高二化學(xué)難溶電解質(zhì)溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)溶解平衡常見問題1對AgCl 等飽和溶液，溶液中的c(Ag+ 和c(Cl- 不一定相等，只有把AgCl 固體溶于水后所得的飽和溶液，兩者才一致。2只有兩種難溶電解質(zhì)的構(gòu)型相同時（如AgCl 與AgBr ），才可以說K SP 越大的，溶液中的離子濃度就越大（但溶解度不一定也越大，因?yàn)檫€涉及到物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小的問題）。3對像AgCl 與AgBr 這樣、兩者K SP 處在同一數(shù)量級的，當(dāng)向AgCl 沉淀中加入一定濃度的Br -，是可以把AgCl 轉(zhuǎn)化為AgBr 沉淀的；同樣的，如果向AgBr 沉淀中加入一定濃度的Cl -，也是可以把轉(zhuǎn)化AgBr 為AgCl 沉淀的。但注意所加入的離子的濃

2、度要足夠大。4“完全沉淀”的概念：溶液中當(dāng)某種離子的濃度小于或等于1×10-5mol/L,則可視為該離子被完全沉淀。據(jù)此可以推算出其它離子的濃度（如溶液的pH ）。 5分步沉淀問題：如用0.001mol/L的AgNO 3溶液滴定均為0.001mol/L的KCl和K 2CrO 4的混合溶液，通過各自的K SP 計(jì)算沉淀時所需的Ag +的濃度，就可以知道哪種離子先被沉淀。已知AgCl 和Ag 2CrO 4的K SP 分別是1.8×10-10和1.9×10-12。6以難溶電解質(zhì)的成分的兩種離子的濃度為兩軸所建的坐標(biāo)系中（如題1），曲線上的點(diǎn)均為飽和狀態(tài)，即兩者的乘積均為

3、K SP ；線下的任意點(diǎn)均為不飽和狀態(tài)，即兩者的乘積小于K SP ；線上任意點(diǎn)為過飽和狀態(tài)，即兩者的乘積大于K SP ?；A(chǔ)題1下列說法正確的是A 溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B 對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小 C 難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān) D 難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)2下列說法正確的是A AgCl 水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl 為弱電解質(zhì)B 溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大 C 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D 一定溫度下，向含有AgCl 固體的溶液中加入適

4、量的水使AgCl 溶解又達(dá)到平衡時，AgCl 的溶度積不變，其溶解度也不變3在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH2(s Ca(OH2(aq Ca2+(aq+2OH-(aq，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是An(Ca2+ 增大 Bc(Ca2+ 不變 Cn(OH- 增大 Dc(OH-減小4CaCO 3在下列液體中溶解度最大的是AH 2O BNa 2CO 3溶液 CCaCl 2溶液 D乙醇5下列對水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH2而不是CaCO 3和MgCO 3的原因解釋中正確的有A Mg(OH2的溶度積大于MgCO 3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀

5、轉(zhuǎn)化 B Mg(OH2的溶度積小于MgCO 3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C MgCO 3電離出的CO 32發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp ，生成Mg(OH2沉淀D MgCO 3電離出的CO 32發(fā)生水解，使水中OH 濃度增大，對Mg(OH2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp ，生成Mg(OH2沉淀6在產(chǎn)生了AgCl 沉淀的試管中, 加入KI 溶液, 白色沉淀變?yōu)辄S色下列說法正確的是A 該實(shí)驗(yàn)說明I -還原性比Cl -強(qiáng) B 該實(shí)驗(yàn)說明I -還原性比Cl -弱C 該實(shí)驗(yàn)說明AgI 溶解度比AgCl 小 D KI的加入對AgCl 的溶解平衡沒有影響

