和和O3O3混合氣體含有混合氣體含有NANA個(gè)氧原子個(gè)氧原子C C0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA0.1NA個(gè)膠粒個(gè)膠粒D D17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA9NA【解析】選【解析】

33、選B B。1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中含晶體中含2 mol Na+2 mol Na+、1 mol O22-1 mol O22-，共共3NA3NA個(gè)離子，個(gè)離子，A A不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.1NA0.1NA個(gè)，個(gè)，C C不正確；不正確；17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為10NA10NA，D D不正確。不正確。4.4.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充溢由同溫同壓下，等體積的

34、兩容器內(nèi)分別充溢由14N14N、13C13C、18O18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 A A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B B分子數(shù)和電子數(shù)均一樣分子數(shù)和電子數(shù)均一樣C C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均一樣質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均一樣D D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均一樣分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均一樣【解析】選【解析】選D D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故兩種氣體的分子數(shù)一樣。積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故兩種氣體的分子數(shù)一樣。內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)

35、論結(jié)論A A分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同故質(zhì)量不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同錯(cuò)誤錯(cuò)誤D D分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為1717正確正確5.5.20212021六安模擬六安模擬N2ON2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣；它具有笑氣；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，以下數(shù)值不一定一樣的是氧化碳，以下數(shù)值不一定一樣的是 A A體積體積 B B電子數(shù)電子數(shù) C C原子數(shù)原子數(shù) D D分子數(shù)分子數(shù)【解析】選【解析】選A A。N2ON2O和和CO2CO2都是三原子分子，都含有都是三原子分子，都含有