6、7已知：25時，(-12-11sp sp 22K MgOH =5.6110,K MgF=7.4310。下列說法正確的是A 25時，飽和(2Mg OH 溶液與飽和2MgF 溶液相比，前者的(2+c Mg 大 B 25時，在(2Mg OH 的懸濁液中加入少量的NH 4Cl 固體，(2+c Mg 增大C 25時，(2Mg OH 固體在20mL001 mol· L -1氨水中的K sp 比在20 mL001 mol· L -1NH 4Cl 溶液中的Ksp 小D 25時，在(2Mg OH 液中加入NaF 溶液后。(2Mg OH 不可能轉(zhuǎn)化為MgF 28在已知AgCl 和Ag 2CrO

7、 4的溶度積分別為18×1010mol 2和20×1012mol 3·L3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是 A AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C 兩者類型不同，不能直接由Ksp 的大小來判斷其溶解能力的大小 D 都是難溶鹽，溶解度無意義6向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是_。再滴加2滴01 mol/L FeCl 3溶液, 觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。由

8、以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH2和Fe(OH3中溶解度較大的是_。一、課堂鞏固：1B 2D 3B 4A 5BD 6C 7B 8.C6Mg 2+2 OH= Mg(OH23Mg(OH2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ 2Fe(OH3 Mg(OH2針對性訓(xùn)練1常溫下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示， 已知K 甲（CaSO 4）=9×10-6。下列說法正確的是（ ） A a 點(diǎn)對應(yīng)的K SP 小于c 點(diǎn)對應(yīng)的K SP B a 點(diǎn)變?yōu)閎 點(diǎn)將有沉淀生成 C 加入蒸餾水可以使c 點(diǎn)變?yōu)閐 點(diǎn)D 含有大量SO 2-4的溶液中肯定不存在Ca 2+2查閱資料得知Fe 3+、Mg

9、2+、Al 3+在濃度均為01 mol ·L -1時，氫氧化物沉淀的pH 如下表： 若要從含F(xiàn)e 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe （OH ）3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 范圍是（ ）A 12414 B 78100C 3752 D 1001083已知：K sp (AgCl=1.8×10-10，K sp (AgI=1.5×10-16，K sp (Ag2CrO 4=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag +濃度大小順序正確的是（ ）A. AgClAgI Ag 2CrO 4 B. AgCl Ag 2CrO 4AgI C. Ag2C

10、rO 4AgCl AgI D. Ag2CrO 4AgI AgCl4常溫下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度積常數(shù)（K sp ）依次為1. 8×10-10mol/L2、5. 0×10-13mol/L2、8. 3×10-17mol/L2。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A 常溫下在水中的溶解能力：AgCl Ag I AgIB 向AgCl 飽和溶液中加入足量濃NaBr 溶液，有AgBr 沉淀生成 C 向AgBr 飽和溶液中加入足量濃NaCl 溶液，不可能有AgCl 沉淀生成 D 向AgI 飽和溶液中加入NaI 固體，有AgI 沉淀生成5已知25時CaC 2O 4、

11、CaCO 3、AgCl 的溶度積常數(shù)（K sp ）分別為：2. 57×10-9、8. 7×10-9、 1. 8×10-10。下列說法正確的是（ ）A 兩種難溶電解質(zhì)相比較時，K sp 小的溶解能力一定更小 B 任何含AgCl 固體的懸濁液中，c(Ag+=c(Cl-C 欲使Ca 2+沉淀更完全，選擇Na 2C 2O 4作沉淀劑效果比NaCO 3更好 D 25時，向Mg(OH2懸濁液中加入鹽酸，Mg(OH2的K sp 變大6一定溫度下難溶電解質(zhì)A m B n 在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)K sp c m (Anc n ·(Bm ，稱為難溶電解質(zhì)的

12、溶度積.25時，在AgCl 的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI 溶液和Na 2S 溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下： 下列敘述不正確的是( A 同類型的難溶物溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀 B 若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生 C 25時，飽和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag 的濃度相同D 25時，AgCl 固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度積相同7以MnO 2為原料制得的MnCl 2溶液中常含有少量Cu 2、Pb 2、Cd 2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)Mn

13、S ，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS 在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl 2. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是( A 具有吸附性B MnS 的K sp 與CuS 、PbS 、CdS 等相同 C 相同溫度下，MnS 的K sp 大于CuS 、PbS 、CdS D 相同溫度下，MnS 的K sp 小于CuS 、PbS 、CdS8已知25時，AgI 飽和溶液中c(Ag+為1.23×10-8mol/L，AgCl 的飽和溶液中c(Ag+為 1.25×10-5mol/L。若在5mL 含有KCl 和KI 各為0.01mol/L的溶液中，

14、逐滴加入5mL0.01mol/L的AgNO 3溶液形成濁液，下列敘述正確的是（ ） A 加入AgNO 3溶液時首先生成AgCl 沉淀 B AgI 的溶度積常數(shù)為1.23×10-10C 濁液中Cl -和I -離子濃度之比約為1.03×106D 如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中的沉淀的質(zhì)量不變9已知K sp (Ag3PO 4=1.4×10-16，K sp (Ag2S=6.3×10-50，K sp (AgCN=1.2×10-16，則下列鹽的飽和溶液按Ag +濃度大小順序排列正確的是（ ）A . Ag3PO 4Ag 2S AgCN B. Ag 3

15、PO 4AgCN Ag 2S C. AgCN Ag 3PO 4Ag 2S D. Ag 2S AgCN Ag 3PO 410某溶液中同時存在Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+和Al 3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）?，F(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液的pH ，根據(jù)右表可知，下列說法錯誤的是（ ） A Al 3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH3沉淀B 加堿過程中，F(xiàn)e 2+、Mn 2+ 幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀 C 要使Mg 2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液的pH 應(yīng)大于9 D pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在611. 25時，向AgCl 懸濁液中依次加入濃度相同的KI 溶液和Na 2S 溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉

16、淀，最后出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表： 下列敘述不正確的是（ ）A 溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B 若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C 25時，AgCl 固體在等體積等濃度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度積相同 D. AgCl固體在等體積等濃度的NaCl 、CaCl 2溶液中的c(Ag+相同 12下列說法正確的是( A. 中和相同體積、相同pH 的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH 溶液的體積關(guān)系：V 1V 2V 3B. 已知難溶物FeS 的K SP = 8.1×10-17，F(xiàn)eS 飽和溶液中c (H+ 2·

17、;c (S2- = 1.0×10-22，為使溶液里c (Fe2+ 達(dá)到了1 mol·L -1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+ 為1.11×103 mol·L -1C. 稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系： c(NH4+ c(OH- c(H+ c(NH3·H 2O D. 已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 k J·mol -1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H 2(g + O2(g2H 2O(g H = 285.8 k J·mol -113右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損

18、耗忽略不計(jì)）用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A 和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B 實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾 C 實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾 D 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 14 已知常溫下：K SP (AgCl = 1.8×1010mol2·L2，K SP (Ag2CrO 4 = 1.9×1012mol3·L3，下列敘述正確的是A AgCl 在飽和NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B 向AgCl 的懸濁液中加入NaB

19、r 溶液， 白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明 KSP (AgCl < K SP (AgBr C 將0.001 mol·L 1的AgNO 3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl 和0.001 mol·L 1的K 2CrO 4溶液中先產(chǎn)生Ag 2CrO 4 沉淀D 向AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl 的溶解平衡向右移動715已知下表數(shù)據(jù)： 對含等物質(zhì)的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO4 3的混合溶液的下列說法，正確的是 A 向該混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀 B 該溶液中c(SO42: c(Cu2c(

20、Fe2c(Fe35:4C 向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH 到45后過濾，可獲得純凈的CuSO 4溶液 D 向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)PH 到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三種固體的混合物16 工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO 4為主要成分的浸出液中，含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、C l 等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMnO 4。溶液NaOH 溶液Zn H 2O 2溶液Zn Fe AgNO 3溶液Ag 2SO 4。下列說法不正確的是A 用酸性KMnO 4溶液將Fe 2+離子氧化成

21、Fe 2+離子，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH3沉淀除去 B 用ZnO 調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag 2SO 4可除去C1，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理 D 也可以用ZnCO 3代替ZnO 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 17 已知常溫下：K SP (AgCl = 1.8×1010mol2·L2，K SP (Ag2CrO 4 = 1.9×1012mol3·L3，下列敘述正確的是A AgCl 在飽和NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B 向AgCl 的懸濁液中加入NaBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明 KSP (AgC

22、l KSP (AgBr C 將0.001 mol·L 1的AgNO 3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl 和0.001 mol·L 1的K 2CrO 4溶液中先產(chǎn)生Ag 2CrO 4 沉淀D 向AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl 的溶解平衡向右移動 18下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP (AB2 小于K SP (CD，則AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K SP 增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 D. 在碳酸鈣的沉淀溶解

23、平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動19某溫度下，F(xiàn)e(OH3(S和Cu(OH2(S分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H ，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 A 2F OH C OH sp sp K e K 3（）u （） B 加適量4NH Cl 固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)8C c d 、兩點(diǎn)代表的溶液中H c +（）與OH c -（）乘積相等D Fe(OH3、Cu(OH2分別在b 、c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和20某溫度時，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是（ ）A b 點(diǎn)對應(yīng)的K sp 等于c 點(diǎn)對應(yīng)的K sp

24、B 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)C 該溫度下，Ag 2SO 4的溶度積常數(shù)（K sp ）為16×10-5(mol·L -1 3 D 0.02mol·L -1的AgNO 3溶液與的0. 2mol·L -1的Na 2SO 4溶液等體積混合不會生成沉淀21已知AgI 為黃色沉淀，AgCl 為白色沉淀。25時, AgI飽和溶液中c (Ag+ 為1.22×108 mol·L 1，AgCl 飽和溶液中c (Ag+ 為1.30×105 mol·L 1。若在5mL 含有KCl 和KI 濃度均為0.01 mol&#

25、183;L 1的混合溶液中，滴加8mL 0.01 mol·L 1的AgNO 3溶液，則下列敘述中不正確的是A 溶液中先產(chǎn)生的是AgI 沉淀 B AgCl 的K SP 的數(shù)值為1.69×1010C 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c (K+>c (NO3>c (Cl> c(I> c(Ag+D 若在AgI 懸濁液中滴加少量的KCl 溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀 22海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO 的實(shí)驗(yàn)方案： 1.0 L(25MgO模擬海水中的 離子濃度(mol/LNa Mg 2Ca 2Cl 3HCO0.4390.05

26、00.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：K sp (CaCO3 4.96×109；K sp (MgCO3 6.82×106；K sp Ca(OH24.68×106；K sp Mg(OH25.61×1012。下列說法正確的是 A 沉淀物X 為CaCO 3 B 濾液M 中存在Mg 2，不存在Ca 2C 濾液N 中存在Mg 2、Ca 2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y 為Ca(OH2和Mg(OH2的混合物9用含a 的代數(shù)式表示

27、）23下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)（25°C ） 下列說法不正確的是（ ）A 向Ag 2SO 4飽和溶液中加入Na 2SO 4固體后會生成白色沉淀B 將少量氯化銀溶于水后，向其中加入一定量的Na 2S ，能生成黑色沉淀 C 氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大D AgBr 飽和溶液中加入一定量的NaCl 也可能會生成AgCl 沉淀來源:Z+xx+k.Com24下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.K SP (AB2 小于K SP (CD，則AB 2的溶解度小于CD 的溶解度 B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K SP 增大C. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 D. 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動25某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì) 制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH 控制及所用的物質(zhì)x ，y 參照下表確定：表I 表II 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1溶液I 一定含有的金屬陽離子是 沉淀的成分(化學(xué)式 是 。(2步驟加入的試劑x 可選用表中的 